2011届江苏高三化学第一轮复习一日一读一练（共24套）
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2011届江苏第一轮复习一日一练
溶液的pH计算分类例析和专项训练
一、求强酸溶液的pH值。
【例1】求0.01 mol·L-1HCl溶液的pH。
解：c(H+)=1×10-2mol·L-1
pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-2=2
【练习】将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致
【解题思路】V·ρ·w%→m→n→c→c(H+)→pH
【字母含义】V:表示溶液的体积；ρ：表示溶液的密度；w%：表示溶液的质量分数；m：表示溶质的质量；n：表示溶质的物质的量； c：表示溶液的物质的量浓度（以下同）。
二、求强碱溶液的pH值。
【例2】求0.001 mol·L-1NaOH溶液的pH。
解：c(OH-)=1×10-3mol·L-1
Kω 10-14 （mol·L-1）2
c(H+)= ———— = ———————— = 10-11 mol·L-1
c(OH-) 10-3 mol·L-1
pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-11 =11
Kω
【解题思路】c→c(OH-) = ———— →c(H+)→pH
c(
【练习】求常温下下列三种溶液的pH：①纯水②将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致
【小结】常温时：中性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1 pH=7
酸性溶液c(H+)﹥c(OH-) c(H+)﹥1×10-7 mol·L-1 pH﹤7
碱性溶液 c(H+)﹤c(OH-) c(H+)﹤1×10-7 mol·L-1 pH﹥7
换算关系：
Kω== c(H+)·c(OH-) pH= - lg｛c(H+)｝
c(
（碱性溶液） （酸性溶液）c(H+)=10- pH
【小结】溶液酸性越强，其pH越小；溶液碱性越强，其pH越大。
PH适用于表示稀溶液的酸碱性，区间0-14。
三、求弱酸溶液的PH 值
※【例3】求
pH= - lg｛c(H+)｝= - lg7×10-6=6-- lg7=6-0.8451=5.15
※四、求弱碱溶液的pH值
【例4】求
Kω 10-14
c(H+)= ———— = ———— = 7.52× 10-12 mol·L-1
c(
pH= - lg｛c(H+)｝= - lg 7.52× 10-12==12- lg 7.52=12-0.8752=11.13
Kω
【解题思路】 c→ [OH-]=
c(
五、求强酸、强碱混合溶液的 pH 值。
1、酸与酸混合溶液的pH值。
【例5】pH=3和 pH =5的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH 值。
10-2V+10-3V
解：c(H+)混合液= ————— =5.05×10-4 mol·L-1
2 V
pH= - lg｛c(H+)｝= lg 5.05×10-4=4 - 0.7=3.3
【思考】若把上题改为：pH=3的盐酸和 pH =5的硫酸等体积混合，求混合溶液的pH，答案又如何？
2、碱与碱混合。
【例6】将 pH 值为8的NaOH溶液与 pH 值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于（ ）。混合液的pH为多少？
（A）½(10-8+10-10) mol·L-1 （B）(10-8+10-10) mol·L-1
（C）(1×10-14+5×10-5) mol·L-1 （D）2×10-10 mol·L-1
解： 10-6 V +10-4V
c(OH-)= —————— == 5.05×10-5mol·L-1
2V
Kω 10-14
c(H+)= ———— = ———— = 2×10-10 mol·L-1
c(OH-) 5.05×10-5
pH= - lg｛c(H+)｝= lg 2×10-10=10- lg 2=10-0.3=9.7
此类题常见错解：
10-8 V +10-10V
c(H+) = —————— == 5.05×10-9mol·L-1
2V
pH= - lg｛c(H+)｝= lg5.05×10-9 =9- lg5.05=9-0.7=8.3
【解题思路】先求混合液的c(OH-)，再求混合液的c(H+)→pH。
【规律】 a、当两酸溶液pH差≧2时，等体积混合液的pH为pH小者+0.3；
b、当两碱溶液pH差≧2时，等体积混合液的pH为pH大者-0.3。
3、酸与碱混合。
【例7】100 mL0.6 mol·L-1盐酸加到等体积0.4 mol·L-1NaOH溶液中，所得溶液中的 pH值是( )。
（A）0.2 （B）0.7 （C）1.0 （D）2.0
解： 100 mL×0.6 mol·L-1 - 100 mL× 0.4 mol·L-1
c(H+)= ——————————————————— = 0.1 mol·L-1
100 mL+100 mL
pH= - lg｛c(H+)｝= - lg 0.1=1
【解题思路】先求混合液剩余H+或OH-的浓度，再求混合液的pH。
【练习】
1、99 mL0.1mol∕L盐酸和101 mL0.05mol∕LBa(OH)2溶液相混合，溶液的pH 值为( )。
2、等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于（ ）
A．2.0 B．
六、相当等势问题：
【例8】在10 mL0.01 mol·L-1的AgNO3溶液中加入10 mL 0.02 mol·L-1的盐酸，求反应后混合溶液的 pH值（假设体积为二者之和）。
解： 10 mL×0.02 mol·L-1
10 mL+ 10 mL
pH = - lg｛c(H+)｝= - lg0.01=2
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