贵州省册亨民族中学2012届高二上学期期末考试化学试题（文）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- ※资料简介※
贵州册亨民族中学2010-2011学年度第一学期期末考试
高二文科化学高考资源网yjw
考生注意：
1．本试卷分为试卷和答题卡两部分。
2．答题前请将答题卡密封线内的项目填写清楚。答案填写在答题卡上。
3．本试卷共3页，满分10 0分，考试时间120分钟。
4．考试内容：高二化学第一章至第四章高考资源网yjw
可能用到的相对原子质量： H -1 C- 12 O -16 N- 14 Cl-35.5
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小 题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项序号填入答题卡中相应的位置。)
1．下列物质不会污染环境的是
A．NO B．N2 C．Cl2 D．SO2
2．实验室制备下列气体，可以使用HNO3的是
A．H2 B．O2 C．NO2 D．NH3
3．下列仪器中没有“0”刻度线的是
A．托盘天平的游码刻度尺 B．温度计
C．酸式滴定管 D．量筒
4．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是
A．NH3 B．Na2CO3 C．FeCl3 D．CO2
5．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是
A．Al(OH)3 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．NH4NO3
6．在标准状况下等物质的量的CO2和NO2不相同的是
A．分子数 B．原子数 C．体积 D．质量
7．向纯水中加入少量KHSO4，当温度不变时，下列对该溶液的叙述正确的是
A．抑制了水的电离 B．c(H＋)降低
C．c(H＋)• c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大
8．下列溶液中，c(H+)最大的是
A．0.1mol•L-1HCl溶液 B．0.1mol•L-1H2SO4溶液
C．0.1mol•L-1NaOH溶液 D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液高考资源网yjw
9．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是
A．铝的化学性质稳定 B．铝与氧气常温不反应
C．铝的两性元素 D．铝与氧化合形成一层致密的氧化膜
10．下列试剂中，能较简便地将溶液中的Mg2+、Al3+分离的是
A．NaOH溶液 B．氨水 C．硝酸 D．硫酸
11．下列有关化学实验基本操作的叙述，正确的是
A．给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3
B．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体
C．测定某溶液的pH将干燥的试纸浸入到待测溶液,过一会儿取出,与标准比色卡比较
D．酸碱中和滴定时，眼睛要一直注意着滴定管内液面的变化
12．已知合成氨反应的浓度数据如下：
3H2 + N2 2NH3高考资源网yjw
起始浓度/mol•L-1 3 1 0
2s末浓度/mol•L-1 1.8 0.6 0.8
则用NH3的深度的增加来表示该反应的反应速率为
A．0.4 mol•L-1•s-1 B．0.2 mol•L-1•s-1
C．0.8 mol•L-1•s-1 D．0.6 mol•L-1•s-1
13．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是
A．NO B．NO2 C．Fe3O4 D．Al2O3
14.等质量的Cu分别与足量的浓硝酸、稀硝酸完全反应，有关说法不正确的是
A．铜与浓硝酸反应所需时间少
B．铜与浓硝酸反应产生气体少
C．铜与稀硝酸反应消耗HNO3少
D．两者反应生成的气体用排水法收集，其质量相等
15．在如右图所示的原电池装置中，下列说法正确的是
A．锌片是正极，铜片是负极
B．电子由锌片流向铜片
C．一段时间后，稀硫酸浓度不变
D．锌片上发生还原反应
16．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试 管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入无色酚酞试液
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
第II卷（非选择题 共52分）
二、（本题包括7小题，分值说明：17-21题离子方程式、化学方程式每空2分，其余每 空1分，22题按标出的分值给，23题2分）
17．(9分)⑴根据以下几种气体的性质，回答以下问题(填序号)：
①Cl2 ②O2 ③NH3 ④NO 2
不能与水发生化学反应的 是 ，有色且有毒的气体是 ，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 ，不能用浓硫酸干燥的是 。
⑵常温下，某无色气体混合物中可能含有O2、N2、NO、NH3、HCl中一种或几种，现进行以下实验：
①用带火星的木条检验，木条复燃；
②用润湿的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
则混合气体中一定含有的是________和_______，一定不含有的是______和______，可能含有的是_______。
18．(5分)工业上常用氨氧化法制硝酸，主要经过如下三个反应过程
①氨被氧气在催化剂和800℃的条件下氧化NO
②NO氧化为NO2
③NO2与水反应得到硝酸
写出上述反应①和③的化学方程式
①
③
在反应①中，当有1molNH3被氧化时，转移电子的物质的量为 mol。
19．(10分)⑴在一定条件下，下列反应达到化学平衡：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；(正反应为放热反应)
在其它条件不变时，分别改变下列条件，对平衡的影响分别填入下表：
改变条件 对化学平衡的影响
增大压强(体积减小)
增大N2的浓度
升高温度
使用催化剂
⑵可逆反应2 NO2 N2O4，当升高温度时，气体颜色变深，说明正反应是 热反应，当保持恒容、恒温、往密闭容器中通入稀有气体，气体的颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)，若往此密闭容器中加水、气体的颜色 。
⑶已知NaClO水溶液的pH>7,说明HClO 是 酸(填“强”或“弱”)，用离子方程式表示NaClO水溶液呈碱性的原因 。
Y Z
X
20．(7分)右图是元素周期表短周期的一部分。X是地壳中含量最多的金属元素；Y的一种单质在自然界中是硬度最大的；Z的气态氢化物溶于水呈碱性。
回答下列问题：
⑴X在周期表中的位置______ ____ 。
⑵Z的气态氢化物 的化学式__________，其分子构型为 ；Z最高价氧化物对应的水化物的化学式__________。
⑶常温下Z最高价氧化物对应的水化物的浓 溶液能用X的单质的容器盛放，原因是________ __。
⑷写出Y与W最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式：
_ _________。
21．(9分)下图是某课外小组设计在实验室制取氨气的装置图，请依据要求，回答下列问题。
⑴写出带标号的仪器的名称：① ；② 。
⑵实验室利用浓氨水和生石灰制取氨气应选择的装置为（填代号） ，用氯化铵与氢氧化钙制取氨气时，应选择的装置为（填代号）_______。收集氨气应装置为（填代号） 。 若要得到干燥的氨气，需用作 (填“浓硫酸”或“碱石灰”或“P2O5”)干燥剂。
⑶在如下图所示的一无色透明塑料矿泉水瓶中充满氨气，
现将少量酚酞溶液注入瓶中，迅速盖紧瓶盖，并进行
振荡，则观察到的现象是_____________________________________
_____________________________________________________________
⑷写出实验室用氯化铵与氢氧化钙制取氨气的化学方程式
________________ __________；
22. (10分)用一种试剂鉴别MgCl2、AlCl3、FeCl2，这种试剂是 。鉴别的现象和反应的离子方程式为：
鉴别的现象 反应的离子方程式
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