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广州六校2011届高三毕业班第一次联合考试化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：78.87KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2010-11-07 12:05:39
- 上传时间：2010-11-07 12:06:53
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※资料简介※
2011届广州六校高三毕业班第一次联合考试试卷
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分为100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
第一部分选择题（共39分）
一、单项选择题：本大题共9小题，每小题3分。共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是
A．和是同一种核素
B．和的中子数相同
C．和互称为同位素
D．和的质量数相同
2. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
3. 以nA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3nA
B．28gCO中所含的原子数为2nA
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0.1nA
D．标况下，22.4L苯的分子数为nA
4. 在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－           B．K+、Ca2+、CH3COO－、HCO3－
C．Fe2+、Na+、Cl－、NO3－              D．Ba2+、AlO2－、K+、SO42－
5. 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，不正确的是
A．CO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应
B．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭
C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色
D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应
6. 下列说法正确的是
A．甲烷和苯都能发生取代反应
B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应
C．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
7. 下列叙述不正确的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑
8. 在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)     ΔH1
4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)     ΔH2
2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)      ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3= （ΔH1+ΔH2）           B．ΔH3=ΔH2－ΔH1
C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1）            D．ΔH3= （ΔH2－ΔH1）
9. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
B．除去NO2中混有的NO：用水洗气
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
二、双项选择题：本大题共3小题，每小题4分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
10. 如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是
A．非金属性：F > S > Cl          B．原子半径：Cl > S > F
C．稳定性：HF > HCl > H2S       D．酸性：HClO4 > H2SO4
11. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
12. 在25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中，下列判断正确的是
A．c(OH－)前者大于后者          B．均存在电离平衡和水解平衡
C．存在的粒子种类相同          D．溶液中阳离子浓度相同
第二部分非选择题(共 61 分)
三、非选择题：本大题共5小题，共61分。
13. （12分）
A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
（1）A中的含氧官能团名称是               。
（2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为                          。
（3）D发生聚合反应的产物的结构简式为                         。
（4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：                                                             。
（5）关于上述四种物质的说法中正确的是                    。
A．都能与Na反应放出H2
B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．A和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．1molC最多能与4molBr2发生反应
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
① CH4(g)+H2O(g)   CO(g)+3H2(g)   △H1
② CO(g)+2H2(g)   CH3OH(g)       △H2
将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率       （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向      方向移动。
（2）反应①的△H1    0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常数表达式为K=         ，100℃时的平衡常数值是         。
（3）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
15. （12分）
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。
（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是          。
（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、    FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe2O3）的生产流程示意图：
①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是         。
②步骤II中加入铁粉的目的是                     。
③步骤Ⅲ中可选用       试剂调节溶液的pH（填标号）。
A．稀硝酸        B．双氧水        C．氨水        D．高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式                      。
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是            。
16. （12分）
实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
（1）过滤时需要用到的玻璃仪器是                      。
（2）检验加入BaCl2溶液
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