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人教版高二化学选修3第三章《晶体结构与性质》课时作业及答案解析

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-03-08 22:03:01
- 上传时间：2011-03-08 22:03:36
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※资料简介※
选修3 第3章
课时作业及答案解析
一、选择题
1．下列叙述不属于晶体特性的是
(　　)
A．有规则的几何外形　　　　　　 B．具有各向异性
C．有对称性      D．没有固定熔点
【解析】　内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质称为晶体。晶体具有自范性、各向异性、特定的对称性和固定的熔沸点，等等。晶体具有这些特性是晶体内部微粒规律性排列的外部反映。
【答案】　D
2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
(　　)
A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4   B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4
C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4   D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2
【解析】　物质熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体；即：SiO2>CsCl>CBr4>CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4>CF4。
【答案】　A
3．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是
(　　)

A．ZXY3　　　　　　　　　  B．ZX2Y6
C．ZX4Y8       D．ZX8Y12
【解析】　化合物的化学式确定的方法为切割法。X处在正方体的8个顶点上，其个数为：8×18＝1；Y处在正方体的12条棱上，其个数为：12×14＝3；Z处在正方体的体心上，其个数为1。
【答案】　A
4．氮化碳结构如下图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是
(　　)

A．氮化碳属于原子晶体
B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价
C．氮化碳的化学式为C3N4
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
【解析】　图为网状结构，硬度超过金刚石晶体，氮化碳晶体为原子晶体，每个C和4个N形成共价键，每个氮原子与三个碳原子相连，所以氮化碳的化学式为C3N4，由于N的非金属性比碳强，所以氮化碳中碳显＋4价，氮显－3价。
【答案】　B
5．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78 ℃，沸点为59 ℃；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是(　　)
A．E是一种非金属元素
B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO
D．E位于元素周期表的ⅣA族
【解析】　n(AgCl)＝57.4 g143.5 g/mol＝0.4 mol，由Cl－守恒得n＝2，所以E为＋2价，属于ⅡA族元素，即E为金属元素，ECln的熔点为－78 ℃，沸点为59 ℃，属于分子晶体，所以在ECln中E与Cl之间形成共价键。
【答案】　D
二、非选择题
6．科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ•mol－1 786 715 3 401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。
KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是__________________。
MgO晶体中，一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________个。
【解析】　晶格能越大，表示离子键越强，形成的离子晶体越稳定，晶体的熔点就越高。影响晶格能大小的因素有：晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。
【答案】　TiN>MgO>CaO>KCl　12
7．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)T3＋的核外电子排布式为________________。
(2)J、M、N的电负性由小到大的顺序是____________(用元素符号表示)。
(3)第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于E，原因是____________________________________。
(4)下列有关上述元素的说法中，正确的是________(填标序号)。
A．B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强
B．XA3沸点高于QA4，主要是因为前者相对分子质量较大
C．J2M2溶于水的过程，要破坏离子键和共价键
D．一个Q2A4分子中含有5个σ键和1个π键
(5)RCl用作有机合成的催化剂，并用于颜料、防腐等工业。R＋与Cl－形成的晶体结构如右图所示。图中与同一个Cl－相连的R＋有________个。

【解析】　由元素周期表可知，A为H，B为Li，Q为C，X为
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