金华市汤溪高级中学2010学年第一学期第一次摸底测试试卷
高一化学学科 命题人:朱建民 校对人:gyhx 2010-10-12
(本试卷考试时间90分钟,全卷满分为100分;试卷共4页)
温馨提示:请仔细审题,细心答题,相信你一定会有出色的表现;请勿提早交卷!
可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,Cl-35.5,Cu-64,Ba-137,
Ⅰ卷(共55分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共33分)
1.国庆期间,我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是: ( )
A.32He核聚变是化学变化 B.32He和42He互为同位素
C.32He原子核内含有3个中子 D.32He原子核内含有3个质子
2.10月6日,瑞典皇家科学院宣布,美国科学家理查德•赫克和日本科学家根岸荣一及铃木章共同获得今年的诺贝尔化学奖。赫克、根岸英一和铃木章通过实验发现,碳原子会和钯原子连接在一起,进行一系列化学反应。这一技术让化学家们能够精确有效地制造他们需要的复杂化合物。氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质,在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是 ( )
A.CCl4和HCl B.CCl4和H2 C.CH2C12和H2 D.C和HCl
3.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )
A、金属氧化物 氧化铁 FeO B、非金属氧化物 二氧化硫 SO2
C、酸 硫酸 H2SO3 D、碱 纯碱 Na2CO3
4.“绿色化学”要从根本上消灭污染,是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”(即原子利用率),下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100% 的是(原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比): ( )
A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应
5.对于下列反应类型的判断,不正确的是 ( )
A、CO2 + H2O = H2CO3 化合反应 B、H2CO3 = CO2↑ + H2O 分解反应
C、3CO+Fe2O3 = 2Fe +3CO2 置换反应 D、CuO + H2 = Cu + H2O 氧化还原反应
6.下列说法正确的是 ( )
A、NaOH的摩尔质量是0.040Kg/mol B、1mol H2的质量与它的相对分子质量相等
C、1mol H2O的质量为18g /mol D、氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量
7.下列说法中正确的是 ( )
A、1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B、1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C、1mol水中含有8mol电子 D、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
8.下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A.红色激光束能透过小烧杯中的氢氧化铁胶体,但不能透过小烧杯中较浓的硫酸铜溶液B.胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的
C.胶体化学是随20世纪未纳米科技兴起而产生的
D.纳米粒子的大小与胶体粒子相当,但纳米粒子的体系不一定是胶体
9.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是 ( )
A、Na2CO3溶液 B、稀硝酸 C、稀硫酸 D、稀盐酸
10.下列电离方程式错误的是 ( )
A、BaSO4=Ba2++SO42- B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、H2SO4=2H++SO42- D、NaHCO3=Na++H++CO32-
11.利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质,检验组成化学物质的元素,是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是 ( )
A.用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
B.用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团
C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维
D.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
二、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共22分)
12.右图为某化合物(C9H10O3)的分子模型,该化合物是一种高效食品防腐剂。下列说法中,不正确的是 ( )
A.该化合物由3种元素组成
B.该化合物能减缓食品变质
C.该化合物分子中碳、氧原子的个数比为3∶1
D.该化合物中含氧元素的质量分数最小
13.制造太阳能电池需要高纯度的硅。工业上由粗硅制高纯度硅可能过以下反应实现:
① ②
下列有关叙述错误的是 ( )
A.2个反应都是氧化还原反应 B.2个反应都是置换反应
C.反应①Si是还原剂 D.反应②H2是氧化剂
14.N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体,它能刺激神经使人发笑,俗称“笑气”;它具有麻醉作用,曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳,下列数值不一定相同的是 ( )
A.体积 B.电子数 C.原子数 D.分子数
15.经测定一瓶气体中只含C和O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是: ( )
A.一种化合物 B. 两种单质 C.两种化合物 D.一种单质和一种化合物的混合物
16.下列仪器常用于物质分离的是 ( )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥
17.下列各组溶液,不用其他试剂,就可将它们区别开的是 ( )
①盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜 ②盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠
③氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 ④氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
A、①和② B、②和④ C、③和④ D、①和③
18.下列说法正确的是 ( )
