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江西省宜春市丰城四中2010-2011学年高二10月月考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：77.86KB
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- 更新时间：2010-11-01 23:02:09
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※资料简介※
丰城四中2010~2011学年上学期高二年级十月月考化学试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化
分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地
增大化学反应的速率
2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸   ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度
    A．①②④　              B．②③④　
C．①③④　              D．①②③
3．下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应　mA(g) + nB(g)      pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是
　　A.体系的压强不再改变   　
　B.各组分的浓度不再改变
C.反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q
　　D.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应　　
5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
   B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
6．下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应    B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
7．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O4 2NO2 △H ＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
9．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

10．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，现有下列几种说法：[来源:学*科*网Z*X*X*K]
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol•L-1•s-1   ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1[来源:学科网]
③2 s时物质A的转化率为70%    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1
其中正确的是
A．①③         B．①④         C．②③           D．③④
11、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（   ）
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol
12、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是     
    A. 提高反应物的平衡转化率            B. 以同样程度改变正逆反应速度
    C. 增大正反应速率，降低逆反应速率    D. 改变平衡混合物的组成
13、在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O2 2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（   ）
A、SO2 、O2     B、SO2 、SO3    C、SO2 、O2 、SO3      D、O2 、SO3
14、下列对于反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)的描述正确的是：    
A．达平衡时，各反应物和生成物浓度相同　
B．增大压强，对此反应速率无影响　　
C．达平衡时，c(H2O):c(CO)=1:1　　
D．达平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转化为水的速率
15、已知在450℃时，反应 H2（g）+I2（g）   2HI（g）的化学平衡常数为50，由此推断出在450℃时，反应 2HI（g） H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为      
    A、50      B、0.02       C、100        D、无法确定
二、填空题（本题包括2小题，共16分）
16、（4分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
17、（ 12分）现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n______ _p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_____ _ ___。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____   _____。
三、实验题（本题包括1小题，共12分）
18、（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图 1所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）（4分）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式___________________________________________，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述
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