第四单元 物质构成的奥秘
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1.了解原子的构成以及核外电子的排步,认识原子、离子结构示意图。了解元素符号、化学式等化学用语的含义、书写原则,记住常见元素的符号、化合价。熟悉化合价的一般规律;记住常见原子团的化合价。
2.通过直观教学(录像、多媒体)感受原子的存在;学会元素符号的书写,逐步记住一些常见的元素符号,初步学会从元素周期表中获取一些信息;能读懂某些商标标签或说明书上表示的物质成分及其含量,并进行相应计算。能读懂某些商品标签或说明书上表示的物质成分及其含量,并进行相应计算。
3.进行世界的物质性,物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育;感受化学式等化学用语给人类交流带来的好处。
命题指津
1.原子的构成,元素和原子的区别,原子、离子结构示意图是中考的传统题型,常以选择题、填空题的形式出现。
2.元素概念、地壳中含量较多的几种元素、元素符号的认识及意义,对元素周期表的认识、物质的组成、构成等方面出题,大多数以选择题的形式出现。
3.粒子结构示意图也是中考中非常重要的考核内容。题型主要有对原子结构示意图各部分的理解,依据原子结构示意图判断粒子的类别及元素化学性质的决定因素。出题的形式大多是选择题,也有少数的填空题。
4.根据化合价书写化学式,以及化学用语的考查是中考的热点。知识运用要灵活。利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算,一般出现在填空、计算题中,内容越来越生活化。
教材精梳理
知识清单
1.原子的构成
原子核(质子和中子)、核外电子
2.相对原子质量
①符号 ②单位 ③表达式
3.元素
①定义 ②元素符号 ③元素符号的书写及表示方法
4.元素与原子的比较
5.元素周期表
①横行(周期) ②纵横(族) ③每一个
6.核外电子的分层排布
①电子层 ②核外电子的分层排布 ③原子结构示意图 ④元素性质与原子最外层电子数的关系
7.离子
①离子的分类 ②离子符号及其意义 ③原子和离子的区别与联系
8.化学式
(1)化学式的定义
(2)化学式所表示的意义
(3)化学式的写法及读法
①单质:除气态非金属外,其余的都用元素符号表示。
②化合物:正价在前,负价在后,根据正、负化合价代数和为零的原则。
9.化合价
(1)化合价的表示方法
(2)化合价的一般规律
①元素有正价和负价之分;②金属元素一般先正价,非金属元素一般先负价;③元素有可变化合价; ④单质中元素的化合价为零;⑤化合物中正负化合价代数和为零。
(3)化合价的应用
(4)书写化学式
(5)判断化学式是否正确
(6)根据化合价书写化学式,根据化学式判断化合价的原则:正负化合价代数和为零
基础示例
1.下列叙述中错误的是( )
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
A.①② B.②③④ C.③⑤ D.③⑥
2.原子的质量主要集中在( )
A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核
3.一种元素跟另一种元素之间的最本质的不同点是( )
A.质子数 B.中子数
C.电子数 D.相对原子质量
4.元素周期表中,非金属元素主要位于( )
A.左上方区域 B.右上方区域
C.左下方区域 D.右下方区域
5.原子结构中与元素化学性质关系最密切的是( )
A.电子层数 B.质子数
C.最外层电子数 D.中子数
6.钠离子和钠原子的区别与联系?
7.由化学式难以确定的是( )
A.物质的组成 B.物质中各元素的质量比
C.物质的相对分子质量 D.物质的体积大小
8.下列含氮元素的化合物中,氮元素的化合价代数和为零的是( )
A.NH4NO3 B.CO(NH2)2
C.NH4NO2 D.(NH4)2CO3
9.某氧化物的化学式为M2O3(M无变价),则下列化学式中错误的是( )
A.MCl3 B.M(OH)3
C.KMSO4 D.M2(SO4)3
10.硫元素的某氧化物中,硫和氧的质量比为1:1,则该氧化物中硫的化合价为( )
A.+6 B.+4 C.-2 D.+2