选修3 第1章
课时作业及答案解析
一、选择题
1.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用,他的学说中,包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子,②同种元素的原子的各种性质和质量都相同,③原子是微小的实心球体。从现代的观点来看,你认为这三个论点中,不确切的是
( )
A.只有③ B.只有①③
C.只有②③ D.①②③
【解析】 从现代的观点来看,原子是由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成;原子核很小,它的半径小于原子的万分之一,它的体积只占原子体积的几千亿分之一,故原子不是实心球体。许多元素都有同位素,同一元素的各种同位素,其原子的质量不同,物理性质也不相同。因此这三个论点均不正确。
【答案】 D
2.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是
( )
A.钢铁长期使用后生锈 B.节日里燃放的焰火
C.金属导线可以导电 D.卫生丸久置后消失
【解析】 钢铁生锈是金属原子失去电子,金属被氧化(腐蚀)的结果;金属导电是由于自由电子的定向移动形成电流的结果;卫生丸久置后消失是萘升华的结果。节日里燃放的焰火,与原子核外电子跃迁释放能量有关。
【答案】 B
3.下列说法中正确的是
( )
A.第三周期所含元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中,氟的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
【解析】 同周期中碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体最大,故A正确,C不正确。镁的价电子排布式为3s2,为s轨道全充满的稳定结构,体系能量较低;而铝的价电子排布式为3s23p1,失去一个电子后为s轨道全充满结构,故铝的第一电离能比镁的第一电离能小。D中钾比镁更易失电子,钾的第一电离能比镁的第一电离能小。
【答案】 A
4.已知X、Y为同一短周期主族元素,且电负性X>Y,下列说法错误的是(多选)( )
A.第一电离能Y小于X
B.气态氢化物的稳定性:HmY强于HnX
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y的
D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
【解析】 据电负性X>Y推知:原子序数X>Y,由于同周期元素,氢化物稳定性HmY弱于HnX,B不正确;含氧酸性X的强于Y的,C正确。电负性值大的吸引电子能力强,在化合物中显负价,电负性值小的吸引电子能力弱,在化合物中显正价,D正确。须特别注意,电负性:Mg<Al,第一电离能:Mg>Al,故A不正确。
【答案】 AB
5.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是
( )
A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3
C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4
【解析】 根据同周期和同主族元素原子半径的递变规律可知A的原子半径最大。
【答案】 A
6.比较多电子原子中电子能量大小的依据是
( )
A.元素原子的核电荷数 B.原子核外电子的多少
C.电子离原子核的远近 D.原子核外电子的大小
【解析】 在含有多个核外电子的原子中,电子的能量往往是不同的。电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子(亚)层上分层排布的。
【答案】 C
7.同一原子的基态和激发态相比较(多选)
( )
A.基态时的能量比激发态时高
B.基态时比较稳定
C.基态时的能量比激发态时低
D.激发态时比较稳定
【解析】 原子处于基态时的能量比激发态时低,相对比较稳定。
【答案】 BC
8.X、Y、Z分别代表3种不同周期元素,X元素原子的最外层电子排布为ns1,Y元素原子的M电子层中有6个电子,Z元素原子的L电子层的p亚层中有4个电子,由这三种元素组成的化合物的分子式可能为(多选)
( )
A.X3YZ4 B.X2YZ3
C.XYZ2 D.X2YZ4
【解析】 依题意,Y原子的价电子排布为3s23p4,Y元素为S;Z原子的价电子排布为2s22p4,Z元素为O;X原子的最外层电子排布为ns1,X、Y、Z分别代表3种不同周期元素,故X元素为H。在化合物中,H元素通常显+1价,O通常显-2价,S元素通常显-2、+4、+6价。H2SO3、H2SO4为相应组成的化合物。
【答案】 BD
二、非选择题
9.以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,哪些违反了泡利不相容原理,哪些违反了洪特规则。
违反泡利不相容原理的有______,违反洪特规则的有______。
【解析】 (1)中一个2p轨道上有两个自旋方向相同的电子,违反了泡利不相容原理;(2)中两个2p轨道上单电子的自旋方向相反,违反了洪特规则;(4)中一个3d轨道上填了2个电子,而另一个3d轨道上未填充电子,违反了洪特规则;(5)中四个3