A.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰。
B.在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明待测液中有CO32-。
C.在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热,产生无色有刺激性气味的气体,且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明待测液中有NH4+ 。
D.在某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生,说明待测液中有Cl-.。
19.要配制物质的量浓度为2 mol•L-1 CuSO4溶液90mL,下面的操作正确的是 ( )
A.称取45g CuSO4•5H2O固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取90mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取32g CuSO4固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取32g CuSO4 固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.称取50g CuSO4•5H2O 放入100 mL烧杯中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL,盖好瓶塞,反复摇匀。
20.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量,反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是 ( )
序号 烧杯中的物质 x溶液
① 铜锌合金 稀HCl
② 盐酸与稀硫酸 BaC l2溶液
③ 生锈的铁钉 稀HCl
④ HCl和MgCl2溶液 NaOH溶液
B.②③ C.③④ D.①④
21.将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中,得到的盐酸的密度为b克/毫升,则该盐酸的物质的量的浓度是 ( )
A、 B、 C、 D
22.已知:活性氮原子与二氧化氮反应(N+NO2)同时有4组产物(产物均为气体):①N2O + O ②2NO ③ N2+2O ④N2 +O2 测得产物气体平均相对分子质量为28.7,则第③组产物所占比例为 ( )
A.13% B.23% C.33% D.43%
Ⅱ卷(共45分)
三.填空题
23.Ⅰ.(4分)下列各组物质是按一定规律排列的,请将对应的排列依据填在括号内。
(1)N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3( )
(2)CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12 ( )
(3)Ca、Mg、Fe、Cu、Pt ( )
(4)He、O2、H2O、I2、NaCl ( )
Ⅱ.(3分)对于混合物的分离或提纯,常用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3结膜。可用 方法除去;
(2)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 方法;
(3)提取碘水中的碘,用 的方法。
Ⅲ.(3分)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)受热分解时,作出了两种假设:
(1)假设它按KClO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为 ;
(2)假设它按CaCO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为 ;
(3)事实上由于FeO被氧化,故FeSO4的分解产物是一种红色固体及两种硫的氧化物,
故其受热分解的化学方程式为 。
24.(11分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算,② ,③ ,④移液,⑤ ,⑥ ,⑦ 摇匀。
(2)所需仪器为:容量瓶(规格: )、托盘天平、胶头滴管、还需要 、 玻璃仪器才能完成该实验。使用容量瓶前必须进行的操作是 。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响: (偏低、偏高、无影响)。
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响: (偏低、偏高、无影响)。
③某同学从该溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度为 。
25.(9分) 小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。
三位同学都作出以下的猜想:
Ⅰ.① 可能是NaOH; ② 可能是Na2CO3; ③ 可能是NaOH与N a2CO3的混合物。
做出②③猜想的依据是________________ ______________(用化学方程式表示)
Ⅱ.为了验证①②③猜想,他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有 ,可肯定猜想________(填序号)是错误的。
(2)小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验,认为猜想 ③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切,因为
(3)为探究白色粉末是否含有NaOH,小红设计了如下实验方 案:
①沉淀B的化学式为____________。
②在操作1中要用到玻璃棒,其作用是_______________;在操作2中,除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外,还需补充的玻璃仪器是 _______________。
③小刚认为小红的这个方案也有问题,理由是_________________________________。
Ⅲ.但只要稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则小刚改进的方法是_________。
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验,实验现象和小红的一致,由此确定猜想③是正确的。
26.(9分)
(1)阿伏加德罗常数为NA mol-1。现有某气体,它的摩尔质量是M g•mol-1,在t℃ 1.01×105Pa时,气体摩尔体积为Vm L•mol-1。取t℃ 1.01×105Pa时此气体m g。回答下列问题:
① 该气体一个分子的质量 g;
② m g该气体中所含的微粒数目 个;
③ t℃ 1.01×105Pa时, m g该气体的体积 L。
(2)等质量O2 和O3,它们的物质的量之比为 ,它们所含原子数之比为 ,它们的体积之比(标准状况)为 ,密度之比(标准状况) 。
(3)氢元素有11H、21H、31H三种核素,氧元素也有168O、178O、188O三种核素,若它们之间结合成水分子,则可组成 种不同的水分