第十二讲 弱电解质的电离平衡拓展
一.怎样证明HA为弱电解质?用文字描述最简单的方法.
二.在一定质量的无水HAC中加水其导电能力的变化。
1.0点的含义是 。
2.A,B,C三点 点C(H+)最小,在稀释过程中,溶液中的C(H+)变化情况是 。
3.A,B,C三点 点C(OH-)最小
4.A,B,C三点 点PH最小
5.A,B,C三点中和NaOH的能力 大。
6.A,B,C三点C(CH3COO-) 大。
7. A,B,C三点C(H+)•C(OH-) 大
8. A,B,C三点 点n(H+)最小,在稀释过种中,溶液中的n(H+)变化情况是 。
9.随着水的加入,C(CH3COOH)/C(H+)将 ,CH3COOH的电离程度 .
10.若C点的PH=1,将其稀释100倍,所得溶液PH 。
11.完成A,B,C三点的电荷守恒关系 。
三.PH=1的盐酸和醋酸与0.1mol/L的盐酸和醋酸各种情况比较
C(H+)= 0.1mol/L 等体积(都取100mL) C(酸)= 0.1mol/L
HCl HAc 比较内容 HCl HAc
物质的量浓度
溶液的PH值
溶液导电性
中和能力
C(H +) •C(OH-)
水电离的C(H + )
加热升温C(H +) •C(OH-)变化
加NaOH到PH=7时耗n(NaOH)
与100mL 0.1mol/L NaOH 反应后酸碱性
与100mLC(OH-)=0.1mol/L NaOH溶液反应后的酸碱性
与足量的Na2CO3反应后所得V(CO2)
加入Zn粒反应开始时 V反应
加Zn粒反应时产生等量H2所需时间
稀释100倍后溶液的PH值
稀释到PH=5的耗水量
四.电解质的电离
书写电离方程式时,强电解质用 ,弱电解质用 ,且多无弱酸要 .完成下列电解质的电离方程式.
NaHCO3 NaHSO4(水)
NaHSO4(熔化) H2S
HI BaSO4
注意以下几个式子中的H2O
(电离)HCO3-+H2O (水解)HCO3-+H2O
HCO3-+H3O+= HCO3-+OH-=
五.填空(电解质的判断)
下列物质中,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ,强电解质的是 ,弱电解质的是 。
A.盐酸 B. 氯化氢 C. 浓硫酸 D. 氨气 E. 氨水 F. 一水合氨 G. 液氨H. BaSO4
I. 醋酸 J. HI K. 蔗糖 L. HF M. 明矾 N. 乙醇 O.铜 P.氯气 Q.蛋白质
六.判断下列说法是否正确,在正确的前面打“√”
( )1.在醋酸溶液的 ,将此溶液稀释1倍后,溶液的 ,则
( )2.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入 至溶液恰好无色,则此时溶液的
( )3. 盐酸的 , 盐酸的 ;
( )4.若1mL 的盐酸与100mL 溶液混合后,溶液的 ,则 溶液的
( )5.分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时,消耗 的物质的量相同;
( )6.PH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低 ;
( )7.0.1 mol/LCH3COOH中加入冰醋酸,醋酸的电离程度变小;
( )8.在室温下, CH3COOH分子可以存在于PH=8的溶液中;
( )9.强电解质溶液中没有分子,只有离子 ;
( )10.电解质可能不导电,非电解质自身一定不导电;
( ) 11.一种物质不是电解质就是非电解质;
( )12.强极性键的物质构成的物质一定是强电解质;
( )13.强电解质溶液中没有分子;
( )14.强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱;
( )15.离子反应都能用离子方程式表示;
( )16.离子化合物是强电解质,共价化合物是弱电解质;
( )17.电解质溶液能导电,是