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2010年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷

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※资料简介※
2010年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷
（总分100分时间1小时）    得分
相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、
Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137
一、单项选择题（共70分，每小题只有1个正确答案）
1．下列现象与环境污染没有直接关联的是………………………………………………………………（     ）
    A．赤潮    B．酸雨    C．臭氧层空洞  D．火山爆发
2．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指…………………………………………………………………………………………………………………（     ）
    A．元素    B．原子    C．分子    D．单质
3．用分子的相关知识解释下列现象或事实，错误的是……………………………………………………（     ）
A．一滴水中大约有1．67×1021个水分子，说明分子很小
B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关
4．下图为构成某物质的分子结构示意图，其中“ ”代表氢原子，“ ”代表硫原子，下列叙述正确的是（     ）
A．此物质属于混合物
B．此物质的一个分子由4个原子构成
C．此物质的分子为HS
D．此物质中氢元素与硫元素的质量比是1∶1
5．表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是……………………………………………（     ）
物质名称汞金铜铁钨氧
熔点/℃ －38.8 1064 1083 1535 3410 －218
A．铜球掉入铁水中不会熔化    B．在－220℃时，氧呈液态
C．水银温度计可测量－40℃的温度   D．用钨制成的灯丝不易熔化
6．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的………………………………（     ）
    A．氯    B．钾    C．钠    D．硫
7．下列物质可以用作食品抗氧化剂的是……………………………………………………………………（     ）
    A．铁粉    B．炭粉    C．氯化钙   D．生石灰
8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是………………………………………………………………（     ）
A．用NaOH除去混在CO2气体中的HCl：NaOH+HCl→NaCl+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O→H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl→NaCl+H2O
D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑
9．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复合解四种反应类型中任一类型的是……………………（     ）
A．氧化钠跟三氧化硫反应     B．晶碱（Na2CO3•10H2O）的风化
C．氧化铁与一氧化碳高温下反应   D．苛性钠与氯化铜溶液反应
10．淡化海水可采用膜分离技术（如下图所示）。水分子可以透过膜（海水中其它离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是…………………………………………………………………（     ）
A．这种膜可用滤纸代替
B．右侧池中海水的密度不变
C．右侧池中溶剂的质量减少
D．海水淡化的过程无需外界提供能量
11．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是……………………………………（     ）
A．N4的摩尔质量是56g     B．N4与N2互为同素异形体
C．N4比N2稳定       D．等质量的N4与N2所含原子个数比为2∶1
12．下列除去杂质的方法中，正确的是……………………………………………………………………（     ）
选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法
A O2（N2）将气体缓慢通过灼热的铜网
B CaO（CaCO3）加水、过滤
C Fe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤
D H2SO4（HNO3）加Ba(NO3)2溶液、过滤
13．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有…………………………………………………………………………………………………………（     ）
①用无水硫酸铜检验是否有水生成     ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成
③用带火星的木条检验氧气           ④测定水和二氧化碳的质量
    A．①②③   B．①②④   C．②③④   D．①②③④
14．下列装置能达到对应实验目的的是……………………………………………………………………（     ）
15．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法错误的是………………………………………………………………………………（     ）
A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应   B．在中毒过程中血红蛋白被氧化
C．药品美蓝具有还原性     D．解毒时血红蛋白被还原
16．某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种。现将10.6g样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是………………（     ）
A．肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠  B．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡
C．不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾  D．不含硝酸钡和硝酸钾，只含碳酸钠
17．在常温下，向100克质量分数为5﹪的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将……………………………………………………………………………………………………（     ）
    A．减小    B．增大    C．不变    D．无法判断
18．欲配制溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10﹪的是…………………………………………………………………………………………………………………（     ）
A．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解
B．烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液
C．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
D．试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液
19．已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为；甲+乙→丙+丁。下列有关说法正确的是……（     ）
A．若取10g甲和20g乙反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30g
B．若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应
20．下列各组物质反应后，溶液的总质量减少的是…………………………………………………………（     ）
A．氨气通入稀硝酸中      B．二氧化碳通入过量石灰水中
C．铁粉加入到稀硫酸中     D．锌粒加入到硫酸铜溶液中
21．已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2。在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe3＋。则下列判断正确的是………………（     ）
A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1∶1∶3
B．反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%
C．混合物里，FeO的质量无法确定，但Fe与Fe2O3的质量之比大于7∶20
D．混合物里，Fe2O3的质量无法确定，但Fe与FeO的质量之比大于7∶9
22．下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是……………………………………（     ）
    A．HClO4、KClO3  B．NaClO、KCl  C．KClO、KCl  D．NaCl、KCl
23．实验室进行下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是…………（     ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶  B．制备CO2时先对装置进行气密性检查
C．滴管不能交叉使用      D．可燃性气体点燃前要验纯
24．有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是………………
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