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4.2《富集在海水中的元素——氯》课堂自主练习（人教版化学必修1）

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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2010-12-18 15:36:45
- 上传时间：2010-12-18 15:37:15
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我夯基我达标
1.下列关于HClO的说法不正确的是（    ）
A.HClO是弱酸                                B.HClO是强酸
C.HClO是强氧化性酸                        D.HClO能杀菌消毒
思路解析：次氯酸是弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒。
答案：B
2.下列气体，被当作化学武器首次使用于战争的是（    ）
A.氯气              B.一氧化碳              C.芥子气              D.沙林
思路解析：在第二次世界大战中被当作化学武器首次使用于战争的是氯气。
答案：A
3.欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（    ）
A.NaOH溶液                                B.AgNO3溶液
C.饱和食盐水                                D.石灰水
思路解析：氯化氢极易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水来洗气，而A、B、D三项与氯气和氯化氢都能反应，不能用于分离。
答案：C
4.下列气体，既有颜色又有毒性的是（    ）
A.N2                       B.CO                    C.Cl2                         D.CO2
思路解析：四项中有颜色的只有氯气，有毒的气体有CO和氯气。
答案：C
5.下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是（    ）
A.次氯酸不稳定，易分解                      B.次氯酸是一种强氧化剂
C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸    D.次氯酸能使染料和有机色质褪色
思路解析：根据复分解反应规律，用强酸制弱酸，则碳酸的酸性比次氯酸强，反之，次氯酸的酸性比碳酸还要弱。
答案：C
6.下列说法正确的是（    ）
A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C.氯气有漂白性
D.自来水常用氯气来杀菌、消毒
思路解析：A项中嗅氯气等有毒气体的方法不对；氯气能溶于水，所以不能用排水法收集；氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；自来水常用氯气杀菌、消毒。
答案：D
7.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（    ）
A.氯化钠溶液            B.新制氯水           C.漂白粉                 D.液氯
思路解析：氯水中含有多种分子和离子，分子有Cl2、HClO、H2O，离子有H+、Cl-、ClO-及水分子电离出来的少量OH-。
答案：B
8.下列关于液氯和氯水的叙述正确的是（    ）
A.液氯是纯净物，而氯水是混合物               B.液氯无酸性，氯水有酸性
C.液氯较氯水的漂白作用更强                   D.液氯无色，氯水呈黄绿色
思路解析：液氯是液态的氯气，是纯净物，而氯水是含有多种分子和离子（分子有Cl2、HClO、H2O，离子有H+、Cl-、ClO-及水分子电离出来的少量OH-）的混合物，所以它有酸性、漂白性，呈浅黄色。
答案：AB
9.下列物质能使干燥的有色布条褪色的是（    ）
A.氯水              B.液氯                 C.氯气                D.次氯酸
思路解析：氯分子没有漂白性，只有次氯酸才有漂白性，而氯水中有次氯酸。由此分析以上四个选项，B、C中只有氯气分子，只有A、D中含有次氯酸，能使有色布条褪色。
答案：AD
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10.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（    ）
A.黄绿色B.密度比空气大
C.有毒D.较易液化
思路解析：氯气能通过管子灌入洞中是因为氯气的密度比空气大，而消灭田鼠则是因为氯气具有毒性。
答案：BC
11.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（    ）
A.                 B.                     C.                 D.
思路解析：氯气溶于水后发生反应：Cl2+H2O====HCl+HClO，2HClO 2HCl+O2↑，进行到底后，每一体积氯气可生成0.5体积氧气，即气体体积减少原来的一半。
答案：B
12.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是_______________，可能含有的成分是_______________。
（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式______________________________________。
思路解析：由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。
答案：（1）KCl和K2CO3 KNO3
（2）Ag++Cl-====AgCl↓，2Ag++ ====Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+====2Ag++H2O+CO2↑
13.有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体 ②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色 ③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 ④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体 ⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推断X、Y、Z三种元素的名称为X. ____________，Y. ____________，Z. ____________。
（2）化合物的化学式XZ________________________，X2Y________________________。
（3）五个过程中涉及的化学反应的方程式为________________________、________________________、________________________。
思路解析：抓住明显特征，入手分析可得答案。如：“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧（或Cl2在H2中燃烧）。由③可推出X+是H+、Z-是Cl-。根据④的描述，可认为是H2和O2的反应。根据⑤可知有HClO生成。
答案：（1）氢氧氯（2）HCl H2O
（3）H2+Cl2 2HCl     2H2+O2 2H2O    Cl2+H2O====HCl+HClO
我创新我超越
14.小实验：滴水生紫烟，紫烟造蓝花
器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管
药品：锌粉、碘片、浆糊、蒸馏水
方法：取一只蒸发皿放入2 g锌粉和2 g碎碘片，混合均匀，在蒸发皿的正上方悬挂一朵白纸花，白纸花上涂沫上浆糊。用胶头滴管加入两滴水于混合粉末上，立刻有紫烟和白雾升起，一齐接触白纸花，白纸花立刻被染成蓝色，蓝色鲜艳、逼真。
说明：由于碘蒸气有毒，为防止吸入，实验最好在通风橱内完成。
联系所学知识发挥你的想象力揭示其中的奥妙。
解答：固态锌粉与碘片在常温下不易反应，加入少量水，起到催化剂的作用，同时反应放出大量的热量，使碘升华呈现紫烟，水汽在空气中冷凝产生白雾。碘遇到白纸花上浆糊（淀粉）变成了蓝色，于是产生了如上现象。
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