重庆南开中学2011届高三上期末模拟一化学试题
(理科综合满分300分,考试时间180分钟,请将答案填写在答题卡上)
可能用到的相对原子质量:
H:1 C:12 N:14 Zn:65 Ag:108 S:32 O:16 Mg:24
一、选择题:(每道题只有一个正确选项,共12×4=48分)
1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中碳元素显-3价
C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体
2.下列判断错误的是 ( )
A.沸点: NH3 > PH3 > AsH3 B.熔点: Si3N4 > NaCl > SiI4
C.酸性:HClO4 > H2SO4 > H3PO4 D.碱性:NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
3.下列试剂:①浓氨水 ②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓盐酸 ⑥溴化银,其中必须用棕色试剂瓶装的有 ( )
A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥
C.②③⑤⑥ D.①③④⑤
4.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.将铜屑加入 溶液中:
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
D.将铁粉加入稀硫酸中:
5.香烟烟雾中含有CO.CO2.SO2.H2O等气体,用A.无水硫酸铜.B.澄清石灰水.C.红热氧化铜.D.生石灰.E.酸性品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是 ( )
A.混合气→A→E→B→D→C
B.混合气→C→D→E→E→A
C.混合气→A→E→E→B→D→C
D.混合气→B→E→A→D→C
6.砷为第四周期.第VA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是 ( )
A.砷在通常状况下是固体 B.可以是+5.+3.-3等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D.砷的还原性比磷强
7.古代曾用绿矾强热得到硫酸.红色粉末和刺激性气体,此反应属于 ( )
A.有氧化还原的分解反应 B.无氧化还原的分解反应
C.只是氧化还原反应 D.只是分解反应
8.某试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物),当倒扣在盛水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,则原来试管中盛装的气体是 ( )
A.一定是O2与NO2的混合气体 B.可能是NO和NO2的混合气体
C.可能是N2与NO2的混合气体 D.只可能是NO2一种气体
9.下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是 ( )
A.向稀硝酸中加入铁粉
B.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C.向NaOH溶液中通入CO2气体
D.向MgSO4.H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液
10.闵恩泽因在中国炼油催化剂方面的突出贡献而荣获2007年国家最高科学技术奖。有一类常用的石油裂化催化剂,因在其结构中存在某些网络状的硅酸盐而具有笼状结构,可以有选择性地吸附一定大小的分子,对不同大小的分子起筛分作用,被称为“分子筛”。某种分子筛的化学式为:Na8[(AlO2)8(SiO2)40]•24H2O,以下有关该分子筛的说法正确的是 ( )
A.该分子筛可以耐一切酸碱的腐蚀
B.该分子筛是一种新型无机非金属材料
C.该分子筛是一种传统无机非金属材料
D.可将其化学式改写为氧化物的形式,说明该分子筛是由不同的氧化物混合而成的
11.关于下列各装置图的叙述中,正确的是 ( )
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生还原反应
12.300 ml 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐.铝盐.镁盐等,再向反应后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液,使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀,则所加 NaOH 溶液的体积是 ( )
A.150 ml B.200 ml C.450 ml D.无法计算
二、填空题:
13.(15分)A.B.C.D.E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。
请填空:
(1)形成单质A的原子的结构示意图为 ,它的最高化合价为 。
(2)B的化学式(分子式)为 ,B的晶体类型为 。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
(3)C的化学式(分子式)为 ,D的化学式(分子式)为 。
14.(15分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。
(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是 。
A.200 mL B.400 mL C.500mL
(2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:________________________________。
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g.量气瓶中收集到Vml气体,则有:ag/65g•mol-1=bg/64g•mol-1+V ml/ 22400 ml•mol-1,依据的原理是 。
(4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