重庆八中2010—2011学年度上学期高三第一次月考
理科化学部分测试
理科综合试题分为选择题和非选择题两部分,满分300分,考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 K 39
第一部分 (单项选择题,共126分)
6.下列说法正确的是 ( )
A.煤的干馏、石油的分馏都属于物理变化
B.蛋白质、淀粉、油脂都是天然高分子化合物
C.可以采用多次盐析的方法来分离、提纯蛋白质
D.利用电泳现象可以区别溶液和胶体
7.以下实验或操作正确的是 ( )
A.除去溴苯中的溴:加入适量氢氧化钠溶液,分液
B.除去苯中少量的苯酚:加入适量浓溴水,过滤
C.除去乙醇中少量的水:加入少量无水硫酸铜,并过滤
D.检验稀硫酸作用下麦芽糖的水解产物:向水解后的溶液中加入银氨溶液,并加热
8.下列叙述正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B.将含1molFeCl3的溶液加热煮沸制成胶体,其中所含胶体粒子的数目为NA
C.在含4mol硅氧键的水晶晶体中,氧原子数目为2NA
D.用铁作电极电解饱和K2SO4溶液时,当阴极产生的气体在标况下的体积为2.24L时,阳极产物的物质的量为0.05NA
9.下列方程式正确的是 ( )
A.实验室制氢氧化铁胶体:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B.将少量CO2通入苯酚钠溶液中: C6H5ONa + CO2 + H2O→C6H5OH + NaHCO3
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO ===3Fe2++2NO↑+4H2O
D.已知稀溶液中,酸碱反应的中和热为57.3KJ/mol,则将浓度均为0.1mol/l的NaOH溶液与醋酸等体积混合时的热化学方程式为:
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
10.下列说法正确的是 ( )
A.在自然状态下,金属多发生化学腐蚀
B.在海轮外壳上镶入锡块,可减缓船体的腐蚀速率
C.以石墨为电极电解饱和食盐水,溶液中Na+向阴极移动
D.以石墨为电极电解AgNO3溶液,阴极发生氧化反应,方程式为2H++2e-=H2↑
11.下列说法正确的是 ( )
A.熔点:金刚石>晶体硅>干冰>氯化钠晶体
B.由于HCl的分子间作用力大于HI,故HCl比HI稳定
C.等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等
D.已知AB离子晶体结构如图所示,则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个
12.某物质结构简式如图所示,下列关于该物质的结构和性质的说法正确的是 ( )
A.易溶于水
B.最多能与5molNaOH反应
C.分子中所有碳原子可能共面
D.苯环上的一氯代物共有4种
13.人们通常把拆开1mol化学键所吸收的能量或是形成1mol化学键所放出的能量看成该化学键的键能,某些化学键键能如下表所示,
化学键 H-H O=O H-O
键能/kJ•mol-1 436 497 463
下列叙述正确的是 ( )
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=+483 kJ•mol-1
B.H2(g)+ O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.5kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=+470kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-470kJ•mol-1
第二部分 非选择题(共174分)
26.(14分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源后,观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。据此回答问题:
① 电源的N端为 极;
② 电极c上的现象为________________________________________________;
③ 电极f上的电极反应式为 ;
④ 乙中加入_______________________,可使其恢复至原溶液。
(2)若丙中盛装19g质量分数为10%的K2SO4溶液,当电极b上产生的刺激性气味气体在标准状况下的体积为11.2L时,则丙中质量分数变为: ;(过程中无晶体析出)
(3)如果乙装置电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,_______________。为什么? 。
27.(17分)已知如下信息:
下图表示一些有机物之间的相互转化关系, A能发生银镜反应,欲使A与M发生信息(1)所示的反应,且M为能与A发生此类反应中分子量最小的物质;G不可使溴水褪色;在物质H中,除苯环外另有一个四元环。试回答:
(1)写出有机物的结构简式:M ,H ,
(2)反应II的类型为: ;D→G的条件②是
(3)完成化学方程式:
B的银镜反应: