当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第四章非金属及其化合物 → 第二节富集在海水中的元素—氯 →

4.2《富集在海水中的元素——氯》名师导航（人教版化学必修1）2

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：40.94KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：63
- 更新时间：2010-12-18 15:37:17
- 上传时间：2010-12-18 15:37:51
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第二节富集在海水中的元素——氯
名师导航
知识梳理
一、实验室中制取Cl2的方法
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
二、氯气的化学性质
Cl2______________是的非金属单质，具有_______________的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属，能与_______________、_______________溶液发生反应。
1.Cl2与金属的反应
2Na+Cl2 2NaCl
现象：剧烈燃烧，有白_______________（NaCl小颗粒）生成。
Cu+Cl2 CuCl2
现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成_______________色_______________（CuCl2小颗粒），溶于水呈_______________色。逐渐加水稀释，则经历_______________→_______________→浅蓝的颜色变化。
2Fe+3Cl2 2FeCl3
现象：铁丝燃烧，生成_______________色的_______________（FeCl3小颗粒），溶于水得_______________色溶液。
2.Cl2与非金属的反应
H2+Cl2 2HCl
纯净的H2在Cl2中_______________地燃烧，火焰呈_______________色，有白_______________。点燃或光照氢气和氯气的混合气体，会发生_______________。
3.Cl2与水的反应
Cl2+H2O====HCl+HClO
4.常温下Cl2与碱溶液的反应
Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
Cl2通入澄清石灰水中：
2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
三、次氯酸的化学性质
1.酸性：酸性比H2CO3还要_______________。
2.氧化性：HClO中氯元素的化合价为+1，它具有_______________的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂。
3.稳定性：HClO_______________稳定，见光或受热可以发生分解反应。
2HClO 2HCl+O2↑
四、溶液中Cl-的检验
先将待检液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl-存在。若原溶液中可能含有，则应先加入Ba（NO3）2溶液以除去。
疑难突破
1.如何从结构决定性质的角度出发来认识氯气的化学性质？
剖析：可以从氯原子的结构特征去认识氯气的化学性质。氯原子最外层7个电子，很容易得到一个电子而达到8电子的稳定结构。所以氯气的化学性质很活泼，易和一些金属、非金属反应，而将它们氧化。若金属有可变价态，一般氧化至高价态，如：2Fe+3Cl2====2FeCl3。同时氯气还可溶于水，与水发生化学反应。氯气和碱的反应可以结合氯气和水反应加以理解：氯气和水的反应生成的酸再和碱发生中和反应而得到相应的氯化物和次氯酸盐。
2.如何区分氯水、液氯，新制氯水与久置氯水？
剖析：列表分析两组易混淆物质的区别：
氯水、液氯
液氯纯净物，液态的氯气仅有氯分子
氯水混合物，氯气的水溶液成分复杂，含多种微粒，氯分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子、水分子等
新制氯水、久置氯水
Cl2含量颜色漂白作用酸性
新制氯水高深强弱
久置氯水低较浅弱强
    原理：Cl2+H2O====HCl+HClO，2HClO 2HCl+O2↑
3.从结构、物理性质、化学性质三个不同角度比较卤素单质的异同。
剖析：列表比较如下:
相同点差异
结构最外层均为7个电子电子层数不同
物理性质都有颜色和毒性，不易溶于水（除F2外，都与水发生剧烈反应），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂从氟到碘，颜色逐渐加深（淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色），密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高，状态由气态→液态→固态
化学性质都具有氧化性，均能与金属、非金属、水和碱溶液反应从氟到碘氧化性依次减弱
问题探究
问题1 检验溶液中的Cl-需注意什么问题?
探究：（1）一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子。因为：加入AgNO3溶液，Ag++Cl-AgCl↓（白色），AgCl沉淀是不溶于稀硝酸的，若在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色的Ag2CO3沉淀，此沉淀可溶于稀硝酸。2Ag++ ====Ag2CO3↓，Ag2CO3+2HNO3====2AgNO3+H2O+CO2↑。也能与Ag+发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。
（2）若被检液中有存在，由于可以与Ag+生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl-之前，需先用Ba（NO3）2溶液除去，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-的存在。
问题2 为什么实验室通常所用的氯水是新制氯水？
探究：氯气的水溶液是氯水。Cl2通入水中能发生反应：Cl2+H2O====HCl+HClO。HClO不稳定，见光受热可以发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，所以久置的氯水中含有H2O分子和H+、Cl-、OH-等，相当于稀盐酸。因此，实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中。
典题精讲
例1 下列关于氯水的叙述，正确的是 ……（    ）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D.氯水放置数天后pH将变小
思路解析
    新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子，有H+、Cl-、ClO-（OH-极少，不计），故A错；新制氯水中含有H+和HClO，蓝色石蕊试纸遇H+变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色；2HClO光2HCl+O2↑，逸出的气体是O2，不是Cl2；HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性增强，pH变小。
答案：BD
例2 当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是（    ）
A.NaOH              B.NaCl                  C.NaHCO3                       D.NH3•H2O
思路解析
    NaOH有强腐蚀性；NH3•H2O对人有很强的刺激作用；NaCl不能与Cl2反应，所以A、B、D选项错误；NaHCO3无腐蚀性，吸收Cl2，因氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，都能与NaHCO3反应，氯气的吸收能力强且快。故选C。
答案：C
例3 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（    ）
A.利用紫外线杀死水中的细菌                    B.提高水温，有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量                           D.促使水中的次氯酸分解
思路解析
    自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解，故选D。
答案：D
例4 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（    ）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸                    B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液                    D.用湿润的碘化钾淀粉试纸
思路解析
    氯气遇干燥的蓝色石蕊试纸和干燥有色布条都不会发生化学反应，故A、B无法检验氯化氢气体中是否混有Cl2；C中由于Cl2能使硝酸银溶液产生白色沉淀，无法达到实验要求。
答案：D
例5 下列叙述正确的是（    ）
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变成游离态时，该
上一篇资料:4.2《富集在海水中的元素——氯》课堂自主练习（人教版化学必修1）
下一篇资料:4.2《富集在海水中的元素——氯》习题精解（人教版化学必修1）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...