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海南省嘉积中学2010-2011学年高一教学质量监测化学试题（二）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：29.81KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2010-12-14 23:26:01
- 上传时间：2010-12-14 23:26:53
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※资料简介※
海南省嘉积中学2010-2011学年度第一学期高中教学质量监测（二）
高一年级化学科试题
（时间：90分钟    满分：100分）
可能用到的相对原子质量： H:1     C:12    O:16    N:14   S:32   Cl:35.5
Cu:64   Fe:56   Na:23   K:39   Al:27   Zn: 65

一、选择题（每小题只有一个正确答案，答案涂在答题卡上。每小题2分，共20分）
1．下列物质属于非电解质的是（       ）
A．HCl B．NaOH C． NaHCO3 D． CO2
2．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（      ）
A．稳定的液体    B．透明的液体    C．混合物    D．化合物
3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（      ）
   A．原子数       B．分子数       C．体积       D．物质的量
4．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（      ）
A．硫酸纯碱孔雀石       B．硝酸烧碱硫酸钡
C．醋酸乙醇碳酸钙                      D．盐酸熟石灰苛性钠
5．配制2L 1.5mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4 （       ）[
A．213g   B．284g   C．400g   D． 426g
6．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（      ）
   A．在蒸馏烧瓶中盛约   体积的自来水，并放入几粒沸石
   B．将温度计水银球插入自来水中
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
7．关于在Na与H2O的反应现象描述不正确的是（      ）
A．Na很快融化成为小球               B．反应时发出“嘶嘶”的响声
C．Na很快沉入水底                   D．滴有酚酞的水溶液最终变为红色
8．新型净水剂铁酸钠（）中，铁元素的化合价是（      ）
A．＋2          B．＋3         C．＋5           D．＋6
9．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（      ）
A．Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓       B．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓
C．FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl       D．CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
10．下列物质中属于氧化物的是（      ）
A．O2                  B．Na2O           C．NaClO           D．FeSO4

二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分共40分。每小题有1～2个正确选项。若正确答案只包含一个选项，多选时该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确给4分，但只要选错一个，该小题为 0分）
11．实验中的下列操作正确的是（      ）
A．取Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中。
B．将剩余的金属钠放回原盛放金属钠的试剂瓶中。
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
12．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，若氧化膜致密，则可以保护内层金属不被继续氧化，有此现象的金属是（      ）
A．铁               B．钠               C．铝                D．镁
13．下列离子方程式正确的是（      ）
A．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH－＋H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+ H2↑
D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-===H2O
14．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（      ）
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、CO3－、NO3－、K+
15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（      ）
    A． 64g SO2含有硫原子数为1NA                      B．常温常压下，2molH2的体积是44.8L
C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA       D．14g N2含有分子数为0.5NA
16．下列叙述正确的是（      ）
①2mol铁原子 ②1mol Fe3+  ③0.5mol 氧
④0.5mol 氮气       ⑤氨的摩尔质量是17g
A．①③④   B．①②④⑤   C．①②④  D．都正确[
17．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（      ）
    A．S2-→S     B．HCO3-→CO2      C．2 Cl-→Cl2      D．Cu2+→Cu
18．除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3固体最佳方法是（     ）
A．加入适量盐酸                    B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧                        D．配成溶液后通入过量的CO2
19．把等物质的量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（      ）
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
20．已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z 2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（     ）
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋                   B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋                   D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

第Ⅱ卷（40分）
21．（13分）
（1）在氧化还原反应中，化合价升高的物质，     电子，被     , 做     剂，
                      化合价降低的物质,       电子, 被      ，做     剂，
（2）则在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，        是氧化剂，     是还原剂，      元素被氧化，     元素被还原；     是氧化产物，     是还原产物。则每1mol Fe2O3参加反应转移的电子数目为：

22．（8分）
（1）下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器:
A．坩埚　　B．容量瓶　　C．试管　　D．托盘天平　 E．玻璃棒
① 其中仪器上标示出仪器的使用温度的 __________（填写编号）；
②称取 10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为____ g．
（2）若要配制 500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高的是      ，偏低      ，无影响       。（填写编号）
A．定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补
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