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浙江省余姚中学10-11学年高一上学期第一次质量检测化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：91.86KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：54
- 更新时间：2010-10-15 23:22:13
- 上传时间：2010-10-15 23:23:05
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※资料简介※
余姚中学高一化学（实验班）第一次质量检测卷
命题    汪松琪                                                              审题     虞亚红
第I卷
可能用到的数据：H-1   N-14   C-12    O-16 K-39   S-32   Cl-35.5 Mg 24 Cu 64
一、选择题：（只有一个正确答案，每题 2分，共 20 分）
1．下列物质属于强电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　
A、醋酸钠晶体  B、二氧化碳  C、金属铜  D、醋酸
2．1．浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志
A．6剧毒品         B．4遇湿易燃物品     C．8腐蚀品        D．6有害品（远离食品）
3．若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1︰2，则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为
A 1︰2    B 1︰1    C 2︰1    D 4︰1
4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
5．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol•L－1和bmol• L－1。则a与b的关系为
A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b
6．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是
    A．①②④⑤　　　　B．②③④⑥　　　　C．①②④⑥　　　　D．③④⑤⑥
7．．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离
A．过滤      　　   B．蒸馏   　　      C．分液　　        D．萃取
8．用质量分数为ω的浓盐酸(其密度为ρ1 g﹒cm-3)，按浓盐酸与水的体积比为1﹕3配制成稀盐酸(其密度为ρ2 g﹒cm-3)，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为
A．             B．
C．           D．
9．某固体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在边长为1nm（1nm＝10－9m）的立方体中仅有20个原子，则此元素的相对原子质量接近
A 32    B 65    C 120    D 150
10．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是
A．①③⑤          B．②④⑦           C．①②⑥            D．②③⑥
二、选择题（共14个小题。第小题有1～2个符合题意的选项，全对3分给满分。共42分）
11．下列关于Na与Na+性质的叙述中，正确的是　　
A、它们灼烧时都能使火焰呈现黄色   B、它们的电子层数相同
C、它们都显碱性       D、它们都是强还原剂
12．12．在反应aBrF3+bH2O = cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（A．B．C．D．e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是
   A．0.15mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol
13．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是
A、用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
B、用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
D、温度计上显示的室温读数为25.68 ℃
14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：　　　　　   　
   A、1mol CH 离子（碳正离子）所含电子数为10NA
   B、含0.5 mol Na2SO4的溶液中含有NA个
   C、1mol Na2O2固体中含有2NA个
   D、3.2克CH4气体完全燃烧需O2的分子数为0.2NA
15．．在100g浓度为18mol／L、密度为p(g／cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol／L的硫酸，则加入的水的体积为
    A．小于100mL    B．等于1 00mL    C．大于l00mL。 D．等于100／p
16．．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
   A．3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI3      B．Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2
   C．Co2O3 + 6HCl == 2CoCl3 + 3H2O    D．2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
１７．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为
   A．I2O94—                  B．I2O106—                  C．I2O118—                  D．I2O1210—
18．若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，M是阿伏加德罗常数的值，下列说法正
    确的是
    A．氖元素的相对原子质量一定是12 a／b
    B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
    C．Wg该氖原子的物质的量一定是 mol。
D．Wg该氖原子所含质子数是10W／a
１９．电解含有重水（D2O）的普通水时，在两极共收集到气体18.5 g，其体积恰好是33.6L（标准状况）。这些气体中普通氢和重氢（D）的原子个数比为
A 1︰1    B 2︰1    C 3︰1    D   4︰1
20．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4
21．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A．原子半径：A > B > D > C          B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A             D．单质的还原性：A > B > D > C
22、元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为
    A．(A－x+n)mol    B．(A－x－n)mol C． mol D． mol
23、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。待反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
     A．a/b           B．a/2b           C．a/2(a+b)        D．a/(a+2b)
24、向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a克，如果保持温度不变，其结果是                                                （   ）
A 无水硫酸铜不再溶解，a克粉末不变
B 溶液中可找到带标记的SO42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于a克
C 溶液中可找到带标记的SO42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于a克
D 溶液中找不到带标记的SO42－，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于a克
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