2010-2011学年度第一学期
高一级化学科期中考试试卷
第一部分选择题(共60分)
一、单选题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意,各3分,共30分)
1.关于物质的类别, 下列说法正确的是
A. 食盐水、糖水和冰水都是饮料,属于混合物
B. O2不能导电,故O2是非电解质
C. 烧碱属于碱,纯碱属于盐
D.NaHSO4能电离出氢离子,故NaHSO4属于酸
2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L酒精含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA
3.已知丙酮是一 种有机化合物,为无色液体,易溶于水,密度小于1 g/cm3,沸点约为55℃,要从丙酮和水的混合物中将丙酮 分离出来,下列方法中最合理的是
A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D .结晶
4.下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是
A.氨气 B.氮气 C.氢氧化钠 D.硫酸钡
5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D. 5×1022个
6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小
C.是否能通过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明
7.下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL水 ④0.2mol H3PO4
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
8.FeCl3溶液和Fe (OH)3胶体共同具备的性质 是
A.加入饱和NaCl溶液都产生沉淀
B.分散质的微粒都不能通过半透膜
C.都比较稳定,密封保存一段时间也不会产生沉淀
D.加入盐酸先产生沉淀,后沉淀溶解
9.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
A.75 mL 2 mol•L-1的CaCl2 B.100 mL 2 mol•L-1 的NH4Cl
C.150 mL 3 mol•L-1的KCl D.150 mL 1 mol•L-1的NaCl
[来源:学科网]
10.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F2),于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是
A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶6
二、双项选择题(共6小题,每小题5分,共30分。每小题有2个选项正确,少选且正确得2分,错选、未选、多选不得分)
11.下列电离子方程式正确的是
A.NaHCO3=Na++H++CO32- B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C.H2SO4=2H++SO42- D.KClO3=K++Cl-+3O2-
12.下列实验操作中正确的是
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.制备F(OH)3胶体是向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
13.下列能表示阿伏加德罗常数数值的是
A.1molH2含有的电子数 B.通常状况下,22.4LCO2所含的分子数
C.0.012kg12C所含的原子数 D.1LO.5mol•L-1的CaCl2溶液所含的Cl-数
14.下图分别表示四种操作,其中错误的是
15.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
A.用分液法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B.用萃取法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C.用蒸馏法分离酒精和水的混合物
D.用过滤法除去FeCl2溶液中的少量铁粉
16. 下列除去杂质所选用的试剂正确的是
A.除去N2中混有的O2:选用灼热的铜网
B.除去CO2中混有的CO:选用澄清石灰水
C.除去BaCO3固体中混有的B