习题精解
夯基达标
一、选择题
1.下列物质中不会因见光而分解的是( )
A.HNO3
B.AgNO3
C.HClO
D.NaHCO3
思路解析:硝酸及硝酸盐对光和热均不稳定,HClO见光容易发生分解反应,所以它们应保存在棕色试剂瓶中。
答案:D
对物质性质进行研究的基本程序是:观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答2~3题。
2.溴(Br)与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性强,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中不正确的是( )
A.溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气
B.溴单质只具有氧化性
C.溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性
D.溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验
思路解析:由于溴单质中溴元素的化合价既可以升高失去电子,又可以降低得到电子,所以Br2既可作氧化剂又可作还原剂;溴离子与硝酸酸化的硝酸银溶液产生淡黄色沉淀AgBr。
答案:B
3.试预测下列哪些物质不具备漂白性( )
A.Na2O
B.Na2O2
C.HClO
D.NaClO
思路解析:具有漂白性的物质主要有:强氧化性的物质、SO2(主要是与有色物质化合生成不稳定的无色物质)、活性炭(主要是它的吸附性)。
答案:A
4.制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为( )
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.3∶2
思路解析:根据上述反应可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1。
答案:A
5.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子X-(X-指Cl-、Br-、I-),若向甲中加溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有( )
A.Br-、Cl-、I-
B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-
D.Cl-、I-、Br-
思路解析:根据向甲中加溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化可知甲中含有溴离子,丙中含有氯离子,乙中含有碘离子。
答案:B
6.向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的下列液体并振荡,观察下图所记录的现象,判断各瓶注入的液体是什么,将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A.AgNO3溶液
B.NaOH溶液
C.水
思路解析:①中Cl2完全被NaOH溶液吸收,生成两种可溶性盐,故上下均显无色;②中Cl2跟水作用生成HCl,再跟AgNO3溶液充分作用,生成白色难溶盐AgCl,故上显无色,下显白色浑浊;③中少量Cl2溶于水形成氯水,故上下均呈浅黄绿色。
答案:①B ②A ③C
二、填空题
7.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象如表所示,其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 乙 丙 丁
甲 ― ↓ ↓
乙 ↓ ― ↓ ↑
丙 ↓ ↓ ― ↓
丁 ↑ ↓ —
请完成下面的问题:
(1)写出丁与乙反应的离子方程式:________________________________。
(2)这四种溶液分别是:甲:________、乙:________、丙:________、丁:________。(用溶质的化学式表示)
思路解析:由于甲只能产生两种沉淀,乙产生两种沉淀和一种气体,丙能够产生三种沉淀,丁产生一种沉淀和一种气体,所以可知甲为氯化钙、乙为碳酸钠、丙为硝酸银、丁为盐酸。
答案:(1)2H++CO ====H2O+CO2↑ (2)CaCl2Na2CO3 AgNO3 HCl
8.前一段时间,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道,在全国各地发生了多起混合洁污剂导致氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是:ClO-+Cl-+2H+====Cl2↑+H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断:当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯,其中氯最可能的存在形式是_______和________(填离子),当另一种具有_______(性质)的液态洁污剂与之混合,可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称(家用洁污剂的商品名称)________、_______。
思路解析:根据洁污剂能够产生氯气,说明其中含有较低价态的氯元素和较高价态的氯元素,通常含较高价态氯元素的物质有漂白液和漂白粉等,即其中含有次氯酸根离子。
答案:ClO- Cl- 酸性 84(或者是“漂白液”“漂白粉”等)、洁厕净(主要成分是盐酸)
走近
一、选择题
1.(2010北京,10) 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是( )
A.Mg、AlCl3、NaAlO2
B.KNO3、NaCl、CH3COONa
C.NaClO、Na2SO3、BaCl2
D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
思路解析:A中盐酸可以与金属镁反应,也可以和偏铝酸钠反应;B中盐酸只和醋酸钠反应;C中盐酸可以与NaClO和亚硫酸钠反应;D中盐酸的加入可以使碳酸氢铵反应,也可以使亚铁离子被氧化。
答案:B
2.实验室以图所示装置制取某种较纯净的气体。