宜阳实验中学2011年高考一轮 物质结构 元素周期律1
1. 原子的组成
2.元素周期律(同周期、同主族元素变化规律;元素金属性、非金属性强弱比较)
金属性强弱:(1)单质与水或非氧化性酸反应难易;(2)单质的还原性(或离子的氧化性);(3)M(OH)n的碱性;(4)置换反应;(5)原电池中正负极判断,金属腐蚀难易;(4)对应金属离子电解时阴极放电顺序。
非金属性强弱:(1)与氢气反应生成气态氢化物难易;(2)单质的氧化性(或离子的还原性);(3)
最高价氧化物的水化物(HnROm)的酸性强弱;(4)置换反应。
3.元素周期表(元素在周期表中的“位、构、性”关系)
4.化学键、分子间作用力、氢键;极性分子和非极性分子
一、选择题
1.
学界通过放射性
关于
A.
C.
2. 下列化合物中,既含有极性键又含有非极性键的是
A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2
3.具有相同的电子层数的元素的原子,随着核电荷数的递增, 下列性质中也相应递增的是
①元素的原子序数 ②最高正化合价 ③原子的核外电子数 ④原子半径
A. ①②④ B. ③④ C. ①③④ D. ①②③
4. 下列各组微粒中,质子数和电子数均相等的是
A.Na+ 和He B.H2O和D2O C.NH4+ 和NH3 D.H2SO4和HPO3
5. 有A、B两种原子,A原子M层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍,则A元素是
A.O B.Si