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大纲版2011年化学高考一轮复习专题训练（共27套）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.04MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2011-02-22 12:55:58
- 上传时间：2011-02-22 12:56:59
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※资料简介※
第五章   物质结构元素周期律
第三节　化学键　晶体结构

1．(2010河北孝感市调研)观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．模型1对应的物质含有双键
B．模型2对应的物质具有漂白性
C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应
D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3
解析：首选观察、分析出“小白球”代表氢原子，“ 灰色球”代表C原子， “黑球”代表
氧原子。其次可以分析出模型所代表的物质分别为：CH3OH、HCHO、HCOOH、H2CO3。
第三逐个选项分析，只有C项说法正确。
答案：C
2．(2010模拟题)由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团——水，解决了医务人
员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人
体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常
需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是                                (　　)
A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变
解析：由题干信息可知，小分子团水只是改变了水分子间的距离、结构，使水分子间的作
用力增大了，并未改变水分子内部结构。
答案：D
3．(2010济南7中期中考题)下列叙述中正确的是(　　)
A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原
B．气态氢化物的稳定性：HF>HCl，是因为H—F的键能大于H—Cl
C．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N—F键的性质完全相同，故NF3分子是非极
性分子
D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键
解析：A项，由S→SO2，S元素被氧化；B项叙述正确；C项，NF3分子结构不对称，NF3
分子中N—F是极性键，因此NF3是极性分子；D项，很多分子晶体在溶于水的过程中，化
学键被破坏，如HCl、SO3等。
答案：B
4．(2010厦门中学期中考题)下列说法正确的是(　　)
A．二氧化碳分子中存在非极性共价键和分子间作用力
B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构
D．溴化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点
解析：A项，CO2分子中只存在极性键，不存在非极性键，分子间作用力存在于CO2分子之
间，不存在于分子内；B项，甲烷是由极性键结合而成的非极性分子；C项，CO2与SiO2
是同主族不同元素的最高价氧化物，前者是非极性分子，后者是原子晶体；D项，因HBr
与HCl组成相似且HBr的相对分子质量大，分子间作用力大，HBr的沸点比HCl 的沸点高；
正丁烷分子无支链，异丁烷分子中有一个支链，同分异构体中，支链越多，熔沸点越低，D
项叙述正确。
答案：D
5．(2010改编题)下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是(　　)
A．干冰 B．二氧化硅 C．晶体硅 D．氢氧化钠
解析：熔化干冰时只破坏分子间作用力；熔化SiO2时只破坏极性共价键；熔化晶体硅时只
破坏非极性共价键；熔化NaOH时破坏离子键。
答案：B
6．(2010贵阳一中期中考题)下列叙述中正确的是(　　)
A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl 、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
解析：A中CO2不是极性分子；C中物质的稳定性是依次减弱的；D中H2O不是直线形分
子。
答案：B
7．(2010朝阳区期中联考题)有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以
M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　)

解析：A项，阳离子有8 +6 =4，阴离子有1个，化学式为M4N；B项，阳离子有
4 = ，阴离子有1个，化学式为MN2；C项，阳离子有3 = ，阴离子有1个，化学
式为M3N8；D项，阳离子有8 =1个，阴离子有1个，化学式为MN。
答案：B

8．(2010陕西师大附中期中考题)某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图所示，A为阴离
子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为(　　)
A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7
解析：该离子晶体一个晶胞内有阳离子为8 +6 =4个；阴离子有8个，所以其化学式
为BA2。
答案：B
9．(2010山西省实验中学期中考题)根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关
说法中不正确的是(　　)
MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B
熔点/℃ 710 190 -68 2 300
沸点/℃ 1 418 183 57 2 500
A.SiCl4是分子晶体 B．单质B一定是原子晶体
C．MgCl2不一定是离子晶体 D．AlCl3的沸点比熔点低，所以测量错误
解析：由SiCl4熔点、沸点可判断A项叙述正确；单质B可能是某金属单质(如钨)；MgCl2
是典型的离子晶体，其电子式为[ ]-Mg2+[ ]-；AlCl3在一定条件可升华，所以
B、C、D均不正确。
答案：A
10．(2010济宁育才中学期中考题)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层
均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)
A．X原子为ⅤA族元素
B．Y原子一定为ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
解析：由X原子形成三个共价键且最外层达到8电子稳定结构，判断X为ⅤA族元素的原
子，A项正确；Y只形成一个共价键且最外层达到8电子稳定结构，判断Y为ⅦA族元素
的原子，B项不正确；该分子中X与X之间形成非极性键，X与Y形成极性键，C项正确；
N原子半径比F原子半径大，D项正确。
答案：B
11．(2010模拟题)五种短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子
能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值为0.7。试回答下
列问题：
元素编号 A B C D E
X 3.5 3.0 X3 1.5 1.5
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