专题训练-四川省绵阳南山中学2011届高三九月月考理综化学试题|所有资料|中学化学资料网

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绵阳南山中学2010年秋季高2011级9月月考

理综化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟

可能用到的相对原子质量： H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Fe─56

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题（共13题，每题6分，共78分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）

6．用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

B．1 L 1 mol／L FeCl₃溶液中含有N_A个Fe³⁺

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中氧原子数为2N_A

D．足量C1₂与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2N_A

7．下列叙述中正确的是（）

A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

C．若R²^－离子和M^＋离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

8．下列说法中不正确的是（）

A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性

B．25 ℃时，0.1 mol•L⁻¹氨水和0.05 mol•L⁻¹氨水中c(OH^-)之比是2∶1

C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c(H⁺)之比为1：l

D．向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入NH₄Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解

9．向体积V_a的0.05 mol•L⁻¹ NH₃•H₂O溶液中加入体积为V_b的0.05 mol•L⁻¹ HCl溶液，下列错误的是（）

A．V_a＞V_b时：c(NH₃•H₂O) +c( NH+4)＞c(Cl^－)

B．V_a=V_b时：c(NH₃•H₂O)+ c(OH^－)=c(H⁺)

C．V_a＜V_b时：c(NH+4)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．V_a与V_b任意比时：c(NH+4) + c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(Cl^-)

10．在高温和催化剂存在下，向容积为2 L的密闭容器加入0.2 mol CO和0.2 mol H₂O，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)；∆H＝－a kJ/mol（a＞0）。达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝2∶3。下列说法正确的是（）

A．反应放出的热量为0.2a kJ

B．平衡时H₂O的转化率为60 %

C．升高温度，v(正) 加快v (逆) 减慢，平衡正向移动

D．将容器的体积压缩为1 L，H₂的体积分数变为60 %

11．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是（）

A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价

B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性

C．往H₂S溶液中通入氯气

D．分别测定0.1 mol/L氯化钠溶液和0.1 mol/L硫化钠溶液的pH

12．已知，Fe²⁺结合S²^－的能力大于结合OH^－的能力，而Al³⁺则正好相反。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（）

A．Al₂S₃、FeS和S B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃

C．Fe₂S₃和 Al(OH)₃ D． FeS、Al(OH)₃和S

13．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO₃ ②100 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（）

A．溶液中水电离出的H⁺个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②＞①

C．①溶液中: c(CO2－3 )＞c(H₂CO₃) D．②溶液中: c(HCO－3)＞c(H₂CO₃)

第Ⅱ卷（非选择题）

26．（14分）H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是_______________；

（2）实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，生成0.5 mol氧气，转移电子____________mol，其反应的化学方程式为____________________________________；

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：

①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O

②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH+4
阴离子	CO2－3 、Cl^－、OH^－、SO2－4

你认为其中错误的是_______（认为没有可以不填），简述理由________________________。

27．（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们

在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种

阴离子且互不重复）。已知：①A、C液体的pH

均大于7， A、B的溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

填写下列空白：

（1）A是，B是，C是，D是。

（2）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。

（3）常温下，0.15 mol•L^-1 C溶液与0.20 mol•L^-1 盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是。

28．（16分）A、B、C、D、E 5种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。用化学用语回答相关问题：

（1）A元素在周期表中的位置。

（2）比较C和E简单离子半径大小：。

（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：

；

X	Y	Z
甲	乙	丙

（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成

的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分

子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其

中X、Y、甲常温常压下为气体， Z、乙、丙常温常压下为液体。

①甲的分子式为，丙的电子式为。

②乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时放出热量为160.35 kJ，试写出该反应的热化学方程式：。

（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂D₆化合物，写出它在C₂中完全燃烧的化学方程式：。

29．（16分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0

①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH₃d．升高温度

②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率a₁= ；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂____a₁（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)；△H＞0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。

a．在t₁~t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应

已达到平衡状态

b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度

c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个

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