当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 选修4 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 →

2011届新课标高三上学期化学单元测试（8）水溶液中的离子反应

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：72.21KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2010-10-10 16:01:40
- 上传时间：2010-10-10 16:02:58
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
2010—2011学年度上学期高三一轮复习
化学单元验收试题（8）【新人教】
命题范围：水溶液中的离子反应
全卷满分100分，用时90分钟。
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是  （    ）
A．CH3COOH B．Cl2    C．NH4HCO3   D．SO3
2．有五瓶溶液分别是：    （    ）
①10mL,0.60mol/LNaCl水溶液； ②20mL,0.5mol/L硫酸水溶液；
③30mL,0.3mol/L盐酸水溶液； ④40mL,0.3mol/L氢硫酸水溶液；
⑤50mL,0.2mol/L乙醇水溶液   以上各瓶溶液所含微粒总数大小顺序是（    ）
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②③④①⑤ D．⑤④③②①
3．下列说法正确的是                                            （    ）
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质。
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强
4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是          （    ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
5．在0.10.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是                         （    ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
6．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是                          （    ）
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
7．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是                                  （    ）
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸强碱 V（HX） = V（YOH）
② 强酸强碱 V（HX） < V（YOH）
③ 强酸弱碱 V（HX） = V（YOH）
④ 弱酸强碱 V（HX） = V（YOH）
A．①③　 B．②③　   C．①④　 D．②④
8．一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA A-+H+。将1.0molHA分子加入1.0L水中，下图中，表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线
9．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（    ）
   A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO
D．Mg3N2的水解产物是两种碱
10．物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是    （    ）
   A．c （HX）+C（X-） = 0.1mol/L
   B．c （Na+）+C（H+）= c （X-）+C（OH-）
   C．若溶液呈碱性，则c （Na+）> c （HX）> c （X-）> c （OH-）> c （H+）
   D．若溶液呈酸性，则c （X-）> c （Na+）> c （HX）> c （H+）> c （OH-）
11．下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是  （    ）
   A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
   B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
   C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
   D．pH＝4的盐酸和pH＝l 0的NaOH溶液
12．下列叙述正确的是                                   （    ）
A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）＝c（NH4+）
B．10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13
C．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）＝c（CH3COOH）＋c（H+）
D．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c（H2A）
13．下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是  （    ）
A．在AG=lg[c（H+）/c（OH-）]>1的溶液中，Na+,S2-,K+,CO32-
B．在pH=1的溶液中，SO32-,S2O32-,NH4+,Na+
C．在AG=lg[c（H+）/c（OH-）]=-3的溶液中，Fe3+,Cu2+,NO3-,SO42-
D．在pH=0的溶液中，Fe3+,NO3-,Na+,Cl-
14．下列说法正确的是    （    ）
A．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
15．金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂,其产物与溶液的酸碱性,金属硫化物的溶解性与金属离子的性质等因素有关．查阅资料表明:CuS的溶解度很小,在稀酸溶液中也不溶解,Fe2S3的溶解度更小,但能溶于稀酸．下列有关说法正确的是（    ）
A．Cu2+和S2-在水溶液中反应的产物是Cu2S
B．Al3+和S2-在水溶液中反应是Al2S3
C．Fe3+和S2-在酸性溶液中反应的产物是Fe2+,S和H2S
D．在酸性溶液中,S2-还原Fe3+的能力比还原Cu2+强
二、非选择题部分
16．炼金废水中含有络离子[Au（CN）2]+,其电离出的CN-有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强．回答下列问题:
（1）HCN的电离方程式为       ,NaCN溶液pH     7（填大于,小于或等于）（2）与弱酸电离方式相似,[Au（CN）2]+也存在着两步电离,其一级电离方程式为      ;
（3）处理这种废水时是在碱性条件下,NaClO将CN-氧化为CO32-和N2．其离子方程式为      ;
（4）在酸性条件下,NaClO也能氧化CN-,但实际处理废水时却不要酸性条件下进行的主要原因是              ．
17．酸碱中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制实验等是中学化学中重要的定量实验。
（1）配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶在使用前需检漏，应如何操作？    ；
（2）中和反应都是放热反应，测定“0．50mol/L50mL盐酸和0．55mol/L50mL氢氧化钠溶液反应放出的热量”，将两溶液混合时应将两溶液一次性全部混合，不能逐滴加入，这样操作的目的是          ；
（3）如图是三种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定
时应选用，在滴定接近终点时，应用蒸馏水圈
上一篇资料:2011届新课标高三上学期化学单元测试（9）电化学原理及应用
下一篇资料:2011届新课标高三上学期化学单元测试（7）化学平衡与反应进行的方向

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...