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江苏省启东中学2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题（水平）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：48.49KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2010-12-01 01:14:09
- 上传时间：2010-12-01 01:15:59
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※资料简介※
江苏省启东中学2010～2011学年度第一学期期中考试
高二化学学业水平测试
命题人：陈斌
可能用到的相对原子质量：H-1，Cl-35.5,Fe-56
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1.下列情况不造成环境污染的是
A.燃烧液化石油气        B.燃烧管道煤气
C.燃烧氢气              D.燃烧木材
2.氢氧化钠与盐酸的反应属于
A.吸热反应                    B. 放热反应
C.既是吸热反应也是放热反应   D.都不是
3.下列物质中既有离子键又有共价键的是
A.MgCl2           B.SiO2        C.H2O2     D.Na2O2
4.下列各组微粒中,互为同位素的是
A.金刚石和石墨              B. X和 X
C.D2O和H2O               D. Y和 Y
5.下列物质中含有自由移动Cl-的是
A.KClO3固体              B.Cl2
C.HCl气体                D.KCl溶液
6.同种元素的原子一定具有
A.不同的质量数            B.相同的中子数
C.相同的质子数           D.不同的电子数
7.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素, 它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为
A.111           B.161           C.272          D.433
8.下列递变规律不正确的是
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱    B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增大     D.P、S、Cl最高正价依次升高
9.HF、H2O、CH4、SiH 4四种气态氢化物按稳定性由弱到强顺序排列正确的是
A.CH4<H2O<HF<SiH4      B. SiH4< HF <CH4<H2O
C. SiH4< CH4<H2O<HF   D. H2O < CH4< HF < SiH4
10.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是
A.单质的熔、沸点逐渐降低     B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.单质的氧化性逐渐增强       D.气态氢化物的稳定性逐渐增强
11.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素相对原子质量依次递增
B.元素的最高正化合价呈周期性变化
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素金属性或非金属性呈周期性变化
12.下列化学用语表示正确的是
A.氯化钙的化学式CaCl      B.HCl 分子的电子式
C.乙烯的结构简式CH2CH2   D.氯原子的结构示意图
13.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用.它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热,这两种化学物质最适合的选择是
A.浓硫酸与水           B.生石灰与水
C.熟石灰与水           D.氯化钠与水
14.下列反应中不属于氧化还原反应的是
A.2H 2O2 2H2O+O2↑       B.2Na+2H2 O==2NaOH+H2↑
C.CaO+SiO2 CaSiO3            D.2KI+Cl2==2KCl+I2
15.下列反应属于吸热反应的是
A.石灰石在高温下的分解反应     B.生石灰与水的反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应     D.木炭在氧气中燃烧
16.下列离子方程式书写正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2:
2H++CO =CO2↑+H2O
B.铁和稀硝酸反应:Fe+2H+===H2↑+Fe2+
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH- =Al(OH)3↓
D.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子:NH4++OH- NH3↑+H2O
17.R原子序数是15,下列关于R元素的说法中,错误的是
A.R的最高正化合价是+5     B.R是第二周期VA族的元素
C.R的氢化物分子式是RH3
D.R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
18.X、Y、Z均是短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A.X的气态氢化物比Y的稳定
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强
C.Z的非金属性比Y的强    D.X与Y形成的化合物都易溶于水
19.核外电子排布相同的离子Am+和Bn-两种元素的质子数,前者与后者的关系是
A.大于        B.小于        C.等于        D.不能肯定
20.关于吸热反应的说法,正确的是
A.凡需要加热的反应一定是吸热反应
B.只有分解反应才是吸热反应
C.使用催化剂的反应是吸热反应
D.若CO2与CaO的化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应
21.下列关于原电池的叙述中,错误的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
D.原电池放电时,电流的方向是从正极到负极
22.在恒温下的定容密闭容器中,反应2SO2+O2 2SO3已经达到平衡状态的标志是
A.容器中SO2、O2和SO3共存
B.SO2和SO3的物质的量浓度相等
C.容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
D.反应器内压强不再变化
23.四位同学同时进行反应A+3B==2C+2D的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是
A.V(A)=0.15mol•(L•s )-1   B.V(B)= 0.6mol•(L•s )-1
C. V(C)=0.4mol•(L•s )-1     D.V(D)= 0.45mol•(L•s )-1
二、非选择题（本部分4题，共31分）
24.(8分)H++OH- =H2O是常见的酸碱中和的离子方程式,但并不是所有的酸酸中和反应都能写成这种形式,请写出下列反应的离子方程式.
(1)盐酸和氢氧化钠:_______________________
(2)硫酸和氢氧化钡:_______________________[
(3)硝酸和氢氧化钠:_______________________
(4)硫酸和氢氧化铜:_______________________
25.(7分)短周期中置换H能力最强的是__________元素(符号),原子半径最小的元素符号是____________,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为___________,碱性最强的化学式为___________,显两性的化学式为__________,原子半径最大的金属元素是_________,第三周期中半径最小的金属离子结构示意图为_________.
26.(6分)(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为______,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物化学式为____
(2)下列有关物质的比较,请用“>”“<”“=”填空
酸性:H3PO4__________HNO3,H2SO4 ________HClO4
热稳定性:CH4________NH3,HCl____________HI
27.(10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________
(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是_____________________________________________,其原因是__________________________________________。
(4)反应结束后,溶液中Cl-的物质的量浓度为________________。
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