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2011东北三省高三一模化学试题

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：300.39KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2011-03-13 17:07:56
- 上传时间：2011-03-13 17:09:04
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※资料简介※
2011东北三省一模
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是   （    ）
A．25℃、101Pa下，48gO2和O3混合气体中含有的原子数为3NA
B．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为
C．1LO．1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0. 1NA
D．33. 6L CH4含有的分子数为1.5NA
8．下列说法中正确的是    （    ）
A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯中所有原子都处于同一平面
D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多
9．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH—)的操作是  （    ）
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入NH4C1固体
⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加入NaHSO4固体
A．①②⑤    B．①④    C．③④⑥ D．④
10．下列有关实验的叙述正确正是   （    ）
A在铜催化下，用加热的方法检验驾驶员是否酒后驾车
B．实验室中用水浴加热的方法制备乙酸乙酯
C．为便于观察和使用，将氯水、氨水、双氧水保存在棕色试剂瓶中
D．家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的糖含量
11．下列说法中正确的是    （    ）
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0
B．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1或11
C．原电池中负极本身不一定参与电极反应
D．水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变
12．下表对某些反应方程式的评价合理的是   （    ）
编号  离子方程式或电极反应式评价
A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2 Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ 正确
B 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ 正确
C 醋酸铵溶于水 CH4COO—+NH4++ 错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号
D 用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu3++4e—=2Cu
阳极：4OH—－4e—=2H2O+O2↑ 错误，该阴阳两极反应不可能同时发生
13．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为    （    ）
A．（）mol/L    B．(2b—a)mol/L    C．（5b一）mol/L    D．(l0b - 5a) mol/L
26．（14分）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是        。
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是           。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是                          。
②将物质C溶于水，其溶液呈            （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为                。
（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有N0生成，该反应的化学方程式是                        。
27．（15分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
  已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
  ②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：
M(OH)n Kap pH
  开始沉淀沉淀完全
Al(OH)3 1.9×10-23 3.43 4.19
Fe(OH)3 3.8×10-38 2.53 2.94
Ni(OH)2 1.6×10-14 7.60 9.75

回答下列问题：
（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ      和沉淀Ⅲ          （填化学式），则pH1        pH2（填填“>”、“=”或“<”），控制两种沉淀析出可利用         。
     A．pH试纸 B．石蕊指示剂    C．pH计
   （2）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O，则③的化学方程式是    。第③步反应后，过滤沉淀嘶需的玻璃仪器有              。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因       、         。
（3）④中阳极反应产生的气体E为               ，验证该气体的试剂为        。
（4）试写出⑥的离子方程式             。
28．（14分）氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
   （1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充人2mo1N2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式           。
   （2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL。则通入氧气的体积可能为             。
   （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2g） 4NO(g)+6H2O（g）。
起始浓度（mol． L-1） c（ NH3）   c（ oz） c（ NO） c（ H20）
甲 1 2 0 0
乙 2 4 0 0
丙 0.5 x y z
    ①恒温恒容下，平衡时NH，的转化率甲    乙。（填“>”、“、”或“<”）
    ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=____，y=____，z=____。
   （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO：（g） N2O4（g）△H <0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a，和a2；已知T1< T2，则a1____a2。
A．大于    B．小于    c．等于    D．以上都有可能
（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是____。
    A．c（NO-3）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）
    B．c（NH+4）>c（NO-3）>c（OH-）>c（H+）
    C．c（H+）=c（OH-） +c（NH3H2O）
    D．c（NH4+） +c（NH3H2O）=1.5c（NO-3）
36．【化学——选修化学与技术】（15分）
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
   （1）工业上制硫酸的主要分为          、         、         三个阶段。
   （2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件         。
             压强MPa
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