2012届高三化学一轮复习基础练习--第3章 自然界中的元素（5份）（鲁科版）
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1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
【解析】 氯、溴、碘、钠、镁、铝、氢元素在海水中均以化合态存在，要制得它们的单质，必须通过化学变化；而食盐和淡水可以通过蒸发海水的物理方法获得。
【答案】 D
2．从海水中提取镁，正确的方法是( )
A．海水――→NaOHMg(OH)2――→电解Mg
B．海水――→HClMgCl2溶液―→MgCl2晶体――→电解Mg
C．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO――→电解Mg
D．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HClMgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→电解Mg
【解析】 镁是由电解熔融的MgCl2得到的，还要知道实际生产中从海水中提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。
【答案】 D
3．湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是( )
①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 ⑤HCl ⑥溴蒸气
A．①③④ B．①②⑤
C．①②⑥ D．②④⑤
【解析】 能实现I－―→I2转化的气体必须具有强氧化性，其中Cl2、NO2、Br2能实现上述转化。
【答案】 C
4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以 选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥氯水、己烯
A．①②④ B．②③⑥
C．②④⑤ D．④⑤⑥
【答案】 C
5．海洋中有大量宝贵资源。被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐 卤，然后加热到363 K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。
(1)把溴吹出的气体X，最可能用下面的________(填序号)。
A．乙烯 B．空气
C．氩气 D．CO2
(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理。________(填“是”或“否”)，并说出理由_________________。
(3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，其实验小组准备收集工厂的空气中溴的含量，提供乙酸溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法____________________。
(4)纯碱溶液吸收溴的离子方程式为___________________________，
硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为__________________________。
(5)工业上曾用惰性电极电解盐卤的方法来获取溴，当用 惰性电极电解MgBr2溶液时，除得到溴之外，同时还能得到的产品是______________。
【答案】 (1)B (2)否 需大量萃取剂，污染大，利用率低
(3)把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶，在工厂内，把其中液体全部倒出，然后加盖密封
(4)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
5Br－＋6H＋＋BrO3－===3Br2＋3H2O
(5)Mg(OH)2和H2
6．某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。
(1)为比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序是(填各接口的字母符号)g接________，________接________，________接________。
(2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为_____________________________________
__________。
(3)装置①中的现象是______________，装置②中的现象是________________，装置③的作用是______________________。
(4)装置②中反应的离子方程式为_______________________________________。
(5)若将反应后的②中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是
________________________________________________________________________。
(6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是______ __，反应的方程式是_____________________ ___________________________________________________。
【解析】 根据卤素单质的氧化性强弱来验证，应该将C l2通入到NaBr和KI溶液中，观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理，故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入到NaBr溶液中置换出Br2，溶液应变为橙黄色，Cl2通入到KI淀粉溶液中置换出I2，溶液应变蓝色。①中加入NaOH溶液，I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，会使蓝色褪去。
【答案】 (1)c d a b e
(2)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2 ↑＋2H2O
(3)溶液变蓝色 溶液变橙黄色 吸收剩余Cl2
(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(5)溶液变棕黄色 (6)蓝色褪去 I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
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