专题辅导讲座--盐类的水解
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专题辅导讲座
盐 类 的 水 解
知识梳理
一、盐类水解的类型
1、强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解
2、强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解
3、弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱
4、强酸强碱盐，不水解，呈中性
5、弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小
如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4
如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS
6、完全双水解的盐，发生双水解进行到底。如常见的双水解反应完全的有：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；
二、盐类水解的表示
1、多元弱酸根离子水解分步写，以第一步为主；
2、多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；
3、水解程度一般很小，方程式用“ ”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示； 3、双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。
三、盐类水解溶液中离子浓度大小的比较
一般规律：[不水解的离子]>[水解的离子]>[显性的离子] >[水电离出的另外的离子]
1、多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。如Na2CO3的溶液中，c (Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
2、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH4Cl b、CH3COONH4 c、NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是 c>a>b。
3、 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。
四、盐类水解的应用
1、混施化肥（N、P、K三元素不能变成气体或沉淀，否则降低肥效，如NH4Cl和氨水）
2、泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，通过双水解生成CO2和Al(OH)3沉淀）
3、明矾净水（水解成氢氧化铝胶体具有很大表面积，吸附水中悬浮物而聚沉）
4、NH4Cl在焊接金属前的处理（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）
5、判断溶液酸碱性
6、比较盐溶液离子浓度的大小（根据水解程度的大小对溶液酸碱性的影响）
7、判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体，这一类情形下离子不能大量共存）
8、配制盐溶液或加热蒸发得晶体（加对应的酸防止水解）； 某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。
五、电解质溶液中的守恒规律
1、电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c (H+)= c (OH-)+ c(H2PO4-)+2 c(HPO42-)+3 c(PO43-)
2、物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)或
c (Na+)= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)
3、质子守恒：水电离的特征是c (H+)= c (OH-)，据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中：c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2(H2CO3)
六、强化训练
1、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（1）适量的HCl，（2）适量的NaCl，（3）适量的氨水，（4）适量的NaOH
A．（1）（2） B．（3） C．（3）（4） D．（4）
2．下列变化不属于盐类水解反应的是（ ）
①NH3＋H2O NH4+＋OH- ②HCO3- + H2O H2CO3＋OH-
③HCO3-＋H2O H3O+＋CO32- ④A13+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32- ⑥NH4+＋2H2O NH3•H2O＋H3O+
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D.①③
3．在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定不正确的是（ ）A．C（HCOO-）<C（Na+） B．C（OH-）>C（H+）
C．C（OH-）>C（HCOO-） D．C（OH-）<C（HCOO-）
4． 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)==c(SO42－) B．c(NH4+)>c(SO42－)
C．c(NH4+)<c(SO42－) D．c(OH－)+c(SO42－)==c(H+)+c(NH4+)
5. 向体积为0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列关系错误的是 （ ）
A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）
C．Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）
D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
6.用0.1mol•L—1的盐酸滴定0.1mol•L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是
A．c( )＞c( )，c( )＞c( B．c( )＝c( )，c( )=c( )
．c( )＞c( )，c( )＞c( ) D．c( )＞c( )，c( )=c( )
7.下列叙述正确的是 （ ）
A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c( )
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
8. 在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，由水产生的OH-的浓度分别为
amol/L和bmol/L 则a和b的关系是 （ ）
A. a>b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b
9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．室温下，向0.01mol•L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c( )＞c( )＞c( )＝c( )
B．0.1mol•L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c( )＞c( )＞c( )
C．Na2CO3溶液：c( )+c( )＝c( )＋2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c( )＋c( )＜c(CH3COOH)＋c( )
10、根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c( )＞c( )＞c( )
B．c( )＞c(HCO3－)＞c(H＋)
C．c(HClO)＋c( )＝c( )＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c( )＋c( )＋c( )
11、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 和OH-
B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10 mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
12、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c( )＞c(Na＋)＞c( )＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c( )一定大于c(Na＋)、c( )之和
13．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A. c(NH )：③＞① B.水电离出的c(H+)：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH )+c(NH3•H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH )＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H+)
14. 在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）
A. c(Na+) =2c(HS－) +2c( ) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c( )
C．c(Na+)＞c(S2－)＞c( )＞c(HS－) D．c( )=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)
15. 在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(Na+)＝2c( ) B．c(OH-)＝2c(H+)
C．c( )＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c( )＋c( )
16. 0.1mol••L―1CH3COOH溶液和0.1mol•L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是
A.c( )>c(Na+)>c( )>c(H+) B.c(Na+)>c( )>c( )>c(H+)
C.c(Na+)>c( )>c(H+)>c( ) D.c(Na+)=c( )>c( )=c(H+)
17．关于相同温度下物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的叙述正确的是（ ）
A. NaCl溶液中的c(Cl-）等于NaC1O溶液中的c(ClO-)与c(HC1O)之和
B. NaCl溶液中离子的总浓度小于NaC1O溶液中离子的总浓度
C.两溶液中的c(H+)与c(OH-）之和相等 D. NaCl溶液的pH大于NaC1O溶液的pH
18．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液 c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
19．（常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol•L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
20．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
21. 25℃时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L 的CH3COOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论不正确的是（ ）
A. B点的横坐标a=12.5，且有C(Na+)= C(CH3COO-)
B. C点时C(CH3COO-)＞C(Na+)＞C(H+)＞Cc(OH-)
C. D点时C(CH3COO-) + C(CH3COOH) = 2C(Na+)
D. B点时溶液中有：C(Na+) = C(CH3COO-)
22．现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤
23．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa和HCl；②CH3COONa和NaOH；③CH3COONa和NaCl;④CH3COONa和NaHCO3 ；列各项排序正确的是
A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO-)：②>④>③>①
C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
24．25℃时，在浓度为1.0 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，分别测得c(NH4+)为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（ ）
A. a＝b＝c B. a＞b＞c C. a＞c＞b D. c＞a＞b
25．在15mL0.1 mol•L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol•L-1
甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图
所示，有关粒子浓度大小关系正确的是
A．在B点：c(K＋)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H＋)，且a=7.5
B．在A、B间任意一点：c(K＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．在C点：c(HCOO－)>c(K＋)>c(O
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