2011届高考化学一轮复习随堂模拟测试--第四节 海水中的元素
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第四节 海水中的元素
1．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、CCl4溶液
C．溴水、苯 D．硝酸、AgNO3溶液
解析：可溶性卤化物可用下列两种方法鉴别：
(1)在3种试样中各取少许，分别加入氯水，再加入CCl4后振荡、静置。液体分层，下层为紫红色的原试样为碘化物；因为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，生成的I2被CCl4萃取呈紫红色；同理，下层为橙红色的原试样为溴化物；另一种会在下层出现黄绿色则为氯化物，因为Cl2溶解在CCl4层中。
(2)在3种试样中各取少许，分别滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生的白色沉淀是AgCl，原试样为氯化物；产生的浅黄色沉淀是AgBr，原试样为溴化物；产生的黄色沉淀为AgI，原试样为碘化物。
答案：BD
2．在科技活动晚会上，某同学向甲、乙两张白纸上分别喷洒两种不同的试剂，甲变成一幅蓝色图画，乙变成一幅红色图画，下列叙述不正确的是( )
A．甲中的图画事先由淀粉溶液作成，后来喷洒的是碘水
B．乙中的图画事先由NaClO溶液作成，后来喷洒的是酚酞溶液
C．乙中的图画事先由酚酞作成，后来喷洒的是NaOH溶液
D．甲、乙两张纸上均发生了化学反应
解析：ClO－有强氧化性，具有漂白性，可使红色消失。
答案：B
3. 某强酸性溶液中可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中( )
A．不含NO－3，也不含Fe3＋ B．含有NO－3、I－、Cl－
C．含I－，但不能确定是否含Cl－ D．含有Fe3＋
解析：NO－3、I－、Cl－、Fe3＋四种离子中只有I－能被Br2氧化，所以溶液中必存在I－；由于在强酸性溶液中NO－3和Fe3＋都能把I－氧化，即NO－3、Fe3＋都不能跟I－共存；Cl－不参与反应，所以无法确定它的存在与否。
答案：AC
4．向100 mL FeCl2溶液中滴入含Br2 0.05 mol的溴水，测得加入的溴已完全反应，形成的溶液不含Fe2＋，则原FeCl2溶液的物质的量浓度为( )
A．0.5 mol•L－1 B．1 mol•L－1 C．1.5 mol•L－1 D．2 mol•L－1
解析：由关系式2Fe2＋～Br2知c(FeCl2)×100×10－3 mol∶0.05 mol＝2∶1，即c(FeCl2)＝1 mol•L－1。
答案：B
5．通过置换反应不可能生成( )[来
A．Fe3O4 B．F2 C．Al2O3 D．C
解析：F2是氧化性最强的单质，没有哪种单质能从其氟化物中置换出来，对A，反应为3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2；对C，反应为2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe；对D，反应为2Mg＋CO2=====△2MgO＋C。
答案：B
6．已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、
I－之间。下列反应不能发生的是( )
A．HCN－ H＋＋CN－
B．(CN)2＋CH2CH2―→NC—CH2—CH2—CN
C．(CN)2＋2Br－===2CN－＋Br2
D．(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O
解析：由信息知：(CN)2与卤素单质的性质相似，由卤素单质的性质类比可知B、D正确；NaCN溶液呈碱性，可知HCN是弱酸，故A正确。
答案：C
7．2009年夏天，因连日下雨，雨水漏进台北市区一间存放消毒用漂白粉的屋子，屋内物质之间发生化学反应，冒出浓烟。据了解，由于风向比较复杂，整个营地的两千多人被紧急疏散。在排险过程中，有61名官兵因氯气中毒，被紧急送往医院救治。下列说法正确的是( )
A．人群应该向着低洼处紧急疏散
B．可能是漂白粉内的物质在一定条件下发生氧化还原反应而散发出氯气
C．紧急疏散人群的同时，应向散发氯气的地方喷洒氢氧化钠浓溶液
D．漂白粉若长时间放置在露天仓库中变质，其中只发生了一个化学反应
解析：漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，在酸性环境中，Cl－、ClO－发生氧化还原反应而产生氯气：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
答案：B
8．某化学兴趣小组在阅读科技文献时遇到了一种化合物“碘酸碘”，通过查阅资料知该化合物中碘呈＋3和＋5两种价态，下面是该小组同学写出的化学式，你认为合理的是( )
A．I2O4 B．I4O9 C．I3O7 D．I5O10
解析：先找到我们熟悉的化合物碘酸钾(碘盐中的成分)知碘元素显＋5价，则另一部分呈＋3价，则写出该化合物的化学式为I(IO3)3，所以分子式为I4O9。
答案：B
9．用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：
①向含微量I－并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I－完全氧化成IO－3，煮沸去掉过量的Br2；
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；
④向③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2N—NH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I－形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。
经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：
(1)写出步骤②的离子方程式：_______________________________________________。
(2)将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：
①________________________________________________________________________。
②旋开活塞，使下层液体流出到一个小烧杯里，当下层液体全部 流出活塞的细孔时，________________________________________________________________________。
③从漏斗上口倒出上层液体。
④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。
(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I－的量是原溶液里I－的量的________倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I－的量是原
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