3.1《弱电解质的电离》课后强化作业（人教版化学选修4 化学反应原理）
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
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第三章 第一节 第一课时
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是 ( )
A．NH3是气体
B．NH3水溶液显碱性
C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子
D．液氨不导电
【答案】 C
2．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是
( )
A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L H2SO4 D．0.5 mol/L氨水
【答案】 AD
3．下列物质是强电解质的是 ( )
A．碳酸钡 B．石墨
C．浓H2SO4 D．HIO
【答案】 A
4．下列说法中正确的是 ( )
A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子
D．NaCl晶体中不存在离子
【解析】 判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na＋和Cl－，但不能自由移动，选项D错误。
【答案】 A
5．下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是 ( )
A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢水溶液能导电
C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解
【答案】 C
6．下列溶液中既存在分子(H2O分子除外)又存在离子的是 ( )
A．5%的食醋 B．4%的氢氟酸
C．37%的盐酸 D．0.9%的生理盐水
【答案】 AB
7．下列说法中不正确的是 ( )
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
【解析】 BaSO4属难溶性强电解质。NH3是非电解质，氨水是电解质溶液，其中NH3•H2O是电解质。熔融的共价化合物分子中没有离子不可能导电。熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强，但不同条件下就不一定。
【答案】 D
8．在任何一种电解质溶液里，正确的说法是 ( )
A．阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数
B．阳离子总数一定等于阴离子总数
C．阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数
D．都存在未电离的溶质分子
【解析】 如在Na2SO4溶液中，Na＋带1个单位正电荷，而SO2－4带2个单位负电荷，故A项错；N(Na＋)＝2N(SO2－4)，故B项错。
【答案】 C
9．物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是 ( )
A．HCl＝H2SO4>CH3COOH
B．HCl>H2SO4>CH3COOH
C．H2SO4>HCl>CH3COOH
D．HCl＝H2SO4＝CH3COOH
【解析】 溶液导电能力的强弱与溶液中的离子浓度有关(包括阴阳总的离子)，离子浓度愈大，导电能力愈强。HCl、H2SO4、CH3COOH，三种溶液物质的量浓度相同，显然H2SO4为二元强酸，离子浓度应最大，HCl也是强酸，但是一元酸，应排在第二，CH3COOH为一元弱酸，只部分电离，故离子浓度最小，应选C。
【答案】 C
10．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是 ( )
【答案】 D
11．下列说法正确的是 ( )
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电解
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强
【解析】 电解质溶液的导电性与离子的浓度有关，如果是弱电解质，溶液的浓度即使很大，其电离的程度小，离子浓度较小，导电性也不强；强酸如硫酸，在对应的浓度较大时的浓硫酸，以硫酸分子形式存在，电离的分子很少，没有完全电离；有些多元酸、多元碱是弱电解质，电离的分子很少，其导电性远远小于强的一元酸、一元碱；强极性共价化合物 如HF，其水溶液是弱酸，是弱电解质。选C。
【答案】 C
12．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 ( )
A．食盐、浓氨水 B．苛性钠、硫化氢
C．硫酸、硫酸钡 D．三氧化硫、二氧化硫
【答案】 B
13．关于强、弱电解质的叙述正确的是 ( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
【答案】 C
14．下列说法中正确的是 ( )
A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质
B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物
C．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质
D．NH3•H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质
【答案】 D
15．化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡无变化，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是 ( )
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
【答案】 C
16．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是 ( )
A．K＋ B．H＋
C．SO2－4 D．HSO－4
【答案】 A
17．下列说法正确的是 ( )
A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强
B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质
C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
D．难溶于水的物质不一定是弱电解质
【答案】 D
18．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是( )
A．H2S中多 B．H2SO4中多
C．一样多 D．无法比较
【答案】 B
19．下列叙述正确的是 ( )
A．纯水几乎不导电，所以水是非电解质
B．等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大
C．区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电
D．离子化合物都是强电解质
【答案】 D
20．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol•L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol•L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol•L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol•L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol•L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )
A．①>②>③>④>⑤
B．②>①>③>④>⑤
C．⑤>④>③>②>①
D．②>③>④>①>⑤
【答案】 C
21．某固体化合物A不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是 ( )
A．A是非电解质 B．A是强电解质
C．A是离子化合物 D．A是弱电解质
【解析】 “完全电离”说明强电解质，“熔融时能电离”说明是离子化合物。
【答案】 BC
22．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是 ( )- 上一篇资料:2.4《化学反应进行的方向》课后强化作业（人教版化学选修4 化学反应原理）
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