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4.3《电解池》课后强化作业（人教版化学选修4 化学反应原理）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：541.54KB
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- 资料审核：
- 下载次数：179
- 更新时间：2010-10-06 19:44:28
- 上传时间：2010-10-06 19:45:25
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※资料简介※
第四章第三节第一课时
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列关于电解槽的叙述中不正确的是         (　　)
A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
C．在电解槽的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
【答案】　A
2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是(　　)
A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应
D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应
【解析】　原电池的负极和电解池的阳极发生的是氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极发生的是还原反应。
【答案】　BC
3．如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol•L－1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是        (　　)
A．产生气体的体积：①＞②
B．电极上析出物质的质量：②＞①
C．溶液的pH变化：①增大，②减小
D．电极反应式①中阳极：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑；②中阴极：2H＋＋2e－＝H2↑
【解析】　A选项中因①中只有阳极上发生：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑而放出气体，②中只有阴极上发生：2H＋＋2e－＝H2↑而放出气体，通过等量的电子时，产生的气体体积为②＞①，A不正确；B选项中①中在阴极上发生Cu2＋＋2e－＝Cu，在阳极上发生：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，析出Cu和O2，而在②中只在阴极上析出H2，故电极上析出物质的质量①＞②；C选项中①中电解CuSO4溶液时，生成了H2SO4(2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋2H2SO4＋O2↑)使溶液酸性增强，pH减小；②中反应消耗了H2SO4，使c(H＋)减小，pH增大；只有选项D正确。
【答案】　D
4．(2008•全国卷Ⅱ)如图为直流电源电解释Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是     (　　)

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
【解析】　选D。Na2SO4＝2Na＋＋SO2－4，H2O H＋＋OH－，SO2－4和OH－移向b电极，Na＋和H＋移向a电极，在b电极上：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，在a电极上：2H＋＋2e－＝H2↑，所以产生的气体体积a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体；由于a电极上H＋放电，所以a电极附近的c(OH－)＞c(H＋)，滴加石蕊溶液，a电极附近呈蓝色，同理，b电极附近呈红色。
【答案】　D
5．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是附表中的       (　　)
  a极板 b极板 X电极 Z溶液
A 锌石墨负极 CuSO4
B 石墨石墨负极 NaOH
C 银铁正极 AgNO3
D 铜石墨负极 CuCl2
【解析】　由题意可知，a极板质量增加，说明电解时有金属析出，发生还原反应，a极应为阴极，因此x极应为电源的负极，排除B、C；b极板有无色无臭气体放出；此气体为O2，排除D.
【答案】　A
6．下列说法错误的是             (　　)
A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化
B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程
C．电解质在任何条件下均可以导电
D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成
【解析】　电解质导电的过程就是被电解的过程，在电解过程中发生氧化还原反应，一定有新物质生成，所以是化学变化；而金属导电是靠自由电子的定向移动，无新物质生成，是物理变化，故A、B、D项正确。电解质要导电只有在电离的条件下，存在自由移动的离子时，才能导电，所以C项错误。
【答案】　C
7．某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是              (　　)
【解析】　要使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，只能通过电解装置来实现，B是原电池装置(Fe作原电池的负极，Ag作原电池的正极)，其总反应为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；D不是原电池，也不是电解池；A是电解装置，但Ag连接在电源的负极上，不会溶解，其实质是电解盐酸：2HCl=====电解H2↑＋Cl2↑；C是电解装置，与电源正极连接的Ag失去电子：Ag－e－＝Ag＋，产生的Ag＋立即与溶液中的Cl－结合生成AgCl：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，溶液中的H＋在与负极连接的Ag上获得电子产生H2：2H＋＋2e－＝H2↑，其总反应为：2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑。故选C。
【答案】　C
8．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，电解液基本不变的是
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