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江苏省2011届高考化学二轮专题训练--第一部分 基本概念

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：201.23KB
    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2011-03-08 21:31:40
    • 上传时间：2011-03-08 21:33:29
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  • ※资料简介※

  • 江苏省2011届高考化学二轮专题复习
    第一部分  基本概念
    专题检测
    (时间：90分钟　满分：100分)
    一、选择题(本题包括17小题，1～5题每题2分，6～17题每题3分，共46分)
    1．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是(　　)
    A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体
    B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧
    C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水
    D．NH3在空气中不可燃，而PH3可燃
    解析：氮气不能在空气中燃烧是因为氮分子稳定性比较强，不能表明氮元素比磷元素活泼性差。NH3、PH3的溶解性都属于物理性质与非金属性强弱无关。NH3在空气中比PH3难反应，表明反应时磷元素比氮元素更易与氧结合，则磷元素的非金属性比氮元素弱。
    答案：D
    2．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(　　)
     
    解析：由题意知，锌的质量决定H2的产量，在a中加入CuSO4，发生Cu2＋＋Zn===
    Zn2＋＋Cu，可形成Cu－Zn原电池，加快Zn的反应速率，但H2的量减少，符合题意的图象是A项。
    答案：A
    3．下列叙述中正确的是(　　)
    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B．除短周期外，其他周期均有18个元素
    C．副族元素中没有非金属元素
    D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
    解析：A项中F的最高化合价为0价，O的最高化合价不是＋6，与族序数不等；B项中六、七周期所含元素数均不是18种；D项中H不属于碱金属。
    答案：C
    4.32He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。月球上32He的数量足够人类使用1 000年，而地球上32He含量很少。32He和42He互为(　　)
    A．同分异构体  B．同系物
    C．同素异形体  D．同位素
    解析：同素异形体是对单质而言。同位素是同一元素的不同原子。
    答案：D
    5．根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是(　　)
    A．D2＋>A2＋>B2＋>E2＋  B．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋
    C．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋  D．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋
    解析：由题意可知金属活泼性顺序为D>A>B>E，而金属单质的还原性越强，即越活泼，其对应阳离子的氧化性越弱，可知D项正确。
    答案：D
    6．下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是(　　)
    A．偏铝酸钠溶液和盐酸
    B．磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水
    C．苯酚钠溶液和二氧化碳
    D．硝酸银溶液和氨水
    解析：A项盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；B项中磷酸二氢钠过量和石灰水过量的离子方程式分别为2H2PO－4＋Ca2＋＋2OH－===CaHPO4↓＋HPO2－4＋2H2O,2H2PO－4＋3Ca2＋＋4OH－===Ca3(PO4)2↓＋4H2O；C项无论谁过量，离子方程式均为     ＋H2O＋CO2―→    +HCO－3；D项硝酸银溶液过量和氨水过量的离子方程式分别为：2Ag＋＋2NH3•H2O===Ag2O↓＋2NH＋4＋H2O，Ag＋＋2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。
    答案：C
    7．(2009•山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　)
    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
    解析：Al元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错；氢元素失去1e－为H＋，最外层无电子，得1e－为H－，为2电子稳定结构，故C错；第ⅠA族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同，故D错。
    答案：B
    8．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO－3＋3HSO－3===3SO2－4＋Cl－  
    ＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO－3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率—时间图象。下列说法不正确的是(　　)
    A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的
    B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合
    C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小
    D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO－3的物质的量浓度的减小值
    解析：v(H＋)∶v(ClO－3)＝3∶1，B项错误；图中阴影部分的“面积”可看作由许多微小长方形组成，其“面积”等于v(ClO－3)•Δt，即为t1～t2时间段内ClO－3物质的量浓度的减小值。
    答案：B
    9．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在B潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是(　　)
    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
    C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
    D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
    解析：分析反应前后各元素价态变化

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