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第一章《化学反应中的能量变化》全套教、学案（旧人教版）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1004.61KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2010-09-09 18:36:01
- 上传时间：2010-09-09 18:36:50
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※资料简介※
第一章     　　化学反应中的能量变化

本章概况:

本章教材作为高中化学的第一章，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用。本章教材共分三节，分别介绍了氧化还原反应、离子反应和化学反应中的能量变化三方面的知识。第一节氧化还原属化学基本概念，是学习元素化合物必备的基础知识，贯穿高中无机化学的始终，是高考的必考知识。第二节离子反应属化学基本概念和化学用语，是学习化学理论和元素化合物性质的基本工具，也是高考的必考知识。第三节化学反应中的能量变化初步介绍了化学反应的热效应和燃料的充分燃烧，与当今的能源、环保等问题有着密切的联系，是高考的新热点。因此本章教材是全书乃至整个高中化学体系中的重点和难点之一，也是学生顺利学好高中化学的关键之一。

本章教学要求：

1、会用化合价升降和电子转移的观点来理解和分析氧化还原反应

2、会利用“双线桥”法来分析氧化还原反应

3、会判定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

4、了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法

5、会比较氧化性与还原性的强弱、会判断离子能否大量共存和离子方程式的正误

6、能应用电子守恒原理进行有关计算

7、了解化学反应中的能量变化、常见放热、吸热反应及燃料充分燃烧的条件

本章教学重点难点：

1、氧化还原反应的概念及与四种基本反应类型的关系

2、电子转移的表示方法及化合价变化与电子转移的关系

3、强、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义

4、离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法

5、化学反应中的能量变化、燃料的充分燃烧以及节能和环保

本章教学建议：

1、   重视与初中化学的合理衔接。本章内容理论性较强，是初中化学知识的延伸和提高，有一定难度，应在复习初中相关知识的基础上逐步深入，并引导学生多对新知识进行分类归纳，掌握其中的规律。如氧化还原反应知识的学习，首先复习从得失氧角度认识的氧化反应和还原反应，然后通过化合价的升降、电子的转移，由表及里地揭示氧化还原反应的实质，从而形成氧化还原反应的有关概念。

2、   重视知识传授的过程与方法，重视素质教育。学生学习的重点并不是知识的本身，而是获取知识的能力。因此应积极采用图、表等多种形式激发学生的学习兴趣；通过精辟的讲解、严密的推理培养学生严谨的科学态度；通过精心设计问题情境引导学生积极自主地获取知识。如用图表的方式比较四种基本反应类型，组织学生讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；设计随堂实验让学生亲身感受化学反应中的能量变化等。

3、重视化学实验。化学是一门以实验为基础的自然科学，因此应认真做好本章的四个演示实验和两个学生实验，以培养学生的实验操作技能和协作精神，提高观察实验和根据实验现象进行分析推理的能力。

4、   重视教材中的讨论题。对问题的讨论能调动学生积极主动地参与学习和探究的全过程，讨论的过程本身就是一个创造性思维的过程，是一个对知识的提取、重组、深化和创新的过程。因此不仅要用好教材中的五个讨论题，还应适当增加和设计一些讨论。

5、适时穿插情感、态度和价值观的教育。如通过氧化还原的教学进行对立统一的辩证唯物主义思想的教育；通过燃料的充分燃烧进行节能和环保的教育等。

本章课时分配：

第一节　　氧化还原反应　　　　　3课时

第二节　　离子反应　　　　　　　2课时

第三节              化学反应中的能量变化　1课时

本章复习　　　　　　　　　　　　1课时

第一节 氧化还原反应

一、教学目标

知识与技能：

1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

2、理解氧化还原反应的实质及相关概念

3．学会用双线桥法分析氧化还原反应

4、能准确判断氧化性、还原性及比较氧化剂、还原剂的相对强弱

5、培养学生的观察、思维能力，辨析、理解图表的能力及形成规律性的认识能力

过程与方法：

1、通过氧化还原反应概念的辨析，培养学生对概念的理解和辨析的方法和能力

2、通过设置和组织讨论，使学生初步掌握“讨论式”学习方法

3、通过电子转移的教学引导学生从微观的角度认识物质的性质和变化

情感、态度与价值观：

1、结合氧化和还原的教学对学生进行辩证唯物主义教育

2、培养学生勇于探索认识新事物的优良品质和严谨求实的优良作风

3、通过对学生认知过程的及时评价，培养学生的自信和热爱化学的情感

二、教学重点、难点

1、用化合价变化和电子转移的观点认识氧化还原反应

2、氧化还原反应的表示方法——双线桥法

3、氧化还原反应的基本规律及应用

三、课时安排

3课时：

四、教与学互动设计：

第一课时

(一)、创设情境，导入新课

【导语一】（播放录像剪辑）长征2号F运载火箭在高能燃料燃烧产生的巨大冲力下成功地把我国自行研制的载人航天器神舟六号顺利送入太空，标志着我国航天事业又迈上了新的台阶，大家在为之自豪的同时有没有想过燃料燃烧时发生了什么反应、为什么能放出如此巨大的能量呢？今天我们就来学习相关知识：第一章化学反应及其能量变化。

【导语二】人类的进步和发展与火有着密切的联系，燃烧是个既古老又年轻的课题，过去，现在和将来都值得我们研究，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题。今天我们就来学习相关知识：第一章化学反应及其能量变化。

【导语三】据不完全统计，人类的衣食住行、生物体的孕育、成长和消亡以及一半以上的化工生产都与氧化还原反应有着极为密切的联系，今天我们就一起来进一步探讨氧化还原反应。

【导语四】物质之间的化学反应数不胜数，为了更好地学习和把握其本质，我们把化学反应从不同角度进行了分类，如四种基本反应类型。请写出四个分别符合四种基本反应类型的生成CO_２的化学方程式。

(二)、合作交流，解读探究

一、氧化还原反应的概念

点燃

【议一议】物质之间的化学反应数不胜数，为了更好地学习和把握其本质，我们对化学反应进行了不同的分类，把具有某些共同特征的化学反应归为同一类别。请问

点燃

C+O₂ ==== CO₂属于什么反应类型?

【小结】C+O₂ ==== CO₂的反应从化学反应的基本类型来看是化合反应，从氧化还原的角度分析又是氧化反应。

【讨论交流】该反应中是否存在还原反应呢？

点燃

【点拔】事物都有正反两个方面，有进才有退、有上必有下，两者既对立，又统一。氧化和还原也是一样，当一种物质得到氧的同时必然有另一种物质失去氧，它们是同时发生、相互依存的，所以有氧化必有还原，二者不能截然分开。C　+　O₂====　CO₂中C得氧被氧化，单质O₂中的氧被C夺去而被还原。这种一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。显然凡是有氧的得失的反应就是氧化还原反应。

【投影】

1. 从得氧失氧的角度分析

物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；

物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。

即：还原剂→得到氧→被氧化→氧化反应　、氧化剂→失去氧→被还原→还原反应

凡是有氧的得失的反应就是氧化还原反应。

化合价升高

化合价降低

【讨论交流】请再举几个氧化还原反应的例子，标出反应前后各元素的化合价，并归纳这些反应的共同特点。

【投影】

如                 +2-2 0    　0 +1-2

CuO＋H₂＝=＝Cu＋H₂O
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