福建省三明一中2010-2011学年高二上学期期中考试理科化学试题
- ※基本信息※
-
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：425.08KB
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三明一中2010-2011学年度上学期学段考试卷
高二化学试题(理科)
（考试时间120分钟）
可能用到的原子量：O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
一．选择题(共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列叙述不正确的是（ ）
A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率
B.钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀
C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
D.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
2. 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s 内A的平均反应速率为0.08mol/(L•s)，则10s时容器中B的物质的量是（ ）
A. 3.6mol B. 3.2mol C. 2.4mol D. 1.2mol
3．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是( )
A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应
C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
4. 在2A＋B 3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
A. VA＝3.0mol•L－1•min－1 B. VB＝0.2mol•L－1• s－1
C. VC＝4.8mol•L－1•min－1 D. VD＝4.0mol•L－1•min－1
5. 关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是 （ ）
A．物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和
B．对于A=B+C的过程是一个吸热的过程
C．对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同
D．反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程
6．某温度时，浓度都是1mol•L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol•L-1、c(Y2)=0.8mol•L-1 、c(Z)=0.4mol•L-1，则该反应的反应式是 ( )
A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2Y
C. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY3
7．下列有关催化剂的叙述，正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应前后化学性质发生改变
B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应
C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间，但不会使平衡发生移动
D．催化剂可以提高反应物的转化率
8.在一个密闭的容器中发生如下反应，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2 、O2、SO3的浓度均为0.2 mol•L-1，当达到平衡时可能的数据是（ ）
A.c(SO3)=0.4 mol•L-1 B. c(SO3)= c(SO2)=0.15 mol•L-1
C. c(SO2)=0.25 mol•L-1 D. c(O2)=0.3 mol•L-1
9.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深
C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D．含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅
10. 下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是( )
A．HClO B．HNO3 C．C2H5OH（酒精） D．Na2SO4
11. 下列物质中既能与酸反应又能跟碱反应且属于强电解质的是( )
A. Al B. NaHCO3 C. Al(OH)3 D.SiO2
12. 合成氨的反应为：N2 (g)＋ 3H2(g) 2 NH3 (g); △H <0, 对于合成氨工业生产中应采取的适宜条件是（ ）
A.低温、高压、催化剂 B. 高温、高压
C. 尽可能高温、高压 D. 适宜的温度、高压、催化剂
13. 若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14 mol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ HCO3－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
14．在一容积可变的密闭容器中，aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了 D．化学计量数关系a＞b
15.已知热化学反应方程式：
Zn(s)+ O2(g) ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ•mol-1
Hg(l)+ O2(g) HgO(s);ΔH=-90.8 kJ•mol-1
则锌汞电池中热化学方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（ ）
A. ΔH= +260.7 kJ•mol-1 B. ΔH= -260.7 kJ•mol-1
C. ΔH= -444.2 kJ•mol-1 D. ΔH= +444.2 kJ•mol-1
16. 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
①用HNO2溶液做导电性实验灯泡很暗
②HNO2和NaCl 不能发生反应
③0.1mol•L－1HNO2溶液的pH＝2.1
A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ①③
17. 汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）+CO（g）⇌1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4kJ•mol-1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )
18. 下列各溶液中pH最大的是 （ ）
A．pH＝4的醋酸稀释100倍 B．pH＝5的盐 酸稀释100倍
C．pH＝9的烧碱溶液稀释100倍 D．pH＝9的氨水稀释100倍
19．右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种 气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）。
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L-1•min-1
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g)
20. 在密闭容器中，反应X2(g) +Y2(g) 2XY(g)；△H<0，达到平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是．( )
A．图I是加入适当催化剂的变化情况
B．图II是扩大容器体积的变化情况
C．图III是增大压强的变化情况
D．图III是升高温度的变化情况
21. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使生成的H2O蒸发。下列叙述正确（ ）
A．此电池能发出蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电能转化为化学能
D．电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O；正极O2+2H2O+4e-=4OH-
22. 如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极
附近溶液显红色。下列说法中正确的是（ ）
A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极
C． CuSO4溶液的浓度逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH减小
23.在密闭的容器中进行如下的反应：
H2 (g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如右图所示，符合图象的正确的判断是( )
A.T1＞T2，△H＞0 B.T1＞T2，△H＜0
C.T1＜T2，△H＞0 D.T1＜T2，△H＜0
24．已知：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH=－571.6kJ• mol-1
CH4（g）+ 2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH=－890 kJ• mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )[
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
二、填空题（共44分）
25.（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
26.（6分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易
形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式 。
27. （5分） (1)在FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
（1）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 移动。
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