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2011届高考化学章节复习--第八章《水溶液中的离子平衡》章末过关检测八（人教版）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
2011高考化学章节复习：第八章水溶液中的离子平衡章末过关检测八（人教版）
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)
1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)
①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol•L－1醋酸的pH比0.1 mol•L－1盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥0.1 mol•L－1醋酸钠溶液pH＝8.9　⑦大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦　　　　　　　　B．③④⑥⑦
C．③④⑤ ⑥ D．①②
解析：选B。根据弱电解质的定义及性质即可判断。
2．下列电离方程式正确的是(　　)
A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，
HS－＋H2O H 3O＋＋S2－
B．KH2PO4溶于水：H2PO4－ 2H＋＋PO43－
C．HF溶于水：HF===H＋＋F－
D．NH4Cl溶于水：NH4＋＋2H2O NH3•H2O＋H3O＋
解析：选A。A项表示NaHS的完全电离和HS－的部分电离，正确；H2PO4－的电离是分步进行的，B项错误；氢氟酸是弱酸，HF的电离是可逆的，C项不正确；D项表示的是NH4＋水解的离子方程式。
3．已知：在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为(　　)
A．1∶9 B．10∶1
C．9∶1 D．1∶10
解析：选A。100 ℃时pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝1 mol•L－1，pH＝1的H2SO4中c(H＋)＝10－1 mol•L－1，则1 mol•L－1 V1－0.1 mol•L－1 V2V1＋V2＝10－2 mol•L－1，则V1∶V2＝1∶9。
4．25 ℃时，将pH＝ x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH＝7。若x＝13y，则x值为(　　)
A．2 B．3
C．4 D．5
解析：选B。完全中和时，n(H＋)＝n(OH－)，可得：V(酸)×10－x＝V(碱)×10y－14，把x＝13y带入，即可得知答案。
5.(2009年高考全国卷Ⅱ)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
解析：选C。一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸<弱酸<强酸弱碱盐<强酸强碱盐<强碱弱酸盐<弱碱<强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强，故选C。
6．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)
A．该溶液的温度高于25 ℃
B．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol/L
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性
解析：选D。在某温度下，pH＝6，c(H＋)＝1×10－6 mol•L－1即水的电离程度增大了，故温度高于25 ℃，水的离子积为1×10－12，A、B正确；D项：pH＝12的NaOH溶液[c(OH－)＝1 mol•L－1]和pH＝2的该溶液混合后，溶液呈碱性。
7．(2009年高考北京卷)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是(　　)
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④
D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
解析：选B。①CH3COO－＋H＋ CH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。②、③、④中两种物质间不反应。A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比③溶液碱性强；B项，②、④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，③中NaCl对CH3COO－的水解无影响，而①中为0.05 mol/L的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO－)最小；C项，由A的分析知c(H＋)应为①>③>④>②；D项，对②、③、④，CH3COO－的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为：①>③>④>②。
8．将a mol•L－1的Na2CO3溶液与b mol•L－1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是(　　)
A．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
B．c(Na＋)>c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C．若c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，则一定a<b
D．若a＝b，则溶液中c(HCO3－)>c(CO32－)
解析：选C。根据电荷守恒，在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，故A正确；根据物料守恒，在Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，在NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，所以，混合后，c(Na ＋)>c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故B正确；由于CO32－水解程度大于HCO3－水解程度，即使a＝b，也会出现c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(O H－)>c(H＋)，故C不正确，而D正确。
9．(2009年高考全国卷Ⅰ)用0.10 mol•L－1的盐酸滴定0.10 m ol•L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　)
A．c(NH4＋)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)
B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)>c(NH4＋ )，c(OH－)>c(H＋)
D．c(Cl－)>c(NH4＋)，c(H＋)>c(OH－)
解析：选C。溶液中不可能出现阴离子所带电荷总数均大于阳离子所带电荷总数的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。
10．(2009年高考天津卷)下列叙述正确的是(　　)
A．0.1 mol/L的C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在N a2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降
解析：选D。A项，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)。B项，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度时，KW不变。C项，两溶液pH相同时c(H＋)相同。D项，在Na2S溶液中加入AgCl固体会转化成Ag2S固体，溶液中 c(S2－
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