4.3《离子》中考化学总复习教学案（人教新课标九年级化学）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教新课标
- 适用学校：不限
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2011年中考化学总复习教学案
知识•巧学•升华
一、核外电子的分层排布
1.电子层
核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子在离核较近的区域运动，有的电子在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。核外电子是分层排布的。由内到外分为七层，电子离核由近及远，能量由低到高。
2.核外电子的分层排布
（1）核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
（2）原子核外电子能量并不相同，能量低的，通常在离核近的区域运动，能量高的，通常在离核远的区域运动，它们是分而不离的家族。为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。电子能量高低，离核远近与电子层的关系如下所示：
电子层：
一、二、三、四、五……
字母表示：K、L、M、N、O……
离原子核：近→远
能量高低：低→高
这样，核外电子可以看作是在能量不同的电子层上运动，也可以看作电子是分层排布的。
3.核外电子层排布的表示方法——原子结构示意图
例：氧原子结构示意图为：
要点提示
认识常见元素的原子结构示意图。小圈及圈内的数字表示原子核及原子核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
4.元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，其化学性质相似，最外层电子数为8（若只有1个电子层，其电子数为2），其化学性质相对稳定。
原子都有形成稳定结构的趋势，有的是通过得电子形成稳定结构，有的是通过失电子形成稳定结构。
要点提示
原子中电子围绕着原子核高速运动，由于运动速率很快，根本无法确定电子的运动轨迹，无法知道某一时刻它所处的位置，人们只能想象，电子在核外运动就像一团云雾笼罩在原子的周围，人们把它形象地称为电子云。
二、离子的形成
1.氯化钠的形成
当点燃的钠与氯气相遇时，氯气的分子分成单个的氯原子，与钠原子发生了下述变化：钠原子失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠的阳离子（Na+），氯原子因得1个电子，形成带一个单位负电荷的氯的阴离子（Cl-）。这两种带相反电荷的离子间相互作用，就形成了化合物氯化钠，它不显电性，生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和氯离子相互结合而构成的物质。
要点提示
钠原子的最外层电子数是1，它容易失去最外层的1个电子，使次外层变成最外层，从而达到8个电子的稳定结构，氯原子的最外层电子数是7，它容易得到1个电子，达到8个电子的稳定结构，钠原子把它的1个电子给了氯原子，它们彼此都达到了稳定的结构，形成了稳定的化合物。
2.阴离子的形成
阴离子是原子或原子团得到电子形成的粒子，如S2-、OH-、 等。
3.阳离子的形成
阳离子是原子或原子团失去电子形成的粒子，如：H+、K+、 等。
三、原子与离子的比较
原子 离子
阳离子 阴离子
核电荷数与核外电子数的关系 核电荷数等于核外电子数 核电荷数大于核外电子数 核电荷数小于核外电子数
电性 不显电性 带正电荷 带负电荷
符号举例 Na Cl Na+ Cl-
相同点 核电荷数（质子数）不变，相对原子质量也不变
不同点 核外电子数不同（最外电子数不同），化学性质不同
问题•思路•探究
问题1核外电子的排布有什么规律？
思路:根据1～20号元素的原子结构示意图，总结出原子核外电子排布的规律。
探究:①各电子层最多能容纳2n2个电子，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层电子数不超过8（最外层是第一层时- 上一篇资料:4.2《元素》中考化学总复习教学案（人教新课标九年级化学）
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