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福建省福州市罗源一中2010-2011学年高二第二次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：74.22KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2010-12-28 22:38:28
- 上传时间：2010-12-28 22:39:37
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※资料简介※
罗源一中10-11学年第一学期第二次月考化学试卷
（完卷时间90分钟   满分100）
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共44分）
1．下列物质中属于电解质，但不能导电的是（    ）
A．熔融的NaCl            B．液态溴化氢          C．铝         D．蔗糖
2．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（    ）
A．H2SO3    B．H2SO4 C．CH3COOH     D．HNO3
3．下列溶液一定是碱性的是（    ）
A．溶液中c(OH－)＞c(H＋)          B．pH>7的溶液      C．溶液中含有OH－     D．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合
4．在医院中，为酸中毒病人输液不宜采用
A ．0.9％氯化钠溶液                   B ． 1.25％碳酸氢钠溶液
C ． 5％葡萄糖溶液                    D ．0.1％盐酸溶液
5．下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（    ）
A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氨气的水溶液导电性都很好，所以氨气是强电解质
D．1 L 0.1 mol•L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋
6．下列说法中正确的是                    （　　）
A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－
B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=KW，任何条件下KW都保持不变
C．无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L
D．H2O H++OH－是一放热反应，所以温度升高，KW也随之增大
7．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（    ）
A．水溶液的导电能力很差          B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．熔化时不导电                D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
8．某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（    ）
A．HCl          B．NaOH           C．NaCl         D．NaHSO4
9．把p H=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（    ）
A．10∶1       B．1∶10      C．1∶100      D．1∶2
10．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（    ）
A．氨的喷泉实验：圆底烧瓶 B．实验室用加热高锰酸钾制氧气：试管
C．用红色石蕊试纸检验氨气：玻璃棒     D．中和滴定：滴定管
11．20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol•L-1，其电离方程式为H2S H++HS-，HS－ H++S2-，若要使该溶液c(S2-)增加，可采取的措施是（    ）
A．加入适量的水                      B．通入适量硫化氢
C．通入适量氯化氢                    D．加入适量的NaOH固体
12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（    ）
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体
13．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（    ）
A．该溶液的pH一定是9          B．该溶液pH一定为5
C．该溶液的pH可能是9或5        D．不会有这样的溶液
14．某化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色                     黄色
浓度为0.02 mol•L－1的各溶液①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（    ）
A．①④               B．⑤⑥          C．①②         D．②③
15．将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合溶于硫酸酸化的水中配成稀溶液，测得c(SO42-)＝0.105 mol•L－1、c(Al3＋)＝0.055mol•L－1，c (H+)=0.01 mol•L－1，则c(K＋)为（    ）
A．0.045mol•L－1 B．0.055mol•L－1    C．0.035mol•L－1       D．0.040mol•L－1
16．在同体积同浓度的①稀H2SO4、②稀HCl、③稀HNO3、④稀CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，放出氢气量从多到少的正确排序是（    ）
A．①>②=③>④ B．①>②=④>③       C．①>③=②>④     D．①>④=③>②
17．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（    ）
A．中和时所需NaOH的量    B．电离程度
C．H+的物质的量浓度             D．CH3COOH的物质的量
18．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O   H＋ + OH－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（   ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
D．将水加热，Kw增大，pH不变
19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
A．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+ 0.2 NA个，CO32- 0.1 NA个
B．1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个
C．2L 0.6mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个
D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43- )<3∶1
HX HY HZ
浓度mol/L 1 0.1 0.1
电离度% 0.3 0.3 10
20．25℃时，现有HX、HY、HZ三种酸
A．HZ>HX>HY　          B．HZ>HY>HX　     　　 C．HY>HX>HZ            D．HX > HZ >HY
21．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的    （    ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Ka的数值比c点Ka的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
22．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（   ）
A．该溶液中c(H+)=10-4 mo1/L      B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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