泰州实验中学高一化学 周练三
命题人:邓 霞 审核人:花杏珍
班级:__________ 姓名:___________ 得分:__________
一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。)
1、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是: ( )
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素原子的电子层数呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素原子半径呈周期性变化
2、下列各组性质比较中,正确的是 ( )
A.原子半径Na < Mg<Al B.稳定性NH3 <H2O<HF
C.碱性NaOH > KOH > Mg(OH)2 D.酸性HClO4>H2SO4 > H3PO4
3、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为 ( )
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
4、下列说法正确的是 ( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.非金属元素形成的化合物中不一定只含有共价键
D.两种非金属元素组成的化合物中一定只有极性键
5、下列递变规律不正确的是 ( )
A.Na.Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高
6、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是
A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大 ( )
C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的小
7、下列说法正确的是 ( )
A.金属元素不能得电子,不显负价,故金属不能形成阴离子
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱
8、下列物质中既有离子键、又有共价键的是( )
A.H2O B.CaCl
9、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是 ( )
A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S
10、下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A.H2O B.CH4 C.CCl4 D.HCl
二、填空题 (本题包括3小题,每空2分,共60分。)
11、有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________ (2)只由极性键构成的物质是________
(3)只由非极性键构成的物质是________ (4)只由非金属元素组成的离子化合物是____
(5)由极性键和非极性键构成的物质是______ (6)由离子键和极性键构成的物质是________
(7)由离子键和非极性键构成的物质是______
12、下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
O |
2 |
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⑴ |
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⑵ |
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3 |
⑶ |
⑷ |
⑸ |
⑹ |
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⑺ |
⑻ |
⑼ |
4 |
⑽ |
⑾ |
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⑿ |
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(1)画出原子的结构示意图:⑷________ ⑽ ________
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是________,最不活泼的元素是________。(写元素符号)
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________,呈两