课题 课题1 质量守恒定律 课时 2
教学目标 知识与技能:1。实验认识质量守恒定律,了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。
3理解化学方程式的意义
过程与方法:1。通过学生分组实验,探究,培养学生的动手实验能力及观察分析能力
2通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析,培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力
情感态度与价值观:1通过实验的探究,激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点
2通过分组实验,培养学生的动手能力,思维能力,探究能力及良好的合作意识
教学重点 根据实验现象,分析得出质量守恒定律。
教学难点 理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义
教学方法 1.通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究,培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力。
2.通过合作设计实验方案、合作实验操作以及合作讨论分析实验结果,培养学生合作学习的意识和习惯,形成参与、倾听、分享的良好的学习氛围。
教学过程
教学流程 师生活动 设计意图
引入——
提出假设 化学变化的基本特征是什么? 分子破裂成原子,原子重新组成新分子。
物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?你认为有几种可能? 1、不变;2、增加;3、减少
——设计实验方案——进行实验探究 我们可以用磷和氧气的反应来探究反应前后总质量是否改变,设计实验,来研究变化前后的质量问题:你觉得有哪些注意点。
白磷+氧气——五氧化二磷 讨论实验方案主要考虑:
1.实验目的
2.选择那些实验仪器和装置
3.主要的操作步骤
教师演示 操作 现象 结论
1. 将白磷、反应容器称量记录
2. 引燃白磷伸入闭幕封容器 浓烟、黄光、热 有白色固体生成
3. 反应后冷却称量 反应前后总质量未变。
学生探究实验 1、铁+硫酸铜——铜+硫酸亚铁
2、盐酸+碳酸钙——氯化钙+水+二氧化碳
完成下列实验,看看符合质量守恒么?板书学生的实验结论。
观察与描述现象——分析比较 指导学生完成实验、并有意识地引导创造不同的结果,产生矛盾
实验过程汇报、结果分析。 实验是如何操作的?
实验结果的分析情况?
本组的结论?
有没有异议,有没有另外的实验改进方法?
得出结论:质量守恒定律 展现质量守恒定律发现过程中的图片,请学生简要分析成败原因,教师表扬鼓励学生自己研究的成果。反思探究活动按怎样的顺序(步骤): 提出假设→设计实验方案→进行实验探究→观察与描述现象→分析比较→得出结论
课堂反馈: 蜡烛燃烧前后质量的测定(讨论)
某学生在做蜡烛燃烧实验时,用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收(如图所示),结果发现质量增重了,你能帮他解释。
反应前后物质质量是否相同?
若作出什么改动会使质量恒重?
讨论 某同学在定量研究化学反应时发现:
1蜡烛燃烧质量变轻
2、煤条燃烧质量变轻。 分析这些反应是否遵守质量守恒定律吗。
要想体现质量守恒,反应需要什么样的环境?
一、质量守恒定律 参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
强调:研究质量守恒要找到所有参加反应的反应物和生成物(总和)。参加的的才能算不参加的不能算。质量守恒定律只适用于化学反应。 同时,得出研究该定律,必须在封闭体系中进行实验的结论(尤其是有气体参与的反应和有气体生成的反应)。
质量守恒的微观解释 为什么物质在发生化学变化前后,各物质的质量总和相等呢?——化学反应前后原子的种类、原子的个数、原子的质量未变。
归纳,对于一个化学反应而言,一定改变的是?一定没有改变的是?可能变可能不变的是? 结合“物质构成的奥秘”,从微观中寻找出原因。
质量守恒定律的应用 ⑴解释化学反应中质量不守恒的现象
⑵判断反应物或生成物的质量
⑶判断物质的元素组成
⑷判断物质的化学式 例题训练。
二、化学方程式 化学表达式表示反应,只能看出反应物生成物,条件,但不能体现质量守恒。用化学方程式表示质量守恒,反应前后原子的种类和数目不变,所以方程式要体现质量守恒,就要把各原子个数配平。在物质前配上系数表示,反应时需要的分子个数比。使原子总数前后不变。(化学式中原子个数是不能改变的,不能改掉物质)
1、 定义:用化学式表示化学反应的式子。
2、 读法:“和” “反应条件” “生成”
点燃
C+O2======CO2
12 32 44
3、 意义:⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示反应物、生成物各物质间的分子的个数比,
○3反应中物质质量比:相对分子质量*系数 点燃
C+O2======CO2
说出上式意义。
练习 1、在化学反应A +B = C 中,10克A物质恰好与8克B物质完全反应,则生成C物质的质量为 。若20gA物质与8gB物质反应,则生成C物质的质量为 。
2、将27.5克高锰酸钾粉末加热,完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克,则生成氧气的质量为 。
1、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能
水处理剂,它与水反应不可能生成( )
A.氧气 B.碳酸钾
C.氢氧化钾 D.氢氧化铁
2 、一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6
克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水。对
该化合物的组成判断正确的是 ( )
A、含有C、H、O三种元素
B、只含有C、H两种元素
C、分子中C、H原子个数比为1﹕3
D、以上答案都不正确
1、科学家探索用CO除去SO2,该研究涉及
的一个反应:SO2 + 2CO = 2X + S,则X
为( )
A.CO2 B.C
C.CS2 D.COS
2、煤油中含有噻吩,噻吩(用X表示)有令人不愉快的 气味,其燃烧的化学方程式可表示为:X+6O2→4CO2+SO2+2H2O,则X的化学式为( )
A.CH4S B.C2H6S
C.C4H4S D.C6H6S
小结 一、 质量守恒定律:
1、探索步骤:提出假设→设计实验方案→进行实验探究→观察与描述现象→分析比较→得出结论
2、教师演示磷燃烧
3、学生探究铁与硫酸铜溶液的反应
4、学生探究稀盐酸与大理石反应
4、 分析蜡烛燃烧、木炭燃烧、铝箔燃烧是否符合质量守恒定律
5、 质量守恒定律。解释。
二、 化学方程式:
1、 定义
2、 读法3、 意义