人教新课标版2011年中考总复习化学单元复习教学案--第五单元 化学方程式
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教新课标
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：18.25KB
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- 更新时间：2010-11-23 17:00:31
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- ※资料简介※
第五单元 化学方程式
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1.了解质量守恒定律的内容及守恒的原因；理解化学方程式的含义和应遵循的原则；能正确书写简单的化学方程式；掌握化学方程式的计算步骤，从定量的角度进一步理解化学反应。
2.通过实验探究，掌握质量守恒定律；理解在化学反应中参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；通过有关化学计算的练习，使学生掌握解题格式，培养分析、解决问题的能力。
3.通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，逐步培养定量研究问题的能力，同时培养逻辑推理能力；通过对具体化学反应的分析、书写、计算及应用，培养实事求是的科学态度。
命题指津
1.质量守恒定律以及化学反应的实质是中考的热点，要从化学反应的实质去理解质量守恒定律，围绕这一考点，中考试题往往给出生产、生活中的事例，判断产物或确定其中某一物质化学式；或依据化学反应实质，运用质量守恒定律，揭批“伪科学”荒谬言论。
2.化学方程式这部分内容除了常见的、各省市必考的按要求书写化学方程式，判断化学方程式正误，以及由所提供信息书写化学方程式外，在2010年的中考中还出现了配平化学方程式的试题，出题的形式大多是选择题、填空题，分值多为1—4分。
3.预测化学方程式计算的步骤、格式、含杂质的化学方程式计算以及综合计算等，是中考必考的重点，也是难点。
教材精梳理
知识清单
1.质量守恒定律
(1)质量守恒定律内容
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”“反应后生成”“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其气体。
(2)质量守恒定律的微观解释
2.化学方程式
(1)化学方程式的定义
(2)化学方程式的意义
(3)化学方程式的读法
(4)化学方程式的书写原则
依据客观反应事实；遵守质量守恒定律
(5)化学方程式的书写步骤
①正确地书写反应物和生成物的化学式，中间用短线和加号连接；②配平化学方程式;③把短线改为等号，注明生成物的状态和反应条件。
(6)化学方程式的配平
3.利用化学方程式计算的步骤和方法
(1)设未知量
(2)写出反应的化学方程式并配平
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量
(4)列出比例式，求解
(5)简明地写出答案
基础示例
1.8克硫在________克氧气中完全燃烧生成16克二氧化硫。
2.若完全电解18克水，可生成2克氢气和________克氧气。
3.1克水完全汽化仍为１克，这遵守质量守恒定律，这种说法对吗？
4.某物质在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质中一定含有________元素，可能含________元素。
5.根据质量守恒定律，在A2+B2====2C中，C的化学式用A、B可表示为________。
6.实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其方程式为：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。写出工业上用氯气和熟石灰〔Ca(OH)2〕为原料制取漂白粉〔Ca(ClO)2+CaCl2〕的化学方程式：______________________________。
7.利用化学方程式进行计算，在工业生产上，可以__________，并有利于__________。
8.在反应：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3中，_________份质量的铝和_________份质量的Fe2O3反应，生成_________份质量的铁和_________份质量的Al2O3。欲制28 g铁，则需Al为_________g。上述反应属___________(填基本类型)反应。
示例提示
1.8 2.16 3.不对，不是发生的化学变化。4.碳、氢两 氧 5.AB 6.2Cl2+2Ca(OH)2====
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 7.加强生产的计划性 合理利用资源 8.54 160 112 102 13.5 置换
知识点点通
重难透析
重点1 理解质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。对于“质量总和”一定要找全所有参加反应的反应物和生成物的质量，不要漏掉气体的质量，不要把没参加反应的物质的质量也考虑在内。在反应过程中元素的种类不变。
重点2 从微观角度理解质量守恒定律
(1)化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，新分子聚合成新物质。原子也可以重新组合成新物质。所以在化学反应前后，原子的种类不会改变，原子的数目也不会改变，只是重新组合。
(2)化学反应过程可归纳为“五个不变，两个一定变，一个可能变”。
重点3 化学方程式
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式所反映的各物质的质量关系是根据化学方程式进行计算的前提。
注：①每一个化学反应都必须遵守质量守恒定律。
②化学方程式的含义要从质的方面和量的方面来理解。质的意义：表示反应物、生成物及反应条件；量的意义：表示反应物、生成物之间的质量比即各物质间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积比，也表示了反应物、生成物之间的粒子个数比。
③化学方程式中符号的意义，如“+”表示“跟”或“和”，“====”表示“生成”，不能读作“等于”。
重点4 书写化学方程式
(1)掌握书写化学方程式必须遵循的两个原则，依据客观事实，遵守质量守恒定律是书写化学方程式的核心问题。
(2)书写化学方程式的步骤
一写：正确地写出反应物和生成物的化学式，中间用短线和加号连接
二配：配平化学方程式
三注：注明反应条件和生成物的状态
四等：把短线改为等号
(3)化学方程式的读法
①“+”不能读“加”，应读“和”“与”“跟”；
②“====”不能读“等于”，应读“生成”；
③化学式应读成物质的名称；
④反应条件也应读出。
重点5 化学方程式配平的常用方法
(1)最小公倍数法
配平步骤：①找出在反应式两边各出现过一次的元素(或机会最少的)且原子个数不相等的原子，或者左右两边原子个数相对较多、变化较大的原子为突破口(或第一配平对象)，求出它们的最小公倍数。②化学式中含该元素的原子去除最小公倍数所得的商就是该化学式的化学计量数。
如：P+O2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2——2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。
即得： 4P+5O2====2P2O5
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