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3.3《盐类的水解》第一课时教案+课时练习（人教版选修4 化学反应原理）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：24.64KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：75
- 更新时间：2010-11-06 20:26:02
- 上传时间：2010-11-06 20:27:22
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※资料简介※
第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解
第一课时
孝感一中
一、教学设计思路
教材分析：
普通高中课程标准实验教科书•化学――选修4《化学反应原理》（人教版）第三章　水溶液中的离子反应　第三单元　盐类的水解。
本单元主要包括三部分内容，它们分别是第一部分：盐类的水解规律；第二部分：影响盐类水解的因素；第三部分：盐类水解的应用。本教学设计为第一部分内容。该内容是在学生已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的基础上的综合应用。盐类的水解实质比较抽象，须要引导学生先由实验来学习，再由实验数据归纳出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系，最后从理论上探究盐类水解的规律。这样使学生由感性到理性，形成一种思维的升华。
设计思想：
    1．教是为了不教。建构主义教学观认为：教学的核心任务不是如何把现成的知识传授给学生，而是如何激发出学生原来的相关知识经验，促进知识经验的生长，促进学生的知识建构活动。《盐类水解》一课的教学采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻找新知识的生长点，激发学生探究欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，并通过实验与小组讨论，探究盐类水解的本质。
   2．发挥想象力，运用分类学的角度类比联系来学习盐类的水解。本设计力求通过盐类水解中对“猜想与假设”的处理，让学生感悟如何利用已有化学知识和经验来进行“猜想和假设”，并学会对“猜想和假设”进行合理性剖析，学会用实验去验证，进而培养学生“猜想与假设”的能力，发展学生对科学探究活动的预见能力。
二、教案
课题盐类的水解授课人李华北学校孝威一中
教学目标知识技能目标：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
能力方法培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特殊的弱电解质——水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
情感态度目标：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，学生实验，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
教学重点盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断
教学难点盐类水解的实质，从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。
教学方法实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、小组竞赛法。
实验用品用品：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、NH4Cl溶液、AlCl3溶液、蒸馏水、pH试纸等
仪器：表面皿、玻璃棒、剪刀、镊子、烧杯、滤纸等
教师活动学生活动设计意图
提问：我们知道酸溶液显酸性、碱溶液是碱性，那么盐溶液的酸碱性又是怎样的呢？展示一瓶盐溶液，请学生设计实验方案来测定盐溶液的酸碱性。倾听、回忆、思考。学生相互讨论交流实验方案。确定用pH来测定盐溶液的酸碱性。温故知新，通过对酸、碱，盐溶液酸碱性的思考，由熟悉的知识来激发学生探索新知识的能力。然后顺利的把学生引入到从实验中学化学。
教师活动学生活动设计意图
实验探究1测定下列六种盐溶液： CH3COONa、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl、AlCl3溶液的pH（分组实验：把班级学生分成三大组，每组测定二种盐溶液的pH）。比一比那一组测定的快。学生相互合作实验并记录实验数据。体现合作在学习中的重要性。引入竞争意识，合作精神对一个团队来说是很重要的一种品质。
请每组派一个代表汇报实验数据，教师写在黑板上。并提醒学生实验完毕把实验用品放回原处。学生汇报测定的盐溶液的pH 合作与交流。在科学研究中这是一种常用的方法。培养学生合作的意识。
过渡：同学们想不想继续知道盐溶液显不同酸碱性的规律。
探究问题2 试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。学生热情高涨回答：想。
学生思考、讨论、交流。培养学生处理实验结果，分析实验结论的科学能力。
请同学们来抢答实验测定的盐的类型。学生抢答盐的类型。引导学生分析问题，归纳结论。
引导学生归纳那一种类型的盐溶液显酸性，那一种类型的盐溶液显碱性，那一种类型的盐溶液显中性的结论。学生自己归纳结论。
强酸强碱盐水溶液为中性；强酸弱碱盐溶液为酸性培养学生归纳总结的能力。
指导学生一起朗读不同盐类型溶液酸碱性不同的规律。朗读：强酸强碱盐溶液显中性；强酸弱碱盐溶液显酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性。培养学生阅读能力。
教师活动学生活动设计意图
过渡：由分类学的方法，我们取得了成功，知道了不同类型的盐溶液酸碱性不同的规律。那么想不想从理论上知道他们的原因呢?
探究问题3    类型盐溶液的酸碱性为什么不同呢？（任务分工）请第一大组同学解释强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因，（适当提示：从盐溶液中存在的微粒角度加以分析，那些离子间可以相互结合？对水的电离平衡有何影响？氢离子浓度与氢氧根离子浓度的大小关系？）要求学生象老师一样上讲台发言并板书。
想。学生小组讨论，阅读教材，学生交流：由于醋酸钠溶液中同时存在CH3COO－和H+，CH3COO－必定会结合H+，从而使溶液中H+的浓度降低，破坏了水的电离或者说促进了水的电离，使溶液中OH-的浓度大于H+的浓度，因此溶液呈碱性。然后准备发言材料。（学生分析，学生相互评价）分析醋酸钠溶液显碱性的原因：
C（OH- ）>C（H+ ）
   溶液显碱性。学会合作是当今社会人生存和做好工作的重要能力，这种能力的培养应学生时代就要加强；利用已有知识和经验提出合理猜想是学好化学的重要思维能力，也是培养学生创新能力的前提。
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