2.4《化学反应进行的方向》课后强化作业（人教版化学选修4 化学反应原理）
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
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第二章 第四节
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．(2009•南通一模)碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是 ( )
A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
【解析】 (NH4)2CO3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。
【答案】 A
【点评】 (1)ΔH<0有利于反应自发进行，自发反应不一定要ΔH<0，焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。(2)ΔS>0，有利于反应自发进行，自发反应不一定要ΔS>0。熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。
2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( )
A．所有的放热反应都是自发进行的
B．所有的自发反应都是放热的
C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素
D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
【解析】 多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素。”
【答案】 C
3．过程的自发性的作用是 ( )
A．判断过程的方向
B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率
D．判断过程的热效应
【解析】 反应过程的自发性用于判断反应过程的方向。
【答案】 A
4．下列说法正确的是 ( )
A．放热反应一定是自发进行的反应
B．吸热反应一定是非自发进行的
C．自发进行的反应一定容易发生
D．有些吸热反应也能自发进行
【解析】 放热反应容易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行，吸热反应不易自发进行，但在一定条件下也可以自发进行；自发反应是在一定条件下进行的，所以A、B、C均不正确。
【答案】 D
5．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( )
A．化学反应的熵变与反应的方向无关
B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D．熵值增大的反应都能自发进行
【解析】 熵值增大的反应，即ΔS>0的反应容易自发进行，所以熵变与反应的方向有关；熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，所以B错；自发反应不一定ΔS>0，故D错。
【答案】 C
6．下列说法不正确的是 ( )
A．体系有序性越高，熵值就越低
B．自发过程将导致体系的熵增大
C．吸热反应不可以自发进行
D．同种物质气态时熵值最大
【解析】 体系有序性越低，熵值越大。
【答案】 C
7．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
【解析】 根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，若ΔH—TΔS<0，反应能自发进行，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的。
【答案】 A
8．以下自发反应能用ΔH判据来解释的是 ( )
A．硝酸铵自发地溶于水
B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ•mol－1
C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ•mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ•mol－1
【解析】 A、B、C均为吸热反应，吸热反应不易自发进行。
【答案】 D
9．下列关于自发过程的叙述中，正确的是 ( )
A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
C．同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能
D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
【解析】 自发过程的本质判断标准是ΔH—TΔS<0，它是受温度这一外界条件影响的，不总是一成不变的。
【答案】 C
10．下列体系的熵变大于零的是 ( )
A．水蒸气冷凝成水
B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)
C．乙烯聚合成聚乙稀
D．N2O4(g)＝2NO2(g)
【解析】 同一物质的熵与其聚集状态有关：S(g)>S(1)>S(s)，A错；C项气体体积减小，熵变小于零，B、D项是气体体积增大的反应，熵变大于零。
【答案】 BD
11．下列有关自发反应的说法正确的是 ( )
A．自发反应一定是ΔS>0的反应
B．自发反应一定是ΔH<0的反应
C．自发反应在任何条件下都能自动进行
D．ΔH<0，ΔS>0的反应一定是自发反应
【答案】 D
12．判断反应过程自发性的目的是 ( )
A．判断反应的方向
B．确定反应是否一定发生
C．判断反应过程发生的速率
D．判断反应过程的热效应
【答案】 A
13．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7kJ/mol，自发进行的原因是 ( )
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
【答案】 D
14．(2009•潍坊模拟)下列说法正确的是 ( )
A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零
B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行
C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零
D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行
【答案】 B
15．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ•mol－1 ΔS＝－280.1J•mol－1•K－1在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是( )
A．熵变 B．温度 C．压强 D．焓变
【答案】 D
16．能用焓判据判断下列过程方向的是 ( )
A．湿的衣服经过晾晒变干
B．硝酸铵溶于水
C．100℃时的水蒸气凝结成水
D．25℃、101kPa时2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/mol能自发进行
【解析】 湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能量效应；100℃时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；D项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应同样超过了能量效应，不能只根据焓变来判断反应进行的方向。
【答案】 C
17．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是 ( )
A．2O3(g)＝3O2(g) ΔH<0
B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0
C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH<0
D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0
【答案】 B
18．已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：
ΔH—TΔS<0，反应能正向自发进行；
ΔH—TΔS＝0，反应达平衡状态；
ΔH—TΔS>0，反应能逆向自发进行。
(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)设反应A(s)＝D(g)＋E(g) ΔH—TΔS＝(－4500＋11T)J/mol，要防止反应发生，温度必须 ( )
A．高于409K B．低于136K
C．高于136K而且低于409K D．低于409K
【答案】 A
19．某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是 ( )
A．吸热反应，熵增加
B．放热反应，熵增加
C．放热反应，熵减小
D．升高温度时，平衡常数K减小
【答案】 A
20．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－。下列反应能正向自发进行的是 ( )
A．Br2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Br－
B．2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
C．I2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2I－
D．2Fe3＋＋2Cl－＝2- 上一篇资料:2.3《化学平衡》课后强化作业（人教版化学选修4 化学反应原理）
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