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福建省福州市罗源一中2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：80.16KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2010-12-14 23:27:28
- 上传时间：2010-12-14 23:28:01
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※资料简介※
高中二年   化学科试卷
审核人：陈亮     校对人：张浩
可能用到的相对原子质量：Cu—64 Zn—65 K—39 Cl—35.5 O—16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1．针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（     ）
①利用风力发电制氢燃料； ②利用潮汐能发电；   ③大力建设火电厂；
④用节能灯代替白炽灯；   ⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；
⑥提倡人们购物时不用塑料袋； ⑦提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车；⑧尽量使用含碳量低的产品；
A．⑥⑧       B．③⑦⑧       C．③④⑦           D．③④⑤⑥
2．下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（     ）
A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2                   D．Ba(OH) 2•8H2O与NH4Cl反应
3.铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的（   ）
A．加热                           B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液              D. 不用铁片，改用铁粉
4．下列说法正确的是(      )
A．放热反应不需加热就能发生
B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
5．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（     ）
A．d＞c＞a＞b                      B．d＞a＞b＞c
C．d＞b＞a＞c                      D．b＞a＞d＞c
6．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（     ）
A．K越大，表示化学反应速率越大
B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大
D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大
7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A) υ(B)、υ(C)（mol•L-1•s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ( B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（      ）
A．2A+3B＝2C                   B．A＋3B＝2C
C．3A+B 2C                  D．A＋3B 2Ｃ
8．设C＋CO2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H2 2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为(      )
   A.同时增大     B.同时减小      C.增大，减小     D.减小，增大
9．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（     ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅         　
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
10．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（   ）
A．蓝、紫、红     B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝     D．蓝、红、紫

11．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 (     )
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol
D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O 2MnO(OH)+2OH-
12．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是(     )
A．通入CH4的电极为正极；
B．通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；
C．负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；
D．放电时溶液中的阳离子向负极移动
13．下列变化过程中，ΔS＜0的是      (     )
A．氯化钠溶于水中   　     B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）
C．干冰的升华    　        D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
14．下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是(     )
   A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
   B．将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
   C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液
   D．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液
15.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入两个惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则（     ）
    A．溶液的pH增大   B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出
C．溶液的浓度不变，有晶体析出      D．溶液的pH减小

16．在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)     2SO3(g)△H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（     ）
A．生成 2 mol SO3                  B．放出热量197 kJ
C．SO2 和 SO3 共有 2 mol            D．含有氧原子共有3mol
17．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（    ）
A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀[
18. 下图是表示：2X(g) ＋Y(g)     Z(g)＋2R(g) △H<0的化学反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（   ）
A.减少Z物质        B.升高温度
C.减小压强          D.使用催化剂
19．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（    ）
    A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
20．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（     ）
A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH
进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
21．已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
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