广东省高州三中2011届高三上学期化学期中考试题（缺答案）
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广东省高州三中
2010—2011学年度高三第一学期期中考试
化 学 试 题
第I卷（共66分）
相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Ca—40 Fe—56
一、选择题（本题共66分，每小题3分，只有一个正确选项。）
1．下列化学名词与对应的元素符号一致的是 （ ）
A．锶（Sr） B．锡（Sb ） C．硒（Sn ） D．锑（ Se ）
2．有关化学用语不正确的是 （ ）
A．CO2分子的结构式：O＝C＝O B．S2－的结构示意图：
C．O—18的原子符号： D．氯化氢分子的电子式：
3．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）
A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
4．下列叙述中的四种非金属元素，所形成的气态氢化物的稳定性最差的是 （ ）
A．构成矿物和岩石的主要元素
B．空气中质量分数最高的元素
C．单质在常温下呈液态的元素
D．形成化合物种类最多的元素
5．“化学——人类进步的关键”是（ ）在美国化学会成立100周年大会上的讲话。（ ）
A．爱因斯坦 B．西博格 C．居里夫人 D．诺贝尔
6．设阿伏加德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2 NA
B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3 NA
C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
D．常温时，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2 NA
7．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B → A＋B，均裂；A∶B → A+＋ [∶B]－，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是 （ ）
A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B．B．2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑
C．Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH
D．CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5
8．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水磨盐”原理的是 （ ）
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
9．下列叙述正确的是
① 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
② 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③ 新制氯水的氧化性强于久置氯水
④ 检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤ 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤
10．25 ℃ 时, pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的 （ ）
A．H+ 的物质的量相同 B．H+ 的物质的量浓度相同
C．溶质的物质的量相同 D．溶质的物质的量浓度相同
11．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，关于该反应的下列说法中，正确的是 （ ）
A．该反应的氧化剂中只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6 ：1
D．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
12．原硅酸的结构为 若去掉氢原子后的剩余部分
即SiO44-为原硅酸根离子，其构型为正四面体（如右图），称为“硅氧四面体”。四面体角顶上的氧原子叫“角氧”。有关叙述正确的是 （ ）
A．n个硅氧四面体彼此用四个角氧连接后的晶体是二氧化硅
B．两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76－ 离子中各键角均为109º28′
C．3个硅氧四面体彼此用2个角氧相连后，形成的Si2O96－离子一定呈链状
D．两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6个Si—O键
13．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
B．硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ = H2S↑
C．苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
14．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为： （ ）
下列判断正确的是 （ ）
A．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3＋OH－＝[B(OH)4]－
B．硼酸是三元酸
C．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
D．硼酸是两性氢氧化物
15．在二氧化碳的饱和溶液中， c（H+）和c（CO32-）的比值 （ ）
A．等于2 B．大于2 C．等于1 D．1~2之间
16．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是 （ ）
A．K2SO¬3是否被氧化（BaCl2） B．FeSO4是否被氧化（KSCN）
C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．漂粉精是否变质（盐酸）
17．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是 （ ）
A．熔点：钾钠合金 < 钾 < 钠
B．沸点：乙烷 > 戊烷 > 2-甲基丁烷
C．密度：苯 < 水 < 1，1，2，2-四溴乙烷
D．硬度：镁 < 铝 < 镁铝合金
18．由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，它们之间互称为等电子体。根据上述原理，下列各对粒子中，不能互称为等电子体的是（ ）
A．SO3与O4 B．CO2与N2O C．CS2与NO2 D．SO2与O3
19．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 （ ）
20．A、B、C三种位于不同周期的短周期元素，已知A元素的原子半径是周期表中最小的，B元素原子的最外层电子是内层电子总数的一半，C元素原子的最外层电子数是次外层数的3倍，则A．B．C不能形成的化合物是 （ ）
A． A2BC4 B． ABC3 C． A3BC4 D． A4B2C7
21．有一未完成的离子方程式为： ，据此判断：X元素的最高化合价为 （ ）
A．+1 B．+4 C．+5 D．+7
22．镁铁混合物4.9 g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24 L(假设气体全为NO)，向反应后的溶液中加入足量的烧碱，生成沉淀的质量是 （ ）
A．6.0 g B．8.0 g C．10.0 g D．12.0 g
二、（本题共34分）
23．科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：① ．②H－O－O－H。式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C2H5OH与浓H2SO4反应，生成(C2H5)2SO4和水；
b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。
d．用无水硫酸铜检验c的反应产物
（1）用电子式表示①．②两种结构：①____________．②___________。
（2）如果H2O2的结构如①所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式，下同）____；
假如H2O2的结构如②所示，实验c中化学反应方程式为 ____ _。
化学键 H—S S—S S＝O H—O
键能/ kJ•mol–1 364 266 522 464
（3）我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如下图所示，
H2O2分子“有”“无”极性？ ；
H2NCONH2与H2O2是通过 结合的。
（4）央视《每周质量报告》曾报道有些不法商贩
用硫磺熏蒸银耳、生姜、粉丝等食品，可使
食品雪白光亮。有些使用工业H2O2，使果- 上一篇资料:广东省佛山一中10-11学年高二上学期第一次段考化学试题（文）
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