吉林省长春外国语学校2010-2011高二上学期期末考试化学试题
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长春外国语学校
2010~2011学年第一学期期末考试高二理科化学试题
相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cu—64 Ag—108 Fe—56
第 Ⅰ 卷 选择题 （40分）
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
1、下列说法中，正确的是
A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应
B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热
C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数
2、已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－571.6 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为
A、－488.3 kJ/mol B、－244.15 kJ/mol
C、488.3 kJ/mol D、244.15 kJ/mol
3、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A、C生成的速率和C分解的速率相等
B、A、B、C的浓度相等
C、单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B
D、A、B、C的分子数之比为1:3:2
4、NO2中存在下列平衡：2NO2 N2O4(g)(正反应是放热反应)。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是
A、温度130 ℃，压强3.03×105 Pa
B、温度25 ℃，压强1.01×105 Pa
C、温度130 ℃，压强5.05×104 Pa
D、温度0 ℃，压强5.05×104 Pa
5、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是
A、(m＋n)必定小于p B、(m＋n)必定大于p
C、m必定小于p D、m必定大于p
6、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是
A、平衡向正反应方向移动了 B、a＞b
C、物质B的质量分数增加了 D、物质A的转化率增大了
7、对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，化学平衡常数的表达式为
8、在已达到电离平衡的0.1 mol•L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是
A、加少量水 B、加热
C、加少量盐酸 D、加少量醋酸钠晶体
9、有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A、V3>V2=V1 B、V3=V2=V1 C、V3>V2>V1 D、V1=V2>V3
10、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为
A、40mL 水 B、10mL 0.2 mol•L－1Na2CO3溶液
C、50mL 0.01 mol•L－1 氯化钡溶液 D、100mL 0.01 mol•L－1盐酸
11、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
A、c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—)
B、c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/L
C、c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S)
D、c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S)
12、“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某
些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A、SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
13、下列关于原电池和电解池的叙述正确的是
A、原电池中失去电子的电极为阴极
B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
14、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为：①A + B2+ === A2+ + B
②D + 2H2O === D(OH)2 + H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e- = E，B - 2e- = B2+
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
15、将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是
A、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
16、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是
Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B、电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C、Zn是负极，Ag2O是正极
D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
17、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应为放热），在不同温度（T1和T2）及
压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，
下述判断正确的是
18、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A、+43.5 kJ/mol B、-43.5 kJ/mol
C、-67.7kJ/mol D、+67.7 kJ/mol
19、由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是
A、该装置中Cu极为阳极
B、当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C、该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O
D、该装置中a极为正极，发生氧化反应
20、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后
A、溶液的pH变大
B、溶液浓度不变，有晶体析出
C、溶液浓度变大，有晶体析出
D、c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
第 Ⅱ 卷 非选择题（60分）
二、填空题（60分）
21、（10分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应
________(填“需要”或“不需要” )加热，该反应的ΔH＝________(用
含E1、E2的代数式表示)。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因___________。
22、（10分）某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，右表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。
若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
（1）（6分）该实验主要是探究___________ 、 和 对反应速率的影响。
（2）（4分）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。- 上一篇资料:黑龙江省拜泉一中2010-2011学年高二上学期期末考试化学试题
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