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2010年高考真题--金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）

※基本信息※
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※资料简介※
2010年高考真题——金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）

1．（2010年安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2           ②Na2O           ③Na2CO3         ④NaCl
A. ①>②>③>④                   B. ①>②>④>③
C. ①=②>③>④                   D. ①=②>③=④
2．（2010年北京卷）用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
Ａ．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
Ｂ．②中选用品红溶液验证SO2的生成
Ｃ．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
Ｄ．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

3．（2010年北京卷）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是
Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
Ｃ．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是 ===CuS↓
Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
4．（2010年海南卷）把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
    A.b-aVmol•L-1                 B.2b-aV mol•L-1
    C.2(b-a)V mol•L-1             D.2(2b-a)V mol•L-1
5．（2010全国高考I卷）下列判断错误的是
　A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3          B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
　C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4     D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
6．（2010天津高考）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
　A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
　B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
　C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
　D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
7．（2010广东高考）短周期金属元素甲在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断
   正确的是
　A．原子半径:丙＜丁＜戊          B．金属性：甲＞丙
　C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊      D．最外层电子数：甲＞乙

8．（2010上海高考）下列实验目的可以达到的是
　A．电解熔融氯化镁制取金属镁
　B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。
　C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
　D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
9．（2010上海高考）将0．4gNaOH和1.069Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol•L-1
   稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
10．（2010上海高考）由5mol Fe2O3 、4mol Fe3O4和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol
并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与Fe2O3的物质的量之比可能是
　A、4:3    R．3:2    C、3：1    D．2：l
11．（2010江苏高考）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键
12．（2010年北京卷）（14分）
　　　由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
　　　　　②Al3+在ｐＨ＝5.0时沉淀完全；
　　　　　　Mg2+在ｐＨ＝8.8时开始沉淀，在ｐＨ＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。
Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。

（１） Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。
（２）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。
（３） Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。
（４） Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。
（５）沉淀C的化学式是_____________。
（６）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，则X的化学式是_____________。
13．（2010年海南卷）(9分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
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