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广东省执信中学2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题（理科）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：415.6KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2010-11-16 10:16:05
- 上传时间：2010-11-16 10:17:09
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※资料简介※
2010-2011学年度第一学期
高二级化学科期中考试试卷(理科)
第一部分选择题(共 44分)
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。）
1. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体
碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固
体碎块是（）
A．硝酸铵      B．硫酸钡      C．生石灰      D．食盐
2. 已知：CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+ H2O(1)    △H＝－Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(浓)+ NaOH(aq)＝1/2 Na2SO4(aq) + H2O(1) △H＝－Q2kJ／mol
         HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq) + H2O(1)          △H＝－Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为（）
    A. Q2=Q3 > Q1       B.Q2 > Q1 > Q3         C.Q2 > Q3 > Q1      D.Q3 > Q2 > Q1
3. 已知肼（N2H4）的燃烧热是534 kJ•mol-1，当它氧化生成1g水时，反应放出的热约为
A．29.7 kJ     B．14.8 kJ      C．-29.7 kJ/mol       D．-14.8kJ/mol
4．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=== ZnO(s)，ΔH1= －348.3 kJ•mol-1，
         （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH2=－31.0 kJ •mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）
A．－379.3 kJ•mol-1               B．－317.3 kJ•mol-1
C．－332.8 kJ•mol-1           D．317.3 kJ•mol-1
5．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g)   △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
6. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L•s），则2s末NH3的浓度为（）
A．0.50mol／L                      B．0.60mol／L
    C．0.45mol／L                      D．0.55mol／L
7．下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是
A．2KClO3 == 2KCl + 3O2↑    B．2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
C．HCl + NH3 == NH4Cl
D．Ba(OH)2•8H2O + 2 NH4Cl == BaCl2 + NH3↑+10H2O
8. 下列叙述正确的是（）
A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质
B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质
D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强
9. 反应N2O4(g) 2NO2(g)；ΔH=+57 kJ•mol－1，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
10．2SO2（g）+O2（g）    2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的
A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B. 增大容器体积，反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D. 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题4分，共24分。）
11. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）
A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH        D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
12．I2在KI溶液中存在下列平衡：
某I2、、KI混合溶液中，的物质的量浓度c( )与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）
A. 反应     △H>0
B．若温度为，反应的平衡常数分别为
C．若反应进行到状态D时，一定有
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
13. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A．1mol/L甲酸溶液的pH约为3     B．HCN易溶于水
C．10mL 1m ol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
14．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol•L－1，该溶液可能是( )
A．亚硫酸    B．浓硫酸    C．硝酸钠水溶液   D．氢氧化钠水溶液
15. 在0.1mol•L－1的醋酸溶液中，要使溶液的pH增大，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是（）
A．CH3COONa浓溶液      B．1mol•L－1氨水
C．1mol•L－1H2SO4          D．2 mol•L－1 CH3COOH
16. 某温度下，向各1ml相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw 的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度
第二部分   非选择题(共56 分)
17．（14分）向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：
实验（1）：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0.1 mol•L-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如下（表1）
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