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2011届高三化学一轮单元检测（47套）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.91MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2010-12-13 23:42:50
- 上传时间：2010-12-13 23:45:35
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※资料简介※
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一、选择题
1．下列有关钠的叙述中，错误的是(　　)
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
【解析】　本题考查了钠的性质及用途。钠是银白色的金属，所以C项错误。
【答案】　C
2．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是(　　)
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
【解析】　①4Na＋O2===2Na2O，属于氧化还原反应，故A项正确；②Na2O＋H2O===2NaOH，故B项错误；③中因NaOH易潮解，吸收空气水蒸气，表面形成溶液，故C项错误；④中发生反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，故D项错误。
【答案】　A
3．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是(　　)
A．稀硫酸 B．氢氧化钾稀溶液
C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
【解析】　A、B项中只产生气体，C项中既产生气体又产生蓝色沉淀。
【答案】　D
4．检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是(　　)
A．加热看是否有气体产生
B．滴入过量的硫酸看是否有气体产生
C．溶解后检验溶液的酸碱性
D．加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生
【解析】　检验的依据是由OH－和CO2－3的性质而定的，故D项最佳；至于B项，H2SO4首先中和OH－，然后再与CO2－3反应，故加入量少时，现象不明显。
【答案】　D
5．0.1 mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3，下列关系正确的是(　　)
A．W2>W1>W3 B．W1＝W2>W3
C．W1＝W2＝W3 D．W3>W2>W1
【解析】　0.1 mol Mg分别在足量O2、CO2、N2中燃烧生成固体产物分别是MgO(0.1 mol)，MgO(0.1 mol)和C(0.05 mol)，Mg3N20.13mol。其质量分别是4 g，(4＋0.6)g,3.33 g，即得W2>W1>W3。故选A。其实明确了各自燃烧后所得的固体产物，估算一下质量就可比较其大小。
【答案】　A
6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
【解析】　本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。
【答案】　B
7．(2009年福州调研)要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过(　　)
A．饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液
C．饱和石灰水 D．烧碱溶液
【解析】　B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可。
【答案】　A
8．下列判断正确的是(　　)
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
【解析】　CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，故A项正确而B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。
【答案】　A
9．(2009年全国Ⅱ理综)下列叙述中正确的是(　　)
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
【解析】　A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应。B项，向Na2CO3溶液中的滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。
【答案】　D
10．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是(　　)
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生的极少量气泡是镁粉与水反应得到的
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
【解析】　由题所给的信息可知，①将镁粉投入冷水中，未见任何现象，说明镁在常温下不与水反应；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去，溴水中除了有溴外，还有HBr和HBrO等物质，开始时产生极少量的气泡为H2，溴水的颜色逐渐褪去说明有两种可能，第一，镁与溴直接反应生成溴化镁，第二，镁与HBr和HBrO反应，生成氢气，从而促进溴与水反应的化学平衡右移；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象，说明在没有其他物质作用下，镁与溴不直接反应；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，说明镁粉在水的催化下与溴发生反应。所以正确的选项为D。
【答案】　D
11．(2009年全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)
A.84w2－53w131w1 B.84(w1－w2)31w1
C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w1
【解析】　设样品中含NaHCO3 x g，
2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm
2×84 106 62
x w1－w2
x＝84(w1－w2)31(g)，
则Na2CO3的质量分数为：w1－xw1＝84w2－53w131w1。
【答案】　A
12．①将0.1 L 1 mol•L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.1 L 1.25 mol•L－1的盐酸中；②将0.1 L 1.25 mol•L－1的盐酸逐滴滴入到0.1 L 1 mol•L－1的纯碱溶液中。这两种操作产生CO2的体积比为(　　)
A．5∶2　　　　　　　　　　　 B．2∶5
C．2∶1 D．1∶1
【解析】　为什么等量的纯碱与等量的盐酸反应时，操作不同会有不同体积的CO2产生呢？显然是由于操作不同，反应过程不同所致。操作①：纯碱滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。生成的CO2与盐酸用量有关：n(CO2)＝1/2n(HCl)＝1/2×0.1 L×1.25 mol•L－1＝0.062 5 mol。操作②：盐酸滴入纯碱中，发生反应：
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3(1)
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(2)
则反应①消耗盐酸0.1 L×1 mol•L－1＝0.1 mol，生成0.1 mol NaHCO3，过量盐酸(0.025 mol)与NaHCO3反应生成0.025 mol CO2，所以n(CO2)1∶n(CO2)2＝0.062 5∶0.025＝5∶2。
【答案】　A
二、非选择题
13．(2008年海南化学)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
________(填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____大于____(填化学式)。
【解析】　金属性最强的元素在第ⅠA，为K，它能与O2反应生成多种氧化物，如K2O、K2O2、KO2等。形成化合物种类最多的元素应是有机物和无机物都含有的，故为C、H。氢化物的稳定性由分子结构决定(或与化学键的强弱有关)。
【答案】　(1)7　在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个
(2)He、Ne、Ar　(3)C、H　(4)Na　(5)NH3　SiH4
14．呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。
(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式：__________________________。
(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为________。
(3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压
下)为________。
(4)你认为选用________作补氧剂更合适，理由是
________________________________________________________________________
____________________。
【解析】　利用类比方法由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可得到KO2与CO2的反应：4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。等质量(如1 g)的Na2O2和KO2产生的O2的物质的量分别为178×2mol、371×4mol，故生成的O2体积比为0.6∶1；等物质的量(如1 mol)的CO2分别与Na2O2、KO2反应，生成O2的物质的量分别
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