三明一中2010-2011学年度上学期学段考试卷
高二化学试题
(考试时间120分钟)
一.选择题(本题包括25小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,本题共50分)
1 .柠檬水中的c (OH-) =10-11 mol/L,则其PH是 ( )
A. 11 B. 7 C. 5 D. 3
2. 下列实验方案合理的是 ( )
A. 在镀件上电镀铜时,可用金属铜做阳极,用盐酸做电解质溶液
B. 往碘化银沉淀中滴加氯化钠溶液,使碘化银沉淀转化为氯化银
C. 制备FeCl3 溶液时,先将固体溶于较浓的盐酸,再加水稀释
D. 用湿润的PH试纸测量某酸溶液的PH,测出溶液的酸碱性
3. 向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量的 NH4NO3、 Na2CO3、 F eCl3固体
(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为 ( )
A. 减小、增大、减小 . B. 增大、减小、减小
C . 减小、增大、增大、 D . 增大、减小、增大、
4. 常温时,将V1ml c1mol/L的氨水滴加到V2ml c2mol/L的盐酸中,下列结论中正确的是( )
A. 若混合溶液的PH=7。则c1V1= c2V2
B. 若 V1=V2, c1=c2 , 则混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。
C. 若混合溶液的PH=7,则混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。
D. 若V1=V2, 且混合溶液的PH<7,则一定是c1<c2
5. 已知可充电电池在充电时作电解池,放电时作原电池。镍氢可充电电池上有两极(如图所示),一极旁标有“+”,另一极旁标有“—”。下列关于标有“—”的一极的说法中正确的是( )
A. 充电时作阳极,放电时作正极
B. 充电时作阳极,发生氧化反应
C. 充电时作阴极,发生还原反应
D. 充电时作阴极,放电时作正极
6. 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. Cl- 、、 Mg2+、 H+ 、Ba2+ 、 SO42-
B. Na+ 、 Ba2+、 NO3- 、 OH- 、 Al3+
C . MnO4- 、 K+ 、 Cl- 、 H+ 、 SO42- 、
D. K+ 、 NO3- 、 SO42- 、 Cl- 、Na+
7. 已知2mol H2 燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(l) ==H2(g)+ 1/2 O2(g); △H = +242 kJ•mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H = - 484 kJ•mol-1
C. H2(g)+ 1/2 O2(g) ==H2O(g); △H = +242 kJ•mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g); △H =- - 484 kJ•mol-1
8. 对于任何一个化学平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是( )
A. 加入一种反应物 B. 升高温度
C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂
9. 可以充分说明反应P(g)+Q (g) R (g) + S (g) 在恒温恒容下已达到平衡的是( )
A. 反应容器内的压强不随时间改变
B. 反应容器内P、Q、 R、 S四者共存
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反应容器内气体总物质的量不随时间变化
10、下列说法中正确的是( )
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强
B.强电解质的水溶液中不存在分子
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
D.弱电解质的电离程度与物质的量浓度有关,但物质的量浓度相同的不同的弱电解质
的电离程度不一定相同
11、下列说法中不正确的是( )
A.Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关
B.在一定温度下的AgCl饱和溶液中,C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数
C.在一定温度下,向AgCl饱和溶液中加入盐酸时,Ksp值变大
D.由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS),所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀
12、在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是( )
A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
13. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g 的锌粉,在相 同条件下充分反应,下列有关叙述正确的是( )
A. 醋酸与锌反应放出的氢气多
B. 盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C. 醋酸与锌反应的速率小
D. 盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大
14、下列表达式中能精确计算任意浓度[c(NaOH)]的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度[c(OH-)]的是(Kw表示水的离子积)( )
A.c(OH-)=c(NaOH) B.c(OH-)=c(NaOH)+
C.c(OH-)=c(NaOH)+KW D.c(OH-)=c(NaOH)-
15、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(X-),则下列关系错误的是( )
A.C(OH-)<C(H+) B.C(HX)>C(X-)
C.C(X-)+C(HX)=2C(Na+) D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)[
16、已知一些银盐的颜色及溶解度值如下:
化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色
溶解度/g 1.5×10-4 7.1×10-7 2.1×10-7 1.3×10-16 4.3×10-2
测定水体氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时,应加入的指示剂是( )
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
17、氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下,HCN溶液的导电性比强酸溶液的强
18、将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后,对所得溶液,下列判断一定正确的是( )
A.c(HCOO-)< c(Na+) B.c(HCOO-)< c(Na+)
C.c(OH-)< c(HCOO-) D.c(OH-)> c(HCOO-)
19.中和相同体积、相同pH的H2SO4、HNO3、HCOOH三种溶液,所用相同浓度KOH溶液的体积分别为V1.V2.V3则下列关系正确的是 ( )
A.V1=2V2<V3 B.V1=V2>V3
C.V3>V2>V1 D.V1=V2<V3
20.常温下,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 ( )
A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
21.将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( )
A.溶液的pH增加 B.CH3COOH电离度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中[OH-]减小
22.在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液:①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3
④Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是( )
A.①=④>③=② B.①=④>③>②
C.①>④>③>② D.④>①>③>②
23. 下列离子方程式书写正确的是 学科 ( )
A.Na2S溶液的水解:S2-+ 2H2O H2S + 2OH- 学科网
B.NaHCO3溶液的电离:HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH- 学科网
C.NH4Cl溶液的水解:NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ 学科网
D.把金属铁放入稀硫酸中:2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑ 学科网
24. 某溶液中含有NH4+ 、 Mg2+ 、 Al3+、 、 Fe2+ 等四种阳离子,向其中加入过量的
Na2O2 微热并搅拌,再加入过量的HCl溶液,则溶液中大量减少的阳离子是( )
A. NH4+ 、Al3+、 B. NH4+ 、 Mg2+
C. Al3+、 、 Fe2+ D. NH4+ 、Fe2+ ]