当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 → 第三节盐类的水解 →

盐类水解月考题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：29.98KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：166
- 更新时间：2011-01-07 15:54:10
- 上传时间：2011-01-07 15:54:38
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
高二化学月考试题
命题人：高二化学组       2010-12-11
1．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（    ）
A、当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B、当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C、某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著下降，pH值显著上升，可能会引起碱中毒
D、在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)上升，pH值略下降
2．有关盐类水解的说法不正确的是(    )
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性
D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍
3、下列各方程式中，属于水解反应的是                        （      ）
   A. ＋H2O H2CO3＋OH-      B. ＋H2O ＋H3O+
   C. HA＋H2O A-＋H3O+           D. ＋H+＝
4．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（     ）
A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、NO3-
D．由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
5． 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，下列说法不正确的是                                               （     ）
A、a＜7时，水的电离受到促进   B、a＞7时，水的电离受到抑制
C、a＜7时，溶液的pH一定为a D、a＞7时，溶液的pH一定为14－a
6．下列叙述正确的是(　　)
A．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H-)＋c(H2CO3)＝2c(CO2－3)＋c(OH-)
7．常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判断正确的是(　　)
A．溶液中：c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH-)
B．溶液中：c(HR-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
C．溶液中：2c(R2-)＋c(HR-)＝c(Na+)
D．溶液中：c(R2-)＋c(HR-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)
8、将0.2 mol•L－1的HX溶液和0.1 mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定正确的是           （     ）
A．c(HX)＜c(X－)                   B．c(Na＋)＞c(X－)
C．c(H＋)+ c(HX)＝c(OH－)＋c(X－)   D．c(HX)＋c(X－)＝0.1mol/L
9．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-4种离子经4位同学测定其浓度大小关系如下，其中不可能正确的是                           （      ）
A、c(Cl-) > c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)   B、c(Cl-) > c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)
C、c(NH4+)> c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) D、c(OH-) > c(H+) > c(Cl-) > c(NH4+)
10．已知0．1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4．0，则下列说法中正确的是（）
A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+)= c(HA-)+ c(OH-)+2 c(A2-)
D、在Na2A溶液中一定有：c（Na+）> c(A2-) > c(H+)> c(OH-)
11．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　)
A．c(Na+)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH-)
B．c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+ 2c(A2-)+ c(OH-)
C．c(H+) +c(A2-)= c(OH-)+ c(H2A)         D．c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A) +c(A2-)
12．某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（      ）
  A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)      D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是           （      ）
A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，
c(Cl-) > c(NH4+)> c(OH-) > c(H+)
B、10mL0．1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，
c(Na+)= c(Cl-)> c(OH-) > c(H+)
C、10mL0．1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，
c(Na+)= c(CH3COO-)> c(OH-) > c(H+)
    D、10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，
c(Cl-) > c（Na+）> c(OH-) > c(H+)
14．实验标定盐酸浓度时，常称量一定量的无水Na2CO3用盐酸来滴定，甲基橙作指示剂。若使用的Na2CO3中有少量的NaHCO3(其它操作无误)，则标定结果
A．偏低                           B．偏
上一篇资料:四川省棠湖中学10-11学年高一上学期期中考试化学试题
下一篇资料:云霄城关中学2011年高考总复习第一轮月考化学试卷（1-3套）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...