2010学年第一学期高一化学10月月考试卷
(满分值100分,时间90分钟)
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108 I:127 Ba:137
第Ⅰ卷(共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每题只有一个正确答案)
1.区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体,可以最简单的方法是
A.加水稀释 B.丁达尔效应 C.观察是否有沉淀 D.观察颜色
2.下列反应中,既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是
A.H2 + Cl2 2HCl B.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C.CaO + H2O == Ca(OH)2 D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3.在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后
A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色
C.上层为无色,下层为紫红色 D.下层无色,上层紫红色
4.下列实验操作正确的是
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称
D.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
5.每次操作焰色反应后都要用试剂清洗铂丝,这种清洗试剂是
A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.稀硫酸 D.稀盐酸
6.现有三组化合物:①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇水溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
7.容量瓶上需标有以下六项中的
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
8.下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g•mol—1 B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
9.下列叙述中正确的是
A. H2SO4的摩尔质量是98
B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等
C. 等质量的CO2和CO中所含有的碳原子个数相等
D. 将98gH2SO4溶解于500 mL水中,所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol/L
10.下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是
A.1mol Cl2 B.0.5mol CO2 C.1 mol氖气 D.0.5mol SO3
11.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码),他把镁粉放在左盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是
A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g
12.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下,1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.标准状况下,22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA www.k
13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D.⑤②④①③
14.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.灼热某样品,火焰呈黄色,一定没有钾元素
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
16.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(标准状况下),该气体的摩尔质量是
A.28.4 B.28.4g•mol-1 C.71 D.71g•mol-1
17.同温同压下,下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是
A.密度比为16:11 B.密度比为11:16 C.体积比为1:l D.体积比为16:11
18.用10 mL的0.1 mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
Ⅱ卷(共46分)
二、填空题(本题包括4小题,共20分)
19、(4分)将下列各分离物质方法的序号,填在各小题末的括号内:
A.过滤法;B结晶法;C.分液法;D.萃取分液法;E.蒸馏法; F.升华法
(1)除去食盐水中的泥沙[ ▲ ] (2)分离植物油和水[ ▲ ]
(3)将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离[ ▲ ] (4)将自来水制为纯净水[ ▲ ]
20、(6分)现有以下物质①NaCl溶液 ②干冰 ③硫酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖
⑦酒精 ⑧熔融状态的KNO3,其中属于电解质的是: ▲ ;(填序号,下同)属于非电解质的是: ▲ ;能导电的是: ▲ 。
21、(4分)下列物质中,标准状况下体积最大的是 ▲ ,含分子个数最多的是 ▲ ,含原子个数最多的是 ▲ ,质量最大的是 ▲ 。(填字母)
A、6g氢气 B、0.5mol CO2 C、1.204×1024个氯化氢分子
D、147g硫酸 E、92g乙醇(C2H5OH) F、4℃9 mL水
22、(6分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g•mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为 ▲ mol。
(2)该气体在标准状况下的体积为 ▲ L。
(3)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为 ▲ 。
三、实验题(共19分)
23、(6分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
⑴. 图中的两处明显的错误是
⑵. A仪器的名称是 ▲ ,
B仪器的名称是 ▲ 。
⑶.实验时A中除加入适量