浙江省温州市任岩松中学2010-2011学年高一第一次月考化学试卷（无答案）
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- 资料类型：单元测试
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2010学年第一学期任岩松中学高一第一次月考
化学试卷 2010/10/10
说明：本卷分I、II卷，满分100分。时间：90分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。
可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Cl－35.5 Fe－56
第I卷 选择题（共 50分）
一、选择题（本题共20小题，每小题2.5分，共 50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
A.金属氧化物 氧化铁 FeO B.酸性氧化物 二氧化硫 SO2
C.酸 硫酸 H2SO3 D.碱 纯碱 Na2CO3
2、下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）
A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒
C. 没有水就没有生命 D. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
3、能区分胶体和溶液的方法是（ ）
A.有丁达尔现象的是胶体 B.静置，有沉淀现象的是胶体
C.能透过滤纸的是溶液 D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液
4、下列说法中正确的是（ ）
A.CH4的摩尔质量为16g B.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C.1molH2SO4中含1molH2 D.1mol H2的质量与它的相对分子质量相等
5、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C.在常温常压下，40g 氖气含有的分子数为NA
D.标准状况下，22.4L 水所含有的分子数为NA
6、下列各组物质中均属于电解质的是( )
A.氯化钠、氢氧化钠、硫酸 B.碳酸钠、碳酸氢钠、石墨
C.氯化钡、酒精、葡萄糖 D.硝酸、二氧化碳、氢氯化钾
7、下列电离方程式错误的是（ ）
A.Na2CO3＝＝2Na＋+CO32－ B.NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－
C. (NH4)2SO4＝＝2NH4＋＋SO42－ D. NaHCO3＝＝Na＋＋H＋＋CO32－
8、对于下列反应类型的判断，不正确的是（ ）
A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 化合反应 B. 2KClO3 2KCl+3O2↑ 氧化还原反应
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 置换反应 D. H2CO3 = CO2↑ + H2O 分解反应
9、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是（ ）
A.该物质可能是金属钠 B.该物质一定是钠的化合物
C.该物质一定含钠元素 D.该物质中可能含钾元素
10、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四种离子，其物质的量浓度之比Na+ :Mg2+ : Cl- =3:5:5 ，如果Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（ ）
A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．8 mol/L
11、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的酒精溶液 ③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．过滤 萃取 分液 B．萃取 分液 蒸馏 C．分液 蒸馏 萃取 D．萃取 蒸馏 分液
12、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．胶体：分散系是否透明澄清 B．氧化物：化学式中是否含有氧元素
C．电解质：能否导电 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化
13、下列溶液中，跟100mL 0.5mol•L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ） A.100mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液 B.200mL1mol•L-1 CaCl2溶液
C.50mL1mol•L-1 NaCl溶液 D.25mL0.5mol•L-1 HCl溶液
14、下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．不能用酒精萃取碘水溶液中的碘
15、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A．500mL，101.76g B．480mL，101.76g C．任意规格，106g D．500mL，106g
16、20℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,在此温度下，NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 （ ）
A.0.15mol•L -1 B.1.36mol•L -1 C.5.07mol•L -1 D.12.30mol•L -1
17、下列离子检验的方法正确的是（ ）
A.某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B.某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C.某溶液 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
18、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
19、在反应A2 + 2AB2 4AB中，1 g A2与足量的AB2反应生成5 g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（ ）
A．3∶4 B．4∶3 C．1∶2 D．2∶1
20、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取 V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
第II卷 非选择题（共50分）
二、填空题（本题共3小题，每空2分，共20分）
21、（4分）标准状况下，①4g氢气、 ②33.6L甲烷（CH4）、 ③6.02×1023个水分
子中，含原子数最多的是（填写序号，下同） ，体积最大的是 。
22、（6分）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其质量比为 ；物质的量比为 ；原子总数比为 。
23、（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，肯定没有________________。
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验，如果含有该物质，其现象是 ，此反应的化学方程式为： 。
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
24、（12分）实验室要配制100mL1.0mol•L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）（2分）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体 g。
（2）（2分）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_____ ___。（填序号）
A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 G.玻璃棒
（3）（2分）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 。
（4）（2分）容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线（ ）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
（5）(2分)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水；把称量好的药品放在小烧杯中,用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是 。
（6）(2分)下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是 （多项，填序号）。
A.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.容量瓶中原有少量水
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
E.定容时，不小心把胶头滴管中少量水滴到容量瓶外
F.配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液
G.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。
25、（8分）右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水
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